專題十綜合應(yīng)用題題型解讀綜合應(yīng)用題是中考試卷中的特色題型，常作為壓軸題放于卷末。從形式上看，它是填空、選擇、簡答、實驗和計算幾種題型的綜合，一般幾個小問題組成；從考查內(nèi)容上看，主要涉及常見物質(zhì)(如水、氧氣、碳、金屬、酸、堿、鹽等)的制取與性質(zhì)探究兩大類；題目看似以一條或兩條主線知識貫穿，但事實上各小題之間一般不存在因果關(guān)系，問題具有跳躍性，覆蓋面廣而不深，可看作是“題型的拼盤”而非知識的綜合。解題時，除實驗探究題稍有深度和難度外，其他題解答方法相對簡單。計算題位于題尾，常涉及陌生化學(xué)方程式的書寫和利用化學(xué)方程式的簡單計算。題型突破題型一拼盤類的綜合應(yīng)用題此類試題雖題目較長，但各小題相對獨立，可采用各個擊破的策略，總覽全題后，可按照先易后難、先小后大的思路跳躍式解答，答對即可得分。例1堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關(guān)問題。(1)鹽中一般都含有金屬離子，下列屬于金屬離子的是(填字母)。?A．B．C．D．(2)堿溶液中都有(填符號)，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(3)選擇一種試劑(填化學(xué)式)，除去氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)碳酸鈉。(4)電解飽和的氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)【提出問題】反應(yīng)后的溶液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca(OH)2；你認為還有的可能是?！緦嶒炋骄俊空埬阍O(shè)計實驗方案(包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論)，驗證你的猜想。(6)取20g碳酸鈉溶液放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定所得溶液質(zhì)量為115.6g。求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】(1)D(2)OH-(3)Ca(OH)2[或Ba(OH)2](4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(5)【猜想與假設(shè)】NaOH、Na2CO3【實驗探究】取少量反應(yīng)后的溶液，向其中加入過量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；靜置、過濾，向濾液中加入無色酚酞溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后的溶液中還含有氫氧化鈉。(6)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-115.6g=4.4g。設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4geq\f(73,x)=eq\f(44,4.4g)x=7.3g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(7.3g,100g)×100%=7.3%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%。【解析】(1)A.B.C.D分別表示氧離子、氟離子、氖原子、鈉離子，故D屬于金屬離子；(2)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH-；(3)欲除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，過濾；(4)根據(jù)題意寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后配平并標注箭頭即可；(5)由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，生成物碳酸鈣是沉淀，若二者恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只是氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣。題型二探究類綜合應(yīng)用題此類試題涉及的探究問題有物質(zhì)性質(zhì)、成分及變質(zhì)的探究，金屬的冶煉，氣體的制取與凈化，廢物的回收與利用等，重點考查常見的酸、堿、鹽、碳及其化合物、金屬及金屬礦物、氧氣、水等重要物質(zhì)；給題形式靈活多樣，如何設(shè)計實驗方案是此類試題的難點。答題時注意語言精練，化學(xué)用語精準無誤，計算題步驟完整、格式規(guī)范。例2化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是。(2)實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？②寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。③要達到實驗?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接、接、接、接。④從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施。(3)將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O22H2O+O2↑)②溫度達到可燃物的著火點③磷(2)①溶液變渾濁②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③hgefcdb④將尾氣點燃或進行收集等，防止CO污染空氣。(3)解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑2×122.53×32x30.9g-21.3g=9.6geq\f(2×122.5,x)=eq\f(3×32,9.6g)x=24.5g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！窘馕觥?1)①雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳，當?shù)喂苤械囊后w滴下時，分別產(chǎn)生二氧化碳和氧氣，書寫化學(xué)方程式時注意標注反應(yīng)條件、氣體符號并配平；②擠壓右滴管后，過氧化氫溶液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣，燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷，微熱燃燒管后，白磷達到著火點而燃燒，紅磷未達到著火點，不能燃燒，由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，化學(xué)方程式分別為4P+5O22P2O5，3Fe+2O2Fe3O4，2Mg+O22MgO，磷、鐵和鎂與氧氣的質(zhì)量比分別為124∶160=1∶eq\f(40,31)，168∶64=1∶eq\f(8,21)，48∶32=1∶eq\f(2,3)，故等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣最多的是磷。(2)①CO還原Fe2O3生成Fe和CO2，因此A裝置中可觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁。②B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，注意標注反應(yīng)條件和配平。③本實驗的目的是制取純凈、干燥的一氧化碳并檢驗氣體產(chǎn)物，因此要先通過D裝置除去二氧化碳，然后通過C裝置除去水蒸氣，接著通入B裝置還原氧化鐵，最后通入A裝置驗證氣體產(chǎn)物；注意洗氣及檢驗氣體產(chǎn)物時，氣體要“長進短出”，因此裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接E.f接c(或d)、d(或c)接b。④題給裝置中沒有尾氣處理裝置，可在裝置末端把尾氣點燃或收集起來。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量即生成氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量為30.9g-21.3g=9.6g；然后利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可計算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。專題訓(xùn)練1．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。(1)儀器X的名稱是；加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)，氨氣極易溶于水，則制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置為(填字母代號)。(2)若選擇AF組合一套裝置制取某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；實驗結(jié)束時應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，原因是。(3)實驗室可選擇E裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是；B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？(4)若用如圖裝置采用排水法收集H2，請將方框內(nèi)的導(dǎo)管補畫完整。(5)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取6g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為103.8g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。2．請依據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實驗室里常用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；生成物中氯元素的化合價分別為。(2)實驗室選擇A發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是。(3)如圖所示，在實驗室里制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填字母)；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是。(4)如圖所示，若選用B.E組合在實驗室可制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)25g大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后，可生成二氧化碳氣體8.8g，請計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。3．化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式。(1)下列實驗儀器中不能用于加熱的是。A．燒杯B．量筒C．試管D．蒸發(fā)皿(2)某化學(xué)實驗小組選用以下裝置進行探究實驗：①選擇A.F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？③若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？(從A~F中選擇，寫出一套即可)④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟。⑤用化學(xué)方程式表示檢驗二氧化碳的原理。(3)鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？4．實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺(如圖所示)，已知它可能是NaCl、NaOH、Na2CO3.NaHCO3中的一種。(1)根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列中的。A．酸B．堿C．鹽(2)某興趣小組的同學(xué)進行了如下探究：【查閱資料】Ⅰ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性；Ⅱ.室溫(20℃)時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6【得出結(jié)論】根據(jù)試劑瓶標簽中標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)“10%”和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是溶液?！纠^續(xù)探究】a．取少量該試劑滴入酚酞溶液中，酚酞溶液變紅，則該溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，由此可推測這瓶試劑不可能是溶液。b．為了確定該溶液是哪種試劑，他又進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣品于試管中，滴加產(chǎn)生大量氣泡該溶液是溶液；化學(xué)方程式為(3)氫氧化鈉可與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。取49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況如圖所示，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5．某化學(xué)小組準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行如下探究。Ⅰ.探究反應(yīng)是否發(fā)生。(1)按照下圖的方案完成實驗：其中②處不可以選擇的試劑是(填字母序號，下同)，若①②順序顛倒，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是。A．鐵粉B．硝酸銀溶液C．紫色石蕊溶液D．碳酸鈉溶液(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ.探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】按照下圖進行實驗后，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴(填試劑名稱)溶液不變紅猜想一不正確取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過量猜想二不正確，猜想三正確Ⅲ.探究反應(yīng)時溶液中的相關(guān)計算。實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后向燒杯中滴加鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為g。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)6．金屬和金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。(1)下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中，正確的是(填字母)。A．金屬在自然界中大多以單質(zhì)形式存在B．金屬制品銹蝕后就沒有利用價值了C．多數(shù)合金的熔點比組分金屬的熔點高D．生活中使用的金屬材料以合金為主(2)銅不與稀硫酸反應(yīng)，但在加熱條件下銅能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為。(3)以下是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實驗。①利用如圖裝置探究Cu、Ag、Al三種金屬的活動性順序時，該裝置中金屬片和溶液中的溶質(zhì)分別選擇什么物質(zhì)？(寫出一組即可)②向AgNO3.Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫化學(xué)式)(4)利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，其中A裝置的作用是將二氧化碳和碳粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳。①B裝置玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②要達到實驗?zāi)康?，裝置從左到右的連接順序應(yīng)為(裝置不能重復(fù)使用)。③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是。(5)化學(xué)小組欲測定某黃銅片(銅鋅合金)的組成，進行了如下實驗：取該黃銅片30g放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到了0.4g氫氣。請計算:該黃銅片中銅的質(zhì)量分數(shù)。7．小敏和小玉在實驗室用鹽酸和石灰石反應(yīng)，分別用甲、乙裝置(氣密性均良好)進行二氧化碳的制取及性質(zhì)實驗，但均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法。(1)小敏同學(xué)在實驗時，澄清石灰水未變渾濁的原因可能是?！咎岢鰡栴}】小玉同學(xué)在實驗時，澄清石灰水為什么沒有變渾濁呢？【猜想與假設(shè)】【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。【實驗探究】實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗Ⅰ將純凈的CO2通入小玉同學(xué)實驗時所用的澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁猜想一不成立實驗Ⅱ?qū)⒎磻?yīng)產(chǎn)生的氣體通入(2)(3)猜想二成立(4)同學(xué)們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置(如圖)在A.B中均加入實驗Ⅱ所用試劑即可同時完成上述兩個猜想的探究，其中B裝置所起的作用是。如果看到、的現(xiàn)象，則兩個猜想都成立。(5)由實驗可知，小玉同學(xué)實驗時可能用錯了一種藥品，她使用的藥品是。(6)取12g石灰石放入燒杯中，再加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)。反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為107.6g。則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1%)8．酸、堿、鹽都是重要的化合物，某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一些探究實驗。(1)下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是(填字母)。A．有水生成B．有氣體生成C．有單質(zhì)生成D．有沉淀生成(2)用稀鹽酸和氫氧化鈣溶液進行酸堿中和反應(yīng)實驗，該反應(yīng)過程中溶液pH變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將滴加到另一種溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗過程中，小鳴小組取了A.B.c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，請你設(shè)計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究這三種溶液分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?！咎骄窟^程】①分別取少量溶液于三支試管中，加入1~2滴酚酞溶液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象，結(jié)論：該樣品是a處溶液。②為進一步確定b和c處溶液，又設(shè)計了以下方案：實驗步驟另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該樣品為b處溶液該樣品為c處溶液，并推知此處溶液中的陽離子有【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物的用量。(3)小鳴小組又對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0g，再逐滴滴入100.0g稀硫酸，實驗中樣品質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

專題訓(xùn)練的參考答案與解析1．(1)長頸漏斗AD(2)2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)防止水槽中的水倒流使試管炸裂。(3)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)(5)解：設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x6g+100g-103.8g=2.2geq\f(100,x)=eq\f(44,2.2g)x=5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5g,6g)×100%≈83.3%答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。2．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1.-1(2)反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱(3)C吸收氯氣，防止其污染環(huán)境(4)O22H2O22H2O+O2↑(其他合理答案也可)(5)解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8geq\f(100,x)=eq\f(44,8.8g)x=20g碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(20g,25g)×100%=80%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%?！窘馕觥?1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；生成物NaCl中氯元素的化合價為-1，NaClO中氯元素的化合價為+1。(2)選擇發(fā)生裝置A的依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱。(3)制取氯氣的原料是固體二氧化錳和濃鹽酸，反應(yīng)需要加熱，因此可選用固液加熱型發(fā)生裝置C；由于氯氣有刺激性氣味，且有毒性，密度比空氣大，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此收集氯氣要選用裝置D，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止其污染空氣。(4)B是固液常溫型發(fā)生裝置，E是排水法收集裝置，因此B.E組合可以制取氫氣、氧氣等。3．(1)B(2)①2KClO32KCl+3O2↑②③發(fā)生裝置選B(或C)，收集裝置選E(或F)。(任意寫出一種組合即可)④向集氣瓶中注滿水，插入帶導(dǎo)管的橡皮塞，向?qū)夤躠通入H2，直至排凈集氣瓶中的水。⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)解：設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。TiCl4+4Na4NaCl+Ti9248x2.4kgeq\f(92,x)=eq\f(48,2.4kg)x=4.6kg答：理論上需要鈉的質(zhì)量為4.6kg?！窘馕觥?1)燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒只用于量度液體體積，不能加熱，故選B。(2)①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；②實驗室常用大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是通過分液漏斗的旋塞開關(guān)可以控制液體的滴加速率和滴加量，從而控制反應(yīng)；③用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，可以選擇固液常溫型發(fā)生裝置B或C；由于氫氣的密度比空氣小，可以選擇向下排空氣法收集，即選擇E裝置，氫氣難溶于水，也可以選擇排水法收集，即選擇F裝置收集；④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，操作步驟是：向集氣瓶中注滿水，插入帶導(dǎo)管的橡皮塞，向?qū)夤躠通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；⑤二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，常用這一反應(yīng)來檢驗二氧化碳。4．(1)A(2)【得出結(jié)論】NaHCO3【繼續(xù)探究】a．>NaClb．稀鹽酸(或稀硫酸等合理答案)Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑等合理答案)(3)解：設(shè)20g該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x49g×10%eq\f(80,x)=eq\f(98,49g×10%)x=4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(4g,20g)×100%=20%答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。【解析】(1)根據(jù)受損標簽中剩下的“Na”字樣知，該試劑不可能是酸，因為酸的化學(xué)式第一個字母是“H”。(2)根據(jù)表中溶解度的數(shù)據(jù)可知，室溫(20℃)時，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(9.6g,109.6g)×100%≈8.8%，小于10%，故該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉溶液。該溶液能使酚酞溶液變紅，說明呈堿性，溶液的pH>7，因此不可能是氯化鈉溶液(呈中性)；由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，因此b中滴加的是稀鹽酸或稀硫酸等，證明該溶液是碳酸鈉溶液。(3)由題意知，pH=7說明酸、堿恰好完全中和，則中和49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；欲求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需根據(jù)硫酸的質(zhì)量求得氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5．Ⅰ.(1)BC(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OⅡ.【猜想】可能是CaCl2和HCl【進行實驗】酚酞溶液開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生沉淀Ⅲ.(1)0.46(2)解：設(shè)10g該鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×10%xeq\f(40,8g×10%)=eq\f(36.5,x)x=0.73g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.73g,10g)×100%=7.3%答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！窘馕觥竣?稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和氯化鈣都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能用硝酸銀溶液檢驗反應(yīng)是否發(fā)生；紫色石蕊溶液可檢驗溶液的酸堿性，反應(yīng)前，稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，加入足量氫氧化鈣溶液后，若溶液呈紫色或藍色，則證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；若①②順序顛倒，仍能通過觀察石蕊溶液的顏色變化來證明二者是否發(fā)生反應(yīng)。Ⅱ.氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，二者若恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；若鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣；若氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；因此，猜想三是：溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl2和HCl。向溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含堿，則猜想一不正確；向溶液中滴加過量碳酸鈉溶液，若觀察到開始時產(chǎn)生氣泡，一段時間后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氯化氫和氯化鈣。Ⅲ.(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成氯化鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變。當?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中的鈉元素與反應(yīng)前相等，即8g×10%×(eq\f(23,40)×100%)=0.46g。(2)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g×10%=0.8g；當0.8g氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸的質(zhì)量為10g，由此可算出10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6．(1)D(2)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①Al、Ag、CuSO4溶液。(答案合理即可)②Al(NO3)3.Zn(NO3)2.Fe(NO3)2(4)①3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2②ADEBC③將尾氣點燃或進行收集等(5)解：設(shè)30g該黃銅片中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4geq\f(65,x)=eq\f(2,0.4g)x=13g該黃銅片中銅的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(30g-13g,30g)×100%≈56.7%答：該黃銅片中銅的質(zhì)量分數(shù)為56.7%?！窘馕觥?1)金屬在自然界中大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬，如金、銀等以單質(zhì)形式存在，A錯誤；金屬制品銹蝕后，可作為煉鐵的原料回收利用，B錯誤；多數(shù)合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低，C錯誤；生活中，合金是主要的金屬材料，D正確。(2)根據(jù)題中信息可知，反應(yīng)物是銅和濃硫酸，生成物是硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)條件是加熱，故可寫出化學(xué)方程式。(3)①探究銅、銀、鋁的金屬活動性順序，兩種金屬片可取用鋁片和銀片，溶液取硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等；②向混合溶液中加入鋅粉和鐵粉，濾液呈淺綠色，說明鋅粉已經(jīng)反應(yīng)完，鐵粉已經(jīng)參加反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸鋅和硝酸鋁，硝酸銀可能存在，本題注意用化學(xué)式表示。(4)A裝置中二氧化碳和灼熱的碳粉反應(yīng)生成一氧化碳，接著要將該氣體通入D裝置瓶內(nèi)的氫氧化鈉濃溶液中，以凈化一氧化碳，除去未參加反應(yīng)的二氧化碳，然后將一氧化碳通入E裝置瓶內(nèi)的濃硫酸中，之后將一氧化碳通入B裝置的玻璃管中還原氧化鐵，并將尾氣通入C裝置，以檢驗生成物中是否含有二氧化碳；裝置從左到右的順序為ADEBC；從環(huán)保角度考慮，CO有毒，會污染空氣，以上操作還需要對尾氣進行處理。(