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文檔簡介

單元復習例1.一定量石灰石煅燒后得到15.8g固體,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應,產生4.4g二氧化碳。(雜質不含鈣元素且不與酸反應)(1)根據化學方程式計算煅燒后固體中碳酸鈣的質量。(2)反應后溶液蒸干得到22.2g氯化鈣。計算并確定煅燒后固體的組成成分及質量。

練習1氫氧化鉀固體暴露在空氣中會吸水潮解，并跟二氧化碳反應生成碳酸鉀。實驗室有一瓶久置的氫氧化鉀固體，稱13.0g固體樣品，溶于水后加入足量稀鹽酸，生成2.2g二氧化碳。（1）碳酸鉀(K2CO3)與鹽酸反應生成二氧化碳，根據方程式計算樣品中碳酸鉀的質量分數。（2）將反應后溶液蒸干得到14.9g氯化鉀，請計算樣品中鉀元素質量分數。（3）通過計算確定該氫氧化鉀固體樣品的組成。練習2.取一條表面被氧化的鋁片,加入足量的稀鹽酸,充分反應后共收集到1.40g氫氣。將反應后的溶液蒸干,得到66.75g氯化鋁。（鋁片的氧化程度指被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的百分數）(1)根據化學方程式計算鋁片中鋁單質的質量。(2)計算該鋁片的氧化程度(計算結果精確到0.1%)。練習3某品牌粉筆的成分為碳酸鈣、硫酸鈣，可能含有少量氧化鈣。取37g干燥的粉筆研磨成粉末，加入足量稀鹽酸，充分反應后得到8.8g氣體。將反應后的固液混合物蒸干，測得其中鈣元素質量為13.5g。(說明:硫酸鈣與稀鹽酸不反應)

(1)根據化學方程式計算37g粉筆中碳酸鈣的質量。

(2)推斷該粉筆中是否含有氧化鈣。測試：為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀。（1）計算樣品中碳酸鈉的質量。（2）已知樣品中鈉

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