PAGE第32頁共35頁歷屆全國化學競賽試題匯編TOC\o"1-1"\h\u2024年全國初中化學素質和實驗能力測試(第24屆天原杯)復試試題 22024年全國初中化學素質和實驗能力測試(第25屆天原杯)復試試題答案 82024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第二十四屆天原杯)復試試題 132024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十四屆天原杯〕復賽試題參考答案 182024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第二十三屆天原杯)復賽試題 202024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十三屆天原杯〕復賽試題參考答案 272024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十二屆天原杯〕復賽試題 292024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十二屆天原杯〕復賽試題參考答案 342024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十一屆天原杯〕復賽試題 362024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第二十一屆天原杯)復賽試題答案 422024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十屆天原杯〕復賽試題 432024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第二十屆天原杯)復賽試題答案 472024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第十九屆天原杯)復賽試題 482024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第十九屆天原杯)復賽答案 532024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第十八屆天原杯)復賽試題 552024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十八屆天原杯)復賽試題答案 592024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〈第十七屆天原杯〉復賽試題 612024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第十七屆天原杯)復賽試題參考答案 642024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十六屆天原杯〕復賽試題 662024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十六屆天原杯〕復賽試題答案 692024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十五屆天原杯)復賽試題 712024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十五屆天原杯)復賽試題答案 742024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十四屆天原杯〕復賽試題 762024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十四屆天原杯〕復賽試題答案 792024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十三屆天原杯)復賽試題 802024年化學競賽參考答案 832024年全國初中化學素質和實驗能力競賽〔第十二屆天原杯〕復賽試題 852024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十二屆天原杯〕復賽試題答案 882001年全國(第十一屆天原杯)初中化學復賽試題 892001年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽試題參考答案及評分標準 922000年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第十屆天原杯〕復賽試題 952000年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽試題參考答案及評分標準 1032024年全國初中化學素質和實驗能力測試(第24屆天原杯)復試試題可能用到的相對原子質量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、選擇題(此題包括15個小題，每題2分，共30分。每題有1個或2個選項符合題意。假設有2個答案的的錯1個不得分，漏選1個口分。請將答案填在答題卡相應題號的空格內)1．網絡神曲

“化學是你，化學是我〞揭示了化學與生活的密切關系。以下有關說法中正確的選項是〔〕

A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌2．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如以下列圖，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子，以下說法中不正確的選項是：〔〕A.

該分子的分子式C5H4B.

該分子中碳元素的質量分數為93.75%C.

該分子中的氫原子與碳原子的原子個數比為4：5D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多3．以下做法不會使人中毒的是〔〕A．用工業酒精配制白酒飲用B．將燃氣熱水器安裝在浴室內C．向蔬菜大棚內通入適量的CO2D．用膽礬對飲用水進行消毒4.海水淡化可采用膜別離技術。如以下列圖，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的選項是〔〕A．溶質質量增加

B．溶劑質量減少

C．溶液質量不變

D．溶質質量分數減少5．①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反響，生成乙醇的金屬化合物和氫氣；②二氧化碳不支持燃燒是相對的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質碳。那么在下表各選項中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是〔〕ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26．加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能到達目的的是〔〕A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干的無水MgCl27.如以以下列圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節天平使之平衡．經過一段時間后，以下有關表達與事實相符合的是〔〕A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解

B.指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解

C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解8.CO2是造成溫室效應增強的主要氣體，在工業上可用CO2來制備甲醇等物質。“碳捕捉技術〞是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2別離出來并利用，能有效地減少CO2氣體的排放。如可利用NaOH溶液來“捕捉〞CO2，其根本過程如以以下列圖所示〔局部條件及物質未標出〕。以下有關該方法的表達中正確的選項是〔〕A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，只有一種物質可以循環利用C．“反響別離〞環節中，別離物質的根本操作是蒸發結晶D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來制備甲醇等產品9．19世紀60年代,通過對當時發現的63種元素采用科學的分類方法，研制出世界上第一張元素周期表的科學家是〔〕A．戴維B.道爾頓C.門捷列夫D.阿伏伽德羅10.車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，以下有關推廣使用乙醇汽油的說法正確的選項是〔〕A．可大大降低油料價格B．有助于減輕大氣污染，改善大氣環境C．乙醇是一種不可再生的能源D．有助于促進糧食轉化，提高農民收入11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作。其中錯誤的操作順序是〔〕①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③

D．⑤②④①③12.將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反響后過濾，再在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產生，那么在濾液中〔〕A．只有硝酸鋅和水B．一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C．一定沒有硝酸銀D．如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀13．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，其中Na+、SO42-、NO3-的個數比為8：1：2，那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子〞個數比為〔〕A．1：1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:214．在一定溫度下，向15g蒸餾水參加無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾,得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，假設此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，那么此無水硫酸銅的質量是〔〕

A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g15．：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發生反響生成硫和水．現將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，假設反響后氣體的分子數是反響前的12，那么m與n的比值為〔〕A．1：5B．1：3C．1：1D．2：1二、填空題(此題包括9個小題，共40分)16．〔2分〕要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純潔的氯化鈣溶液，假設用酚酞作指示劑，參加的試劑可以是〔寫化學式〕；在不用指示劑的情況下，參加的試劑可以是〔寫化學式〕。17．〔5分〕能把MgCl2、KOH、BaCl2三種無色溶液區分開的一種溶液，有關的化學方程式為；。18.〔3分〕礦泉水一般是由巖石風化后礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解局部生成的，此處所指的風化是指礦物與水及二氧化碳同時作用的過程。例如，長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反響的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4

(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na2SiO3可以寫成(Na2O·SiO2)，鎂橄欖石〔Mg2SiO4〕可以表示為2MgO·SiO2。

將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：

①KAlSi3O8______________；②Al2(Si2O5)(OH)4______________。

(2)上述反響能夠發生的原因是_______________________。19.〔6分〕SO2和Cl2的均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案，請你參與并答復以下問題〔尾氣處理裝置為劃出〕。〔1〕如以以下列圖所示，通過枯燥的Cl2后，同學們發現甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl2本身漂白性〔填“有〞或“沒有〞〕，Cl2和水反響的生成物HClO漂白性〔填“有〞或“沒有〞〕，將乙中的布條取出烘干，發現未變為原來的紅色，說明HClO漂白性是〔填“可恢復的〞或“不可恢復的〞〕〔2〕如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發現品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發現試管又變為紅色，說明SO2的漂白是〔填“可恢復的〞或“不可恢復的〞〕〔3〕如圖丁所示，將枯燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發現石蕊試液變紅，比褪色，試用化學方程式解釋：。20．〔7分〕硅單質及其化合物應用范圍很廣。請答復以下問題：〔1〕制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)復原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反響方程式________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反響方程式______________________________；H2復原SiHCl3過程中假設混入O2，可能引起的后果是_________________________________。〔2〕石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉〔其水溶液稱水玻璃〕和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。21.〔3分〕如以下列圖，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別參加以下物質〔懸掛物不參與反響〕，說明彈簧秤示數變化情況〔填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕：〔1〕如果參加氯化鈉晶體，彈簧秤示數；

〔2〕如果參加蒸餾水，彈簧秤示數；

〔3〕如果參加氯化鉀晶體，彈簧秤示數；22.〔4分〕金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合反響的實驗，充分反響時各人所用A和B的質量不同，但總質量都是9g。甲、乙所用A和B的質量及三人得到化合物AB的質量如下表，請填寫表中的空格。

A的用量B的用量得到的AB的質量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523.〔5分〕銅是生活中常見的金屬，請答復以下問題：〔1〕Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反響，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反映的化學的方程式。〔2〕將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反響的化學方程式。〔3〕火法煉銅的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中銅的化合價為。24．〔5分〕有人設計了在實驗室制取蒸餾水的五個步驟：①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞.

②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進水口的橡皮管的另一端放在水槽中.

③把酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網.

④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中參加自來水,塞好帶有溫度計的橡皮塞,把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置〔如錐形瓶〕中.

⑤檢查氣密性〔利用給固定裝置微熱的方法〕

請答復以下問題：〔1〕上述實驗正確的操作順序是〔填序號〕。〔2〕所用的主要玻璃儀器有。〔3〕冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向〔填“相同〞或“相反〞〕。〔4〕溫度計的水銀球應放在。〔5〕蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是。三、實驗題(此題包括4個小題，共20分)25.〔7分〕金屬鎂可與熱水反響生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出局部溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。

(1)金屬鎂與熱水反響的化學方程式為：；

(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性___；

(3)據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：①____；②；〔4〕

設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論。26.某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕煉鐵的主要反響原理。他們設計的實驗裝置如以以下列圖所示。答復以下問題：(1)寫出用一氧化碳復原氧化鐵的化學反響方程式：______________________。

(2)實驗中澄清石灰水作用是_______________________。

(3)圖甲中第①個酒精燈上網罩的作用是_________________。實驗時應先點燃第_____個酒精燈。

(4)圖乙與圖甲相比，它的主要優點是__________________。27.〔4分〕全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產量的1/4。小明同學想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管〔如右圖所示〕，定期觀察并記錄現象。請答復以下問題：〔1〕一周后，觀察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是〔填具體物質〕。〔2〕根據生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采用哪些防銹措施？。〔3〕某化學興趣小組在對該市火力發電廠的調查與研究中發現該廠周圍的鐵件腐蝕情況比其它地方嚴重。請你參與他們的研究活動，大膽分析其原因。。。28.〔3分〕為了探究影響金屬與酸反響反響快慢的因素，進行以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反響鎂粉產生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反響鐵粉產生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反響10%鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反響劇烈程度的因素有：〔1〕。〔2〕。〔3〕。四、計算題(此題包括2個小題，共10分)29．〔4分〕天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如以以下列圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成中個數比Ni∶O＝97∶100，〔1〕寫出該氧化鎳樣品的化學式。〔2〕試計算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個數之比。30．〔6分〕工業上用CO和H2在170°C～200°C溫度下，用鈷做催化劑，劑時，可以反響生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

〔1〕寫出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學方程式______。

〔2〕如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反響的CO和H2，當完全反響后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的。試通過計算來說明這時有無汽油生成。〔3〕要到達上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______。附加題〔10分，不計入總分〕(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。以以下列圖是煤化工產業鏈的一局部。試用所學知識，解決以下問題：(1)柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是。(2)煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤的干餾屬于〔填“物理〞或“化學〞〕變化。(3)煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和存在下與作用生成液態燃料的過程。(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石〔地殼中最常見的礦石，含量高達60％〕成分的水溶液里，其中一種反響的化學方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，那么X的化學式為。(5)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如以以下列圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反響的化學方程式為，第二步反響的化學方程式為。〔6〕工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反響的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率到達100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，實際生產要將γ值維護在1.7—2.2之間，原因是。溫馨提示:n(O2)是可以認為是表示氧氣分子堆積數目的一種物理量。n(O2)數目越大，說明氧分子堆積數目越大。2024年全國初中化學素質和實驗能力測試(第25屆天原杯)復試試題答案一、選擇題(此題包括15個小題，每題2分，共30分。每題有1個或2個選項符合題意。)題號12345678答案ACDABBDBCAD題號9101112131415答案CBDABDBCAD未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。16.〔2分〕Ca(OH)2CaCO317.(5分)CuSO4CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4(2分)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2分)18.(3分)(1)①K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循強酸制弱酸的規律19.(6分)〔1〕沒有有不可恢復〔2〕可恢復〔3〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl〔2分〕20.(7分)(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl〔2分〕②SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl〔2分〕爆炸(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O〔2分〕21.(3分)〔1〕不變〔2〕變大〔3〕變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質的飽和溶液，即只針對該溶質飽和，對其他溶質并不飽和；通過向溶液中加水或加某種固體時，分析判斷溶液中溶質質量的變化，并進一步判斷溶液密度的變化，然后再應用阿基米德原理分析解題．

〔1〕向飽和的氯化鈉溶液中參加硝酸鉀晶體，參加的硝酸鉀晶體會繼續溶解，溶液質量增大，而溶液體積幾乎不發生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測力計示數變小．

〔2〕向飽和的氯化鈉溶液中參加蒸餾水后，溶液被稀釋，溶液密度變小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測力計示數變大．

〔3〕向飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對氯化鈉飽和，故參加的氯化鈉晶體不會再溶解，溶液質量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測力計的示數也不變．

故答案：〔1〕變小；〔2〕變大；〔3〕不變．22.(4分)6.52.5〔2分〕54〔2分〕解析：比照甲、乙兩同學所用A和B的質量及生成AB的質量：同樣生成6gAB，甲實驗B的用量為2g、乙實驗B的用量為5g，那么可得反響生成6gAB時需要消耗B的質量為2g；利用質量守恒定律，可判斷生成6gAB時消耗B的質量為2g，那么消耗A的質量=6g-2g=4g，那么兩物質恰好完全反響時，A、B兩物質的用量比為4g：2g=2：1；

根據反響中反響物A、B兩物質的質量比為2：1及質量守恒定律，由于丙同學實驗中生成AB的質量7.5g，假設A的用量=7.5g×=5g，此時B的用量=9g-5g=4g；假設B的用量=7.5g×=2.5g，此時A的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙學生實驗中A、B的質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g．

答：丙學生實驗中A、B的質量分別為：5、6.5g或4g、2.5g．23.(5分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(2)2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑(2分)(3)+1解析:(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)(3)化合物中元素化合價的代數和為零，Cu2S中S的化合價為—2，故Cu的化合價為+1。24.(5分)(1)③①②⑤④(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶(3)相反(4)蒸餾燒瓶支管口〔5〕防止液體暴沸解析：〔1〕實驗的操作順序是：先組裝儀器〔按組裝儀器的順序從下到上，從左到右〕，然后檢驗裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實驗操作順序是：③①②⑤④，

故答案為：③①②⑤④；〔2〕燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶

〔3〕液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；

〔4〕冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否那么不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；

〔5〕溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；25.(7分)〔1〕Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〔2〕減弱〔3〕①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失〔或減弱〕；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失〔或減弱〕．〔4〕做比照實驗，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，假設前者褪色，后者不褪色，那么證明空氣中的CO2使溶液堿性減弱，導致紅色褪去。解析：〔1〕Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑〔2〕根據堿能使酚酞試液變紅色的性質可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失〔或減弱〕；故答案為：消失〔或減弱〕．

〔3〕根據金屬鎂可與熱水反響生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變為紅色的信息，我們可以大膽的猜測，這種堿可能是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發現溶液的紅色褪去了，根據堿能與二氧化碳反響的化學性質，或者我們很容易會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反響生成了其他的鹽；根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg〔OH〕2溶解度變小了；故答案為：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失〔或減弱〕；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失〔或減弱〕．

〔4〕根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg〔OH〕2溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變為紅色，如變紅，那么原因為①．〔或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，那么原因為②〕．26.(6分)〔1〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)檢驗氧化鐵與一氧化碳反響的產物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。

(3)提高酒精燈火焰的溫度；②

(4)節省能源【解析】

〔1〕一氧化碳復原氧化鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，裝置A中所看到的現象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅棕色粉末逐漸變成黑色．

〔2〕在C處看到的現象是澄清的石灰水變渾濁，說明反響后有二氧化碳生成．

故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳．

〔3〕提高酒精燈火焰的溫度；②

〔4〕本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環境，其反響的化學方程式為：2CO+O22CO2．

故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環境；2CO+O22CO2．

故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸．27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油〔3〕火力發電廠多使用煤,煤中含S元素,產生的SO2有復原性,可繼續變為SO3和水生成硫酸腐蝕鐵器。解析：〔1〕鐵生銹的條件是：放置在枯燥處鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發生反響的物質，反響物要能相互接觸，生成物不會對反響起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；〔2〕防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在枯燥處〔或將菜刀擦干，涂上一層植物油〕等方法。

故答案為：生成物不會對反響起阻礙作用；將菜刀擦干，放置在枯燥處。〔3〕酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動性，金屬活動性越強反響越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反響越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反響越快〔答案合理即可〕(1分)解析：1、鎂粉產生氣體的速度快，說明活動性越強，反響速率越快；

2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反響的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反響越快；

3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反響，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反響的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反響速率越快．

故答案為：(1)因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反響越快(2)因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反響越快(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反響越快〔答案合理即可〕四、計算題29.(4分)(1)Ni0.97O(1分)(2)91：6解析：設Ni2+個數為x,那么Ni3+個數為0.97-x

2x+3〔0.97-x〕=2

x=0.91,0.97-x=0.06該晶體中Ni2+和Ni3+的離子個數比為91：630.(6分)〔1〕nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，〔2〕當完全反響后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的，那么物質的量為原來的，根據反響nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無汽油生成，

故答案為：由，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無汽油生成；〔3〕≤≤。解析〔1〕根據質量守恒可知反響生成CnH2n+2和水，那么反響的方程式為：nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，

故答案為：nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O；

〔2〕當完全反響后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的，那么物質的量為原來的，根據反響nCO+〔2n+1〕H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無汽油生成，

故答案為：由，得n=3．即恰好反響生成丙烷，無汽油生成；

〔3〕因人工合成的汽油的碳原子數n為5～8的烷烴，根據方程式知V〔CO〕：V〔H2〕=n:(2n+1)，所以：當n=5，n=8時，其范圍：≤≤，

故答案為：≤≤。附加題〔1〕柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。〔2〕化學〔3〕催化劑水蒸氣〔4〕Al(OH)3〔5〕FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O〔6〕一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產本錢；解析：〔6〕由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產本錢，所以而實際生產要將γ值維持在1.7～2.2之間，

故答案為：一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產本錢；2024年全國初中化學素質和實驗能力競賽(第二十四屆天原杯)復試試題可能用到的相對原子質量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。一、選擇題(此題包括15個小題，每題2分，共30分。每題有1個或2個選項符合題意。假設有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內〕題號123456789101112131415答案1．“信息〞“材料〞和“能源〞被稱為新科技革命的三大支柱。以下有關說法錯誤的選項是()。A.\o"歡迎登陸21世紀教育網"我國發射的“嫦娥三號〞月球探測器使用了復合材料B.用耐高溫的陶瓷制成的發動機，能提高能源的利用效率C.開展新能源，主要是把煤、石油轉化為氣態燃料來提高能源的利用率D.光導纖維傳導光信號進行通信，SiO2是制造光導纖維的主要原料。2．航天飛機外表覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨()。A．具有導電性、防輻射B．密度小，減輕機身重量C．熔點高、化學性質穩定D．硬度小，有潤滑作用【出處：21教育名師】3．綠色熒光蛋白簡稱GFP，在氧化狀態下產生熒光，強復原劑能使GFP轉變為非熒光型體，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便立即得到恢復。以下說法錯誤的選項是()。【版權A.GFP具有很強的氧化性B.可用GFP標記研究特定的反響C.GFP的發光是將化學能轉化為光能.DGFP產生熒光受外界環境影響4.用以以下列圖實驗裝置制取枯燥的氣體正確的選項是()。5．用Na2SO4溶液[含有少量雜質Fe2(SO4)3]制取Na2SO4?10H2O晶體，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液(指示劑控制)；②加金屬Na；③蒸發、冷卻、結晶、傾倒；④加過量NaOH⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步聚是()。21·cn·jy·comA．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定溫度和壓強下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體，向質量分數為a的乙腈水溶液中參加等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數為0.4a。假設同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，那么以下說法正確的選項是()。A.d1＞d2B.d1＜d2C.d1=d2D.無法確定21教育名師原7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO，而不是K＋呈現的顏色的實驗操作無關的是()。A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色B.在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，沒有明顯變化C.在稀高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩，紫紅色褪去D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質量減少8.2以下說法錯誤的選項是()。A．B．圖2中，兩溶液中溶質的質量分數一定相等C．9．地球上缺少淡水，假設將海水淡化供應飲用水，以下方法在原理上可行的是()。A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能將海水蒸發冷凝C．控制條件使海水結冰以獲取淡水D．加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化10.CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反響情況如下：(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合主要反響是：CuSO4＋Na2CO3＋H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反響是：CuSO4＋Na2CO3Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液與Na2S溶液混合主要反響是：CuSO4＋Na2SNa2SO4＋CuS↓很難發生的反應是：CuSO4＋Na2S＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑以下幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的選項是()。A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS11.向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加Zn，溶液質量與參加Zn的質量關系如右圖所示。以下說法正確的選項是()。A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2C．假設取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產生D．取d點的固體有2種12.取兩份等質量的xCuCO3·yCu(OH)2固體，在一份中參加過量鹽酸，生成CO2

6.6g；加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。那么x和y的關系正確的選項是()。A．x∶y=1∶1B．x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶113．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合的現象列入下表：由上述現象可推知a、b、c、d依次是()。A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化鋁(PAC)的化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m，是無機高分子混凝劑。它是以軟鋁礦(主要成分是Al2O3·H2O)為原料制備…，最后一步反響是將Al(OH)3凝膠[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反響制得PAC，那么該反響中兩種反響物的計量數之比為()。A．1∶1B.C.D.eq\f(1,m)15．某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反響或吸收均完全)：①無色氣體在氧氣中充分燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶，裝置質量增加10.8g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g。以下推斷不正確的選項是()。A.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能含有H2和COC.該氣體可能含有CO和CH4D.該氣體可能含有CH4二、填空題(此題包括10個小題，共40分)16．化學是造福人類的科學。請答復以下問題。(1)化肥為保證糧食豐產起到了重要作用。常用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸鉀KNO3，③硝酸銨NH4NO3，④H2PO4)2

。上述化肥中屬于復合肥的是_____________(填序號)。(2)硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑(鋇餐)。可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發生中毒。如果中毒，應立即服用瀉鹽(MgSO4)解毒。請解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因___________________________，發生反響的化學方程式為________________________；用瀉鹽可以解毒的原因是___________________，相應的化學方程式為____________________________________。(3)黑火藥是我國古代四大創造之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑、請據此推出X的化學式_______。17．飲食中和形成二氧化碳有關的幾個問題。(1)饅頭：面團經發酵后顯酸性，向其中參加的適量碳酸鈉會轉化為碳酸氫鈉，面團蒸熟過程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口。請配平碳酸氫鈉分解的化學方程式：□NaHCO3—□Na2CO3+□CO2+□H2O(2)油餅(油條)：向發酵的面團中參加碳酸鈉的同時，參加適量明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入熱油中，炸制過程中會生成較多氣體，使油餅松脆可口。請配平以下化學方程式：□K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+□NaHCO3—□K2SO4+□Na2SO4+□Al(OH)3+□CO2+□H2O(3)食用這種油餅會攝入少量氫氧化鋁，對人體健康不利。為防止攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，請配平以下化學方程式：□Ca(H2PO4)2+□NaHCO3—□CaHPO4+□Na2HPO4+□CO2+□H2O18.三聚氰胺的化學式為C3H6N6，其中氮元素的質量分數為____________；常見蛋白質的含氮量相近，平均約為16%，請解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。19.將反響4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O產生的氣體通入BaCl2溶液，產生兩種沉淀，請寫出沉淀的化學式：______________、__________20．實驗室里有四只編號為I、II、III、IV但無試劑名稱標簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液。為確認試劑名稱，進行如下三個實驗(還可使用硝酸銀溶液)，實驗均沒有明顯現象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；(b)將溶液I參加溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液(溶液較稀，微溶物不產生沉淀)。請答復以下問題。(1)鹽酸是號，硫酸鈉是號。(2)先將II與III混和，再參加I是，有關的化學方程式是。21.C60的模型如右圖所示，每個碳原子和相鄰的_________個碳原子以小棍結合。假設要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個，需要代表化學鍵的連接小球的小棍__________根。22.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現象為：沉淀……。請按照先后順序寫出相應生成鹽的化學式：______________________23.1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質量(單位：g)的關系如右表所示：(1)根據表中數據可知普通海水的密度小于____g/mL。(2)在海水曬鹽的過程中，鹵水的密度應控制在什么范圍內？____________。原因是：______________________________。24．某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：(1)生產上將CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。【來源：21·世紀·教育·網】(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是_____________(填寫化學式)。(3)反響③中相關物質的溶解度如下表所示。反響③在常溫下能實現的原因是。(4)洗滌反響③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_______________________；檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。25.·取·進行加化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，那么D～E段發生反響的化學方程式為___________________。三、實驗題(此題包括4個小題，共20分)26.市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是__________。假設配制過程中不使用天平，那么必須要計算的數據是_____________，必須要使用的儀器是___________________。27.實驗室利用以以下列圖裝置測量鋅的相對原子質量。ag鋅與H2SO4反響(設鋅全部參加反響，產生氣體在量程范圍內，氣體的密度為0.0893g/L)。請答復以下問題。(1)檢驗該裝置的氣密性的方法是。(2)實驗結束，恢復到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，那么鋅的相對原子質量表達式為。如果鋅的質量是準確的，但實際測得鋅的相對原子質量偏大的可能原因是。(3)假設氣體測量裝置局部改為右圖甲、乙管的裝置，要保證容器內氣壓與大氣壓一致的操作是，讀數時注意視線。21教育網28.實驗室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO2氣體反響制備純Na2CO3(當過量CO2氣體通入NaOH溶液中極易生成NaHCO3，且無明顯現象)。于是有同學設計了如下實驗方案：①將50mLNaOH等分成兩份，分別盛放在燒杯A、B中。②向A中通入過量CO2氣體。③將A、B兩燒杯中的液體混合后蒸干、灼燒。(1)步驟②中發生反響的化學方程式為：______________________________________。(2)步驟③中發生反響的化學方程式為：______________________________________。(3)如果向50mLNaOH溶液中通入過量CO2，再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何缺乏：_______________________________________。21*cnjy*com29．茶葉中含有豐富的有機物和無機物。某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：(茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱取100g枯燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后參加200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌。②向步驟①所得濾液中逐滴參加稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀。③向步驟②所得的濾液中參加1.59g無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反響后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。請答復以下問題。(1)步驟①中灼燒灰化的目的是_____________________________________________。(2)步驟②中加熱煮沸30min的目的是。(3)計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數據是。(4)步驟③中無水碳酸鈉的用量“1.59g〞是(填“適量〞“過量〞或“缺乏量〞)四、計算題(此題包括2個小題，共10分)30．燃燒1.0m3天然氣(CH4)需10~12m3空氣(其中氧氣的體積分數為21%)，燃燒1.0m3液化氣需30m3空氣。，在相同溫度和壓強下，1.0m3空氣中N2分子和O2分子總數和1.0m3CH4中的分子數，以及1.0m3液化氣中的分子總數相等。燃燒1.0m3CH4需10m3空氣，那么氧氣過量多少倍？31．鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點等特點，在人類生活中應用廣泛。某興趣小組的同學對編號為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進行了如下實驗。：鎂能與酸反響，但不能與堿溶液反響；鋁既能與酸反響，又能與氫氧化鈉等堿溶液反響，化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液與二氧化碳反響能產生氫氧化鋁沉淀，后者經過濾、洗滌、灼燒后生成相應氧化物。(1)取質量為m1的樣品①和過量的氫氧化鈉溶液反響，然后過濾；再向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質量仍為m1。求樣品①中鋁的質量分數。(2)取不同質量的樣品②分別和30g相同濃度的鹽酸反響，所取合金質量與產生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表所示：21世紀教育網版權所有求：①鹽酸中溶質的質量分數。②合金中鋁鎂的質量比。附加題1.某同學為了研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質的情況，設計了如下實驗：請通過計算推斷粉末A的成分，并計算粉末A中CaO的質量分數。2．某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為CnH2n+2，且n值僅相差1。這兩種氣體燃燒的化學方程式可表示為：CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O請根據燃燒1.0m3該液化氣消耗30m3空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式。2024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽〔第二十四屆天原杯〕復賽試題參考答案一、選擇題題號123456789101112131415答案CCAACBBDDBCABCCDCAC二、填空題16.(6分)(1)(2)碳酸鋇與胃酸中的鹽酸反響，生成可溶性的氯化鋇。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O可溶性的氯化鋇與硫酸鎂反響生成難溶的硫酸鋇，且硫酸鎂是瀉鹽，可以幫助排泄BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(3)K2S17.(5分)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑+27H2O(2分)2·1·c·n·j·y(3)Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O(2分)18.(3分)66.7％(或2/3)(2分)三聚氰胺(相對廉價)可造成蛋白質含量偏高的假象(奶制品中蛋白質含量是通過測定含氮量推算的)(1分)19.(2分)BaSO4和BaSO320.(5分)(1)IIV(2)先出現白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答對兩個給1分，三個給2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21g/mL～1.26g/mL之間(1分)在此范圍內氯化鈉大量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類析出的量明顯增大(2分)24.(6分)(1)加快反響速率(或使反響更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2)(3)常溫下K2SO4的溶解度小(意思相近均給分)(4)減少K2SO4的溶解(或提高產率，意思相近均給分)可取最后一次洗滌液，先參加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察現象即可判斷(2分)25．(2分)CaSO4?1/2H2O2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑三、實驗題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個扣1分，扣完即止)www-2-1-cnjy-com27.(7分)(1)將C中導管浸入水槽中，微熱試管A，可看到C中導管口有氣泡冒出，冷卻后C中導管內的液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)導管內剩余液體未進入量筒，造成測定的V偏小(其他正確答案合理即可得分)(1分)(3)上下移動乙管，使甲、乙兩管的液面相平(1分)與凹液面最低處相平(1分)28.(4分)(1)NaOH＋CO2=NaHCO3(或2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3)(1分)(2)NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O(1分)(3)CO2用量較多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶葉中的有機物(1分)(2)使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過濾(1分)(3)步驟③中生成沉淀的質量(1分)(4)適量或過量(2分)四、計算題30.(4分)CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷與氧氣體積比1∶2.10m3空氣中氧氣的體積為：10m3×0.21=2.1m3過量氧氣的體積為：2.1m3―2.0m3=0.1m3因此過量：0.1m3/2.0m3=0.05(倍)21*cnjy*com(6分)(1)0.5294或52.94%(2分)計算過程：(1)w(Al)=2M(Al)/M(Al2O3)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9∶8(2分)①計算過程：由實驗b、c(合金質量增加，產生氣體體積不變)可知，實驗c中鹽酸已消耗完。附加題1．(4分)推測粉末A中含有CaCO3，質量為w/4。(1分)假設粉末A由CaCO3、Ca(OH)2和CaO組成，可設轉化為Ca(OH)2的CaO質量為x1，轉化為CaCO3的CaO質量為x2。18x1/56+0.11w=0.20wx1=(0.20w―0.11w)×56/18=0.28w(1分)x2=56×0.11w/44=0.14w(1分)故變質的CaO質量共有：0.28w+0.14w=0.42w2-1-c-n-j-yA中未變質的CaO的質量為：w―0.42w=0.58wA中CaO的質量分數為：0.58w/1.2w×100％=48.3％(1分)2.(6分)CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O，CnH2n+2與氧氣的體積比:1:(1.5n+0.5)30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3(1分)【來源：21cnj*y.co*m】氧氣過量的體積為：6.3m3―(1.5n+0.5)m3=(5.8―1.5n)m3(1分)假設n=1，氧氣過量4.3m3假設n=2，氧氣過量2.8m3假設n=3，氧氣過量1.3m3假設n=4，氧氣過量―0.2m3假設n=5，氧氣過量―1.7m3(2分)21·世紀*教育網根據題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1，所以這兩種氣體的分子式為C3H8和C4H10。(2分)2024年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第二十三屆天原杯)復賽試題學校：____________姓名：____________考號：____________1．本試卷共8頁，總分值100分〔附加題供選用〕；考試時間：2小時。2．請將答案填寫在答題卷上，在本試卷上答題無效。3．可能用到的相對原子質量：H—lC—12N一140—16Na一23Mg一24Al一27S一32Cl一35.5K一39Mn一55Fe一56Cu一64Zn一65Ag—108Sn一119Hg一20lPb一207一、選擇題(此題包括15個小題，每題2分，共30分。每題有1個或2個選項符合題意。假設有兩個答案的，錯1個不得分，漏選1個扣1分。)1．2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的未來〞。以下描述符合這一主題的是〔〕A．為糧食增產，多施用高效化肥、農藥B．霾是一種自然現象，對人體健康影響不大C．大力推廣新型材料D．努力實施“綠色化學〞，把化學對環境的負面影響減到最低2．化學概念相互間存在如下3種關系。以下對概念間關系的說法正確的選項是〔〕包含關系并列關系交叉關系A．純潔物與混合物屬于包含關系B．化合物與氧化物屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反響與化合反響屬于并列關系3．過氧化氫〔H2O2〕是常見的過氧化物，以下物質也屬于過氧化物的是〔〕A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO24．晉代葛洪的?食肉方?(去除黑痣的藥方)中記載：“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……〞可去黑痣。起到“食肉〞作用的主要物質是〔〕A．碳酸鈣B．熟石灰C．碳酸鉀D．苛性鉀5．生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少(稱為衰變)。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。以下關于新原子核的說法正確的選項是〔〕A．碳原子核，含7個質子，8個中子B．氮原子核，含7個質子，7個中子C．碳原子核，含6個質子，7個中子D．氧原子核，含7個質子，8個中子6．取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別參加少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有相同組成的不溶物。測定結果如下：組別①②③④參加物質無KMnO4MnO2Mn產生氧氣的質量／g0mlm2m3不溶物的質量／g0wlw2w3ml>m2>m3，以下關于此實驗的說法一定正確的選項是〔〕A．3種物質的參加都有利于KClO3分解制氧氣B．殘留不溶物的質量關系為w1<w2<w3C．KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑D．不參加其他物質時，KClO3未發生分解反響7．以下各組微粒中，屬于同一種元素的是〔〕A．Cl和Cl一B．Co和COC．H和HeD．8．以下變化過程一定發生化學反響的是〔〕A．燃燒B．爆炸C．顏色發生了改變D．狀態發生了改變9．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中，發生劇烈反響，產生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發生的反響是〔〕A．2Mg+Si===Mg2SiB．Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4↑C．SiO2+H2O===H2SiO3D．SiH4+2O2===SiO2+2H2O10．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管里參加等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體：再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關于該實驗，以下說法正確的選項是〔〕A．乙溶液中溶質的質量分數增大B．裝有甲物質的試管中剩余的固體減少C．甲、乙兩物質的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多11．以下CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停〞效果的是〔〕ABCD12．某同學想要知道10g食鹽的體積，他應該采用的方法是〔〕A．將食鹽放入空量筒中，觀察外表對應的刻度B．將食鹽放入裝有水的量簡中，觀察液面對應刻度的變化C．將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察外表對應刻度的變化D．將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量簡中，觀察液面對應刻度的變化13．3種無色溶液，溶質分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學設計的鑒別方案如下：甲：各參加少量鹽酸，有氣體產生的是碳酸鉀。然后向無明顯現象的試管中滴加氯化鋇溶液，有沉淀產生的是硫酸銨，無沉淀產生的是氯化鈉。乙：各參加足量燒堿溶液，加熱，有氣體產生的是硫酸銨。然后向無明顯現象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再參加少量稀硝酸，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各參加少量氯化鋇溶液，再參加少量稀硝酸，有沉淀產生的是硫酸銨。然后向無明顯現象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有〔〕A．只有甲B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙14．現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現象如下表所示。根據實驗現象判斷甲溶液中溶質的化學式是〔〕實驗順序實驗內容實驗現象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒有現象發生A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO315．將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反響后可得到36.Og金屬單質(無氣體產生)。那么原混合鹽的組成可能為〔〕A．Pb(NO3)2與Hg(NO3)2B．Fe(NO3)2和Zn(NO3