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文檔簡介

新課標(biāo)人教版選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

—雜化軌道理論簡介2s2p學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解雜化軌道理論基本要點2、認識三種雜化軌道類型3、會根據(jù)中心原子雜化軌道類型判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)一：雜化軌道理論

通過閱讀課本39-40頁，小組討論完成【思考與交流一】的問題，時間7分鐘。（一）sp3雜化軌道x

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109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。每兩個軌道間的夾角為109°28′,空間構(gòu)型為正四面體型雜化軌道理論簡介----鮑林1、雜化：在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型但能量相近的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2、雜化的過程：雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在以下過程。激發(fā)雜化軌道重疊學(xué)習(xí)目標(biāo)二：雜化軌道類型

通過閱讀課本40頁，自己獨立完成【自主學(xué)習(xí)】的問題，時間4分鐘。x

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120°

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,形成3個sp2雜化軌道。每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形.（二）sp2雜化軌道x

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180°

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雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化,形成2個sp雜化軌道。兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型（三）sp雜化軌道溫馨提示：雜化軌道的作用

雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。未參與雜化的電子形成π鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)三：

雜化軌道與分子的空間構(gòu)型

通過觀察三種分子電子云構(gòu)型，結(jié)合課本41頁表2-6，小組討論完成【思考與交流二】的問題，時間5分鐘。物質(zhì)價層電子對數(shù)雜化軌道類型雜化軌道/VSEPR模型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角BeCl2CO2BF3SO2CH4NH4+NH3H2O2+0=23+0=34+0=44+0=4spsp2sp3直線形平面三角形四面體180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.5°109.5°105°107.3°V形2+0=22+1=33+1=42+2=4119.5°結(jié)論：=中心原子孤電子對數(shù)＋σ鍵電子對數(shù)1、雜化軌道數(shù)=

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