專題3從海水中獲得的化學物質第二單元金屬鈉及鈉的化合物第1節鈉的性質與制備本節課學習內容是蘇教版高中化學必修1中《鈉的性質與制備》，通過上一單元食物學習，學生了解到從海水中可以得到氯單質，氯氣是活潑的非金屬單質，在此基礎上，安排學生學習從海水中獲得鈉，通過實驗探究鈉的性質，不僅為學生在學習元素周期表的知識提供了一定的基礎，也使學生感受化學物質的豐富多彩。1．通過實驗探究鈉的化學性質，初步形成基于物質類別、元素價態和原子結構對物質性質進行預測和檢驗的認識模型。2．通過鈉及其氧化物的相互轉化，建立物質性質與物質用途的關聯。3．通過體驗實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。鈉的性質1．教學幻燈片，收集鈉的發現相關資料2．化學實驗教師活動學生活動【多媒體展示】化學史話：鈉鉀的發現，【板書】一．鈉的工業制法2NaCl2Na＋Cl2↑【引導】在電解熔融氯化鈉的過程中發生了氧化還原反應，請同學們寫出化學方程式，并標明反應中電子轉移的數目和方向【魔術】“滴水點燈”【引導】在剛才的魔術中，產生奇妙現象的是鈉的功勞，為什么能滴水點燈呢？金屬鈉在其的作用是什么？鈉具有哪些性質？請先從其原子結構，推測金屬鈉可能的性質。【引導】下面我們通過下列幾個實驗一起探究鈉的性質。【板書】二．鈉的性質【指導學生做實驗】鼓勵學生進行實驗探究，并指出學生錯誤，提醒學生實驗中剩余的鈉要=必修放回原瓶。引導學生在探究實驗過程中，分析思考下列問題：①金屬鈉為什么保存在煤油中？②金屬鈉暴露在空氣中，為什么顏色和光澤會發生變化？③鈉與氧氣反應的產物取決于什么？④解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。⑤鈉與水反應是氧化還原反應嗎？1．鈉的物理性質銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。2．鈉的化學性質①可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O（白色）2Na＋O2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）②可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【過渡】鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？請同學閱讀課本進行總結【過渡】接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質，首先判斷氧化鈉屬于什么氧化物？四、鈉的氧化物ppt5)1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH2．與酸反應Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O觀看資料，體會化學家探索化學的不易書寫電解熔融氯化鈉的過程中發生的氧化還原反應的化學方程式思考回答鈉原子最外層只有一個電子，易失去最外層電子，達到8電子穩定結構，化學性質活潑，具有很強的還原性。【實驗1】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。【實驗2】將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。【實驗3】向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。學生完成實驗，通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。思考回答①鈉易與空氣中的氧氣和水分發生反應，故要隔絕空氣保存。②金屬鈉被空氣中的氧氣氧化，生成氧化鈉。③取決于反應條件④浮----鈉的密度比水小熔----鈉的密度比水小游----鈉的密度比水小響----鈉的密度比水小紅----鈉的密度比水小⑤是氧化還原反應1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化鈦鈦2．做電光源：高壓鈉燈。3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的熱交換劑。思考回答堿性氧化物，辯證地認識氯氣板書設計鈉的性質與制備一．鈉的工業制法2NaCl2Na＋Cl2↑二．鈉的性質1．物質性質銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm32．鈉的化學性質①可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O（白色）2Na＋O2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）②可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑三．鈉的用途1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化鈦鈦2．做電光源：高壓鈉燈。3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的熱交換劑。四．鈉的氧化物（1）氧化鈉1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH2．與酸反應Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O（2）過氧化鈉可做漂白劑和供氧劑本節課重點是實驗探究鈉性質，教學方法是實驗與多媒體相結合。本節課以探究式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出鈉的性質。通過學生做實驗，既能訓