專題七無機物的轉化微型工藝流程目錄：2023年真題展現考向一常見無機物轉化過程的方程式書寫及相關判斷考向二無機物的轉化與化學實驗相結合考向三結合物質推斷的無機分析題考向四微型工藝流程分析題真題考查解讀近年真題對比考向一常見無機物轉化過程的方程式書寫及相關判斷考向二無機物的轉化與化學實驗相結合考向三結合物質推斷的無機分析題考向四微型工藝流程分析題命題規律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一常見無機物轉化過程的方程式書寫及相關判斷1．（2023·遼寧卷）下列有關物質的工業制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A．工業合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。2．（2023·全國乙卷）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是A硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現白色粉末【答案】D【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。3．（2023·湖北卷）工業制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數目約為C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣D．生成的反應為熵減過程【答案】B【解析】A.和在高溫下發生反應生成和，因此，制備粗硅的反應方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發生反應生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成的反應為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B?？枷蚨o機物的轉化與化學實驗相結合4．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量【答案】D【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。考向三結合物質推斷的無機分析題5．（2023·北京卷）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是A．a、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱【答案】C【分析】分解的產物是和，分解得到的與反應生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為?！窘馕觥緼．由分析可知，a為，c為，A項錯誤；B．d為，B錯誤；C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；故選C?？枷蛩奈⑿凸に嚵鞒谭治鲱}6．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是

A．“焙燒”中產生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【分析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產物葡萄糖發生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！窘馕觥緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。7．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，的電離平衡常數。下列說法正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產量不變，參與反應Ⅲ的與物質的量之比增大時，需補加的量減少【答案】CD【分析】銅和濃硫酸反應(反應Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(反應Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據的電離平衡常數，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應Ⅱ所得溶液成分是，調節溶液pH值至11，使轉化為Na2SO3，低溫真空蒸發(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉化成SO2氣體，總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時補加以保持反應在條件下進行，據此分析解答?！窘馕觥緼．反應Ⅰ是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應，反應Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，反應Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應生成Cu2O，是氧化還原反應，故A錯誤；B．低溫真空蒸發主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯誤；C．經分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環用于反應Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產量不變，增大比，多的Na2SO3會消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；答案CD。8．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水【答案】D【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質，以此解題。【解析】A．根據分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應該經過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業冷卻循環用水的標準后，才能使用，D錯誤；故選D?！久}意圖】本類試題考查常見無機物的化學性質與轉化過程中的相關判斷，意在考查考生的變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知的學科核心素養，以及信息獲取、理解掌握和知識整合的關鍵能力。【考查要點】①常見無機物發生的轉化過程，方程式的書寫。②常見氣體的的制備原理、試劑和注意事項。③無機物的推斷。④工藝流程中各環節所涉及化學知識（如氧化還原反應、物質的性質與轉化、分離提純操作等）的應用?！菊n標鏈接】①能列舉、描述、辨識典型物質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。②能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。③能利用典型代表物的性質和反應，設計常見物質制備、分離、提純、檢驗等簡單任務的方案。能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑?？枷蛞怀Ｒ姛o機物轉化過程的方程式書寫及相關判斷1．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業上通過催化氧化等反應過程生產D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”【答案】A【詳解】A．自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉化為NO，A錯誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3，相關的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，D正確；故選A。2．（2022·浙江卷）下列說法正確的是A．工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續發生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環境，D正確；綜上所述，本題選D。3．（2022·廣東卷）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4．（2022·重慶卷）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A【詳解】A．氯氣和溴的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和溴離子，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選A。5．（2021·浙江）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化【答案】A【詳解】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反應的繼續進行，故D正確；故選A?？枷蚨o機物的轉化與化學實驗相結合6．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；故選A。7．（2022·北京卷）已知：。下列說法不正確的是A．分子的共價鍵是鍵，分子的共價鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙D．可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能【答案】A【詳解】A．H2分子里的共價鍵H-H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s-sσ鍵，Cl2分子里的共價鍵Cl-Cl鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為p-pσ鍵，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發，揮發的氨氣和HCl氣體互相反應，化學方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．與的反應是能夠自發進行的氧化還原反應，可通過原電池將與反應的化學能轉化為電能，故D正確；故選A。8．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現的酸性B．a處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現白色固體，說明反應中無生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SO2體現出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2體現出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。9．（2022·山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D【答案】A【解析】A．通入CO2氣體依次發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；B．通入Cl2，發生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；C．通入HCl，在酸性條件下會表現強氧化性，發生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；答案選A。10．（2021·全國甲）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【詳解】A．氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。11．（2021·全國乙）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)【答案】C【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。12．（2021·山東）下列由實驗現象所得結論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反應【答案】C【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發生還原反應，體現氧化性，A項不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C．在該反應中濃硝酸體現氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反應產物，C項符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發生了水解，，后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HClO，D項不符合題意；故選C?？枷蛉Y合物質推斷的無機分析題13．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分數最大的成分 B．乙是引起溫室效應的氣體之一C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發生 D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑【答案】C【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣?！驹斀狻緼．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。14．（2021·廣東）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環轉化關系【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3?！驹斀狻緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，答案為C。考向四微型工藝流程分析題15．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中產物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發生反應，過濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內發生反應，產物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環利用，故D正確；答案選C。16．（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是【答案】D【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答。【詳解】A．四種金屬均與稀硫酸反應生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產生六價鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選D。17．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據流程圖可知：用NH3調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變為Cu單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。18．（2021·山東卷）工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根據工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調節pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產品，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。無機物的性質與轉化是基礎性內容，在高考中針對性考查無機物的性質與轉化的命題形式主要有：①常規性的無機物轉化判斷，在2023年的全國卷中，主要以方程式的判斷為考查形式，在新高考卷中，則多以拼盤式的常規判斷為主。②無機物的轉化與化學實驗相結合，尤其是常見氣體的制備裝置和試劑選擇，這在前兩年的高考卷中出現特別多，應注意來年是否會又一次出現。③結合微型工藝流程題出現，這是新高考試卷必考題型，所涉及的知識點也比較多，如氧化還原反應、方程式的書寫、實驗操作的判斷、平衡移動原理等。④結合無機推斷進行考查，形式多變，但難度一般不大。1．（2023·浙江·校聯考三模）下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A．La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩定金屬氫化物B．鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時可產生大量二氧化硫C．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D．鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成【答案】A【解析】A．La-Ni儲氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物，但在加熱條件下該金屬氫化物不穩定可分解出氫氣，故A錯誤；B．冷的濃硫酸具有強氧化性能使Al鈍化，在Al表面形成致密氧化膜，同時會產生少量二氧化硫，故B正確；C．具有強的氧化性，可氧化KI生成碘單質，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故C正確；D．高溫下鐵與水蒸氣反應生成和氫氣，故D正確；故選：A。2．（2023·浙江·統考模擬預測）下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A．不是所有的銨鹽受熱分解都能放出NH3B．Fe和高溫水蒸氣反應可生成Fe2O3C．漂白粉與潔廁靈可混合使用以提高消毒效果D．工業制硫酸中需先將SO2壓縮，再進行催化氧化【答案】A【解析】A．不是所有的銨鹽受熱分解都能放出氨氣，如硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，故A正確；B．鐵和高溫水蒸氣反應可生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．漂白粉的主要成分次氯酸鈣和潔廁靈的主要成分鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應生成有毒的氯氣，可能會造成意外事故的發生，所以漂白粉與潔廁靈不能混合使用，故C錯誤；D．催化劑作用下二氧化硫和氧氣在高溫條件下反應生成三氧化硫，該反應在常壓條件下反應，所以工業制硫酸中不需要將二氧化硫壓縮，故D錯誤；故選A。3．（2023·山東聊城·校聯考三模）下列說法正確的是A．過量粉分別與、反應均能得到+2價鐵的化合物B．與溶液反應制可在較高溫度下進行C．淀粉與纖維素水解的最終產物都是葡萄糖D．、分別與反應的產物完全相同【答案】C【解析】A．氧化性比S強，過量粉分別與、反應分別得到FeCl3和FeS，故A錯誤；B．為了避免副反應的發生，與溶液反應制需要在低溫下進行，故B錯誤；C．淀粉和纖維素在催化劑和加熱條件下水解的最終產物都是葡萄糖，故C正確；D．、分別與反應的方程式為、，故D錯誤；故答案為：C

。4．（河北省衡水市部分重點高中2023屆高三二模）金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后可用于制硫酸，實現資源化利用。下列化學反應表示正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B．用足量的石灰乳吸收廢氣中的：C．通入足量的硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成：D．向溶液中通入少量：【答案】C【詳解】本題主要考查對離子方程式的書寫正誤判斷，側重考查學生分析和解決問題的能力。A．氧原子個數不相等，不符合質量守恒定律，A錯誤；B．石灰乳是濁液，不能拆寫成離子形式，B錯誤；C．SO2在酸性條件下可與發生氧化還原反應：，C正確；D．具有還原性，具有強氧化性，會發生氧化還原反應，D項錯誤。故答案為：C。5．（2023春·廣東·高三校聯考階段練習）化學創造美好生活，下列活動中涉及的物質或反應與相關解釋不相符的是選項物質或反應相關解釋A“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用兩種物質混合會放出B做面包時用作蓬松劑受熱易分解C中毒時可用維生素C解毒利用了維生素C的強還原性D用溶液刻蝕銅的線路板溶液和發生置換反應【答案】D【詳解】A．“84”消毒液的有效成分NaClO不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，因為二者混合發生反應生成有毒氣體氯氣，A不選；B．受熱易分解放出二氧化碳氣體，所以做面包時用作蓬松劑，B不選；C．維生素C的強還原性，所以中毒時可用維生素C解毒，C不選；D．溶液和發生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，該反應不是置換反應，D選；答案選D。6．（皖豫名校聯盟2023屆高三下學期第三次大聯考）下列實驗操作或方案一定能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或方案實驗目的A將AlCl3溶液加熱蒸干制備無水AlCl3B將含H2S的HCl氣體通過CuSO4溶液除去HCl中的H2SC測定NaA溶液和NaB溶液的pH比較HA和HB的酸性強弱D將一滴含酚酞的食鹽水滴到鐵片上，觀察液滴周圍的顏色變化證明Fe能發生吸氧腐蝕【答案】D【詳解】A．AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生鹽的水解反應產生Al(OH)3、HCl，水解反應的化學方程式為：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，將溶液加熱蒸干，HCl揮發逸出，導致平衡正向移動，最終得到的固體是Al(OH)3，而不能得到AlCl3固體，A不選；B．將含H2S的HCl氣體通過CuSO4溶液，HCl易溶于水，H2S和CuSO4反應生成CuS沉淀，B不選；C．相同條件下，測定相同濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，可比較HA和HB的酸性強弱，C不選；D．食鹽水為中性，鐵發生吸氧腐蝕，則正極附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅，可證明Fe能發生吸氧腐蝕，D選；故選D。7．（2023·山東·濟南一中校聯考三模）工業上常用堿性廢液吸收，反應原理為，部分催化過程如圖所示，有關說法錯誤的是A．是催化劑，中間產物只有B．在反應過程中產生的可加快對的吸收C．也可用于脫硫，且脫硫效果比更好D．“過程2”的離子方程式可表示為【答案】A【分析】根據圖示可知，轉化關系中的過程1是和ClO-發生反應生成和Cl-，反應的離子方程式為+ClO-=+Cl-；過程2為與Cl-發生反應生成和Cl-、O，反應的離子方程式為；【詳解】A．是催化劑，中間產物只有、Cl-、ClO-等，選項A錯誤；B．在反應過程中產生的可加快ClO-的轉化，加快對的吸收，選項B正確；C．Ca2+與結合生成微溶的CaSO4有利于反應的進行，故也可用于脫硫，且脫硫效果比更好，選項C正確；D．“過程2”的離子方程式可表示為，選項D正確；答案選A。8．（2023·安徽·校聯考三模）NH3可用作脫硝劑。某科研小組為了探究NO2能否被NH3還原，設計的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置已略去，K1、K2為止水夾)：

下列說法正確的是A．固體X可以是無水CaCl2B．甲、乙試劑均可以是P2O5C．實驗時宜先通入NO2，再通入NH3有利于減少空氣對實驗的干擾D．生成NO2的反應中n(還原劑)：n(氧化劑)=1：4【答案】C【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中濃氨水與堿石灰或氧化鈣反應制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置E中濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，裝置D中盛有的五氧化二磷或硅膠用于干燥二氧化氮，裝置C中氨氣與二氧化氮做催化劑作用下反應生成氮氣和水?！窘馕觥緼．由分析可知，固體X為堿石灰或氧化鈣，不可能是無水氯化鈣，因為無水氯化鈣吸收氨氣會生成八氨氯化鈣，故A錯誤；B．由分析可知，甲為用于干燥氨氣的堿石灰，不可能是能與氨氣反應的五氧化二磷，故B錯誤；C．二氧化氮的密度比空氣大，所以實驗時先通入二氧化氮排盡裝置中的空氣，有利于氨氣充分與二氧化氮反應，可以減少空氣對實驗的干擾，故C正確；D．由得失電子數目守恒可知，濃硝酸與銅反應時，還原劑銅與氧化劑濃硝酸的物質的量比為1：2，故D錯誤；故選C。9．（2023·湖南懷化·統考二模）制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是選項ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸反應應該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應該用向上排氣法收集，故應選擇裝置（2）（5），A錯誤；B．電石和飽和食鹽水反應生成乙炔，不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯誤；故選B。10．（2023·山東濟寧·統考二模）某同學按圖示裝置進行實驗，下列有關現象和結論均正確的是abc現象結論A濃氨水氫氧化鈉硝酸銀溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性C飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色有乙炔生成D溶液淡黃色沉淀生成氧化性【答案】A【詳解】A．A裝置中濃氨水和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，生成的氨氣通入到硝酸銀溶液中，先生成沉淀后沉淀消失，有配合物Ag(NH3)2OH生成，故A正確；B．A裝置中稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液中，溶液變渾濁，說明有苯酚生成，但生成的二氧化碳中混有HCl氣體，HCl和苯酚鈉反應也能生成苯酚，則不能說明酸性苯酚，故B錯誤；C．水和電石發生反應生成乙炔，生成的乙炔中混有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗不能證明有乙炔生成，故C錯誤；D．Na2S與AlCl3會發生雙水解反應，生成Al(OH)3和H2S氣體，H2S氣體通入到溶液中生成淡黃色沉淀S，說明氧化性，故D錯誤；故選A。11．（2023·遼寧·校聯考三模）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向某鹽溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無色、有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、等C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等物質的量濃度的溶液和溶液，前者產生氣泡較快催化效率：D向溶有的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀氣體X一定具有強氧化性【答案】B【解析】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，故A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，根據實驗現象，蔗糖被濃硫酸氧化脫水生成碳，碳被濃硫酸氧化，即濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、等，故B正確；C．溶液和溶液中陰離子不同，所以無法比較催化效率，故C錯誤；D．向溶有的溶液中通入氣體X，當X為NH3時，可生成亞硫酸鋇白色沉淀，所以氣體X不一定具有強氧化性；故D錯誤；故答案選B。12．（2023·福建南平·統考三模）工業上以和純堿為原料制備無水的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是(已知：的，)A．“吸收”反應的離子方程式為B．“結晶”后的母液可循環使用C．“干燥”時應在高溫下通入氣體D．“干燥”后的無水產品中可能混有【答案】C【分析】碳酸鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，結晶在二氧化硫氣流中烘干得到亞硫酸氫鈉晶體；【解析】A．已知：的，；吸收后溶液pH為4.1，溶液顯酸性，則反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，A正確；B．“結晶”后的母液后含有亞硫酸氫鈉，可循環使用，B正確；C．亞硫酸氫鈉受熱分解，故不能高溫干燥，C錯誤；D．亞硫酸氫鈉容易被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，故“干燥”后的無水產品中可能混有，D正確；故選C。13．（湖南省長沙市雅禮中學2023屆高三模擬）的配位化合物較穩定且應用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的配離子；不能與形成配離子。下列說法不正確的是A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產物的顏色造成B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變為紅色C．可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有D．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸【答案】D【分析】Fe(NO3)3溶液中部分水解生成Fe(OH)3，部分形成；向Fe(NO3)3溶液中加KSCN，轉化為紅色的，在加NaF，轉化為無色的?！驹斀狻緼．使溶液呈淺紫色，易水解，Fe(NO3)3溶液呈黃色可能是由水解生成Fe(OH)3等使溶液呈黃色，故A正確；B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，SCN-濃度增大，使(aq)+6F-(aq)(aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移動，溶液可能再次變為紅色，故B正確；C．先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈藍色，則說明含有，否則不含，故C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加稀鹽酸形成黃色的，觀察不到的顏色，故D錯誤；選D。14．鐵是人體必需的微量元素。某研究小組通過設計實驗以檢驗菠菜中是否含有鐵元素，其實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：固體1的主要成分是。A．上述實驗流程中操作①②都是過濾B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液無現象，說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質存在的C．向溶液3中滴加KSCN溶液后變紅，說明菠菜中存在三價的鐵元素D．反應③的離子方程式為【答案】C【分析】由題給流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、過濾得到含有草酸亞鐵的固體1和溶液1；加熱溶液1得到綠色聚沉物，過濾得到固體2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質存在的；向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉化為硝酸鐵溶液。【解析】A．由分析可知，操作①②都是固液分離的過濾操作，故A正確；B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化鉀溶液無現象說明菠菜中的鐵元素不是以水溶性物質存在的，故B正確；C．由分析可知，向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉化為硝酸鐵溶液，則向溶液3中滴加硫氰化鉀溶液后變紅無法確定菠菜中是否存在三價的鐵元素，故C錯誤；D．由分析可知，向草酸亞鐵中加入稀硝酸后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色說明草酸亞鐵與稀硝酸反應轉化為硝酸鐵溶液，反應的離子方程式為，故D正確；故選C。15．（2023·山東日照·校聯考二模）鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“酸溶”時，若改用濃硫酸，反應速率更快，效果更好B．在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時發生反應的離子方程式為D．“結晶”時，快速蒸發溶液，得到的晶體顆粒較大【答案】B【詳解】A．濃硫酸會使得鐵、鋁鈍化，反而會降低反應速率，A錯誤；B．在“氧化除雜”是將亞鐵離子轉化為鐵離子，過氧化氫起氧化劑作用，利于將鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；“酸溶”中是將三價鈷轉化為二價鈷，過氧化氫起還原劑作用，B正確；C．“鈷鎳分離”時發生反應為次氯酸根離子、二價鈷離子反應轉化為氫氧化鈷沉淀，反應中所得溶液為酸性，故離子方程式為，C錯誤；D．“結晶”時，緩慢蒸發溶液，晶體顆粒長的較大，得到的晶體顆粒較大，D錯誤；故選B。16．金屬Mn與反應的現象如下：已知：經檢驗，反應后的溶液中含有；氧化性：。下列說法錯誤的是A．緩慢滴加產生的氣體中，可能含有，一定不含B．快速滴加實驗中，硝酸表現酸性、強氧化性C．向緩慢滴加實驗所得溶液中加入，溶液變為紫紅色D．收集快速滴加過程中獲得的紅棕色氣體，干燥后會得到純凈的【答案】D【解析】A．根據緩慢滴加硝酸產生的氣體為無色、無味可判斷，該氣體可能含有，一定不含，A正確；B．快速滴加硝酸實驗中，生成的紅棕色氣體為，溶液中含，則硝酸表現出酸性、強氧化性，B正確；C．根據已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，會生成，溶液會變為紫紅色，C正確；D．會自發轉化為，則收集快速滴加過程中獲得的紅棕色氣體，干燥后得到的仍為混合物，D錯誤；故選D。17．（2023·河北石家莊·校聯考模擬預測）廢料利用是節能減排的重要方式，以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、等)為原料來制備鐵紅(Fe2O3)的生產流程如圖。下列說法錯誤的是A．將硫鐵礦燒渣粉碎，有利于提高浸出率B．加入過量鐵粉的目的是將全部還原為C．步驟Ⅳ的反應溫度越高，越有利于提高反應速率和產率D．“煅燒”步驟的化學方程式為【答案】C【分析】硫酸礦燒渣酸浸、過濾得到的濾液X中含Fe3+和Fe2+，調節pH值為1并加入過量的鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+，調節pH值過濾得到濾液Y，加入碳酸氫銨反應后得到碳酸亞鐵固體，煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻緼．礦渣粉碎，能增大與酸的接觸面積，有利于提高浸出率，A正確；B．要生成，需將全部還原為，所以要加入過量鐵粉，B正確；C．反應溫度不能太高，防止分解，減少的水解，C錯誤：D．“煅燒”步驟中，Fe由＋2價氧化為＋3價，反應的化學方程式為，D正確；故選C。18．（2023·山東濰坊·統考二模）以水泥廠的廢料(主要成分為，含少量等雜質)為原料制備的工藝流程如下：已知：下列說法正確的是A．為提高酸浸速率，可使用濃硫酸 B．試劑X可以是C．濾渣為 D．操作a所得濾液經處理后可循環利用【答案】D【分析】水泥廠的廢料（主要成分為MgO，還有少量等雜質）制取MgSO4?7H2O，廢料加入足量稀硫酸，都與硫酸反應，轉化為對應的硫酸鹽，SiO2不與硫酸反應，向反應后溶液中加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，同時使錳離子轉化為MnO2沉淀，再加入氧化鎂等物質調節溶液的pH值，除去錳離子、鐵離子、鋁離子，過濾，將濾液進行一系列操作得到MgSO4?7H2O；據此分析解題?！驹斀狻緼．適當升溫（或粉碎或攪拌）即可提高浸取速率，不需要使用濃硫酸，故A錯誤；B．試劑X為氧化鎂或碳酸鎂，不能為，故B錯誤；C．濾渣為、MnO2，故C錯誤；D．操作a是從溶液中經過一系列過程得到晶體，過濾時溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環利用，故D正確；故答案選D。19．（2023·山東·濟南一中校聯考三模）富鈷結殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；②溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過程發生的部分反應有，下列有關說法錯誤的是A．過程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質的化學式為C．過程④中的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．流程中可循環使用的物質有【答案】C【分析】富鈷結殼和二氧化硫反應浸出液中通入氧氣、加入MnCO3，浸出液中亞鐵離子被氧化為鐵離子后轉化為氧化鐵的沉淀X；溶液1中加入MnS將轉化為沉淀得到Y，溶液2蒸發濃縮、較高溫度結晶得到固體，固體和無煙煤焙燒得到；【解析】A．過程②中，能把二價鐵轉化為三價鐵，能調節溶液的pH將鐵離子轉化為沉淀，故其作用分別是氧化劑和沉淀劑，選項A正確；B．由分析可知，固體Y中主要物質的化學式為，選項B正確；C．溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；故不能冷卻結晶，而應該趁熱結晶，選項C錯誤；D．流程中二氧化硫既是反應物又是生成物，故流程中可循環使用的物質有，選項D正確；答案選C。一、鈉及其化合物的關鍵知識點(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發生的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1molNa2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3白色晶體析出。(8)焰色反應是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。(9)Na－K合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。(10)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。(11)NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數比均為1∶2。二、鋁及其化合物的關鍵知識點正誤判斷(1)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(2)Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()(3)鋁和酸反應時，氧化劑是酸，鋁和堿反應時，氧化劑是堿()(4)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()(5)在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁()(6)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()(7)蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液，制備無水AlCl3()(8)將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體()(9)(NH4)2CO3、CH3COONH4、(N