2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是B

A.Fe^^-^Fe2O3.MFS—g（SO4）3

B.Cl.電。>HC1O光照>。2

C.CuOHO>CuCq（aq）二^?無水C水C

H

D.S>SO3-°>H2SO4

2、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

3、下列說法不走夠的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

4、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青(CuSOQ得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應

5、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pC(H2A)>pC(HA)>pC(A2一)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?-的物質的量濃度的負對數(shù)

2

B.pH=3.50時，c(HA)>c(H2A)>c(A')

2245

C.b點時C(H2A)-C(A')/c(HA")=10-

D.pH=3.00~5.30時，C(H2A)+C(HA]+C(A2-)先減小后增大

6、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的

間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()

淡水或濃縮海水

①②③④⑤⑥⑦

tttt1tt

INa*Na*NWNa*Na*Na+NMN/]

1ci-crci-：1ci-ci-crcrCl-

——離子交換膜H

電極

電極12--閨子交換膜b

1111t1111

海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

7、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NibCO!

|但'NaCl晟液片紇|NallCO,心臀Nn,COr

NH.CI和

他和NnCI溶液

①②③④

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟II的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

8、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鑄酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

9、下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+（h,③C11+HNO3,④Fe+Cb,⑤AICI3+NH3?H2O,（6）Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

10、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反

應置換出A單質，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不走確的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

c.D的單質只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

11、下列有關儀器用法正確的是（）

A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)

B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2?3次，確保溶液全部轉移

D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差

2

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s（h溶液的說法正確的是

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉移電子數(shù)為2NA

14、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

15、某校化學興趣小組探究恒溫（98℃）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實驗反應時間均5分鐘）：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管（15mmx100mm）

序號V(HO)/inL

破酸)/mL2/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

16、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖所示。R原

子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z??相同。下列相關敘述不正確的是

侵

子

半

徑

觸外層電子虻

A.化合物XZ2中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y&>XH4

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HYO3>H2RO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結構簡式為oC-D的反應類型為.

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為o

(3)下列有關E的說法正確的是o(選填編號)

a.分子式為C6H州0b.能與濱水發(fā)生加成反應

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

O

知

已U

M與乩。一的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

C

N]

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一Nth；③屬于酯類物質。

c

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(CC、N-c再一COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

0

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

18、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR'+R"OH'RCOOR"+R?OH

CH,0

②PC塑料結構簡式為：吒。O-jOa母ACH,

CH,

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有.

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應n的反應類型為,反應in的原子利用率為o

(4)反應IV的化學方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗molNaOHo

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

19、亞硝酰氯(NOCL熔點：-64.5C,沸點：-5.5'C)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的

氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合

成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置u

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈?________飽和食鹽水

C12MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和CL制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是（填CL或NO）。實驗中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOCI的化學方程式是?

④裝置VI的作用為，若無該裝置，皿中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為o

（3）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質量分數(shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

20、某實驗室廢液含N”；、Na\FeJ\CB、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備KzCrzCh。

KOH

濾港2

I度渣1利KOHHA△溥港A~M渡廠

紅福色沉淀石J

②浸出

已知：

（a）2CrO：（黃色）+2丁『^5。式橙色）+%€）；（2產(chǎn)+6演3=[0（皿3）6「（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為，

(3)在下列裝置中，②應選用o(填標號)

圖2

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序?

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoHL"的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NHRFelSOR溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KzCrzCh的純度為。

21、Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

(1)FeCh是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子；有一種不同能級的電子，基態(tài)

Fe3+的電子排布式為一。

(2)實驗室中可用KSCN或KdFe(CN)6侏檢驗Fe3+。FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學

式是;K?[Fe(CN)6]與Fe-3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質晶胞的:結構如圖所示(K+未畫出)，則

O

一個晶胞中的K+個數(shù)為一o

?Fe"

OF產(chǎn)

△CN-

(3)CM+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵，

乙二胺中共有一個。鍵，C原子的雜化方式為_O

(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g?cm-3,則銅原子的直徑約為一pm。

(5)Cr是周期表中第VIB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。回答下列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8,

其陰離子結構可表示為丫苔二3，則Cr的化合價為2

。CrC)4備呈四面體構型，結構為/CnCV一由兩個CrO4

0-

四面體組成，這兩個Cr。’??四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為則由n(n>l)個CMV-通過

頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為.

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

2、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（J、），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確；

B.根據(jù)圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、黑基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據(jù)圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、談基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

3、C

【答案解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產(chǎn)生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選c。

4、B

【答案解析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2CO3,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因AF+的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSOj得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應為置換反應，故D正確；

故答案為Bo

5、C

【答案解析】

H2A存在電離平衡：H2AWH++HA-、HA-H++A2,pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-

的物質的量濃度的負對數(shù)，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A?-的物質的量濃度的負對數(shù)，由

此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B.pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A*的物質的量濃度的負對數(shù)，此時pC(H2A)

22

>pC(A')>pC(HA),即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B錯誤；

2;+

c(H,A).c(A)c(H2A)c(A)c(H)K,

2-xa-

C.b點時，c(H2A)=c(A),-----2--------7—=-----2/----；—-7+=77-，交點a處c(HA)=c(H2A),故

c(HA)c(HA)c(H)Ka2

c(H,Abc(H')c(A2

Kai=——7——1=c(H+)=1x10°8,HAM2+H+,交點c處c(HA)=c(A2'),故Ka2=,、=c(H+)

c(HAJc(HAJ

5

=1X10故C(H2A)-C(A2-)/C2(HA-)=10-03/1053=107.5,故C正確；

2

D.D.pH=3.00?5.30時，結合物料守恒c(H2A)+c(HA)+C(A')始終不變，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分

析能力及靈活應用能力。

6、B

【答案解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cr-2e=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e=H2T，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時，陽極電極反應：2Cr-2e-=CLT，陰極電極反應，2H++2e=H2T，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溟等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、C

【答案解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化核，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化鏤晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化鏤，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N&,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4a更多地析出、使NaHCfh轉化為Na2cCh,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟II的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【答案點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

8、A

【答案解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使煌類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【答案點睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和危。

9、D

【答案解析】

①當H2s與02的物質的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S1+2H20；當HzS與。2的物質的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應：2H2S+3C)2=2SO2+2H2O;當H2s與O2的物質的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Ch常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到NazCh,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤A1C13溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2cCh和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①@③⑦，故選D。

10、A

【答案解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反應置換出A單質，A、B單質應該為氫氣、氧氣，結合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A。

11、B

【答案解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤；

B、滴定管能精確到0.01mL,比量筒精確度高，故B正確；

C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；

D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結果，故D錯誤。

故選：B.

12、B

【答案解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的］,則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第nA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質多為固體，如金剛石，石墨，所以單質的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；

D.N,Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B。

13、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c(H+)=0.1molL-,,含H+的數(shù)目為LXNA=0.1NA,故A錯誤；

B.lmol純H2sCh中以分子構成，離子數(shù)目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O3"水解后最多可產(chǎn)生2個OH、含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

14、D

【答案解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

15、D

【答案解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【題目詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

16、A

【答案解析】

X,Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于IVA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z",故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3>D正確；

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵,

難度適中。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯cd

川+2NaOH一定條f專CH3coONa+H>N—《VoNa+H2O3

o

n

e

\

O+NH2cH2coOH—C/N-CHLCOOH+HZO

H

O

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，則B為CMCOOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO,A進一步發(fā)生氧

化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為坨N-0H，反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與氏N-。〉一OH，乙酸與HIN-OHOH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；

(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2

個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

O

H

C

⑹由轉化關系中E轉化為M的反應可知,e

n

o

【題目詳解】

NONHOH_

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CH3COOH,C為D為,E為此］＜一?^-011，M為

0

CH,—C-NH-(Q>-OH

NO,NHOH

(1)由上述分析可知，A的結構簡式為：CH3CHO,C為信.,D為,C與HC1、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的

NHOH

還原反應產(chǎn)生/人］,所以C-D的反應類型為還原反應；

(2)反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸,

再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯;

(3)由上述分析可知，E為HiN-C^OH。

a.根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤；

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溟水發(fā)生取代反應，b錯誤;

c.E含有酚羥基，遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應，c正確；

d.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確,

故合理選項是Cd；

(4)M為cH,」_NH《yoH，M水解得到的乙酸與坨8一。)一。!!，乙酸與HN-Q-0H中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應，反應方程式為:一定條：

+2NaOHaCH3coONa+HN-ONa+H2O；

(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有一NH2,屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有

2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CfhCOO—或HCOOCH2—或CHJOOC—,符合條件的同分異構體有3

種；

O

u

e

\

(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知,0與NH2cH2coOH反應得至lj|c/N-CH「80H和水，故

u

o

oo

nu

ec

\\

最后一步反應的化學方程式為:O+NH2cH2coOH一N-CHCOOH+HO?

C/e/r2

Hn

Oo

【答案點睛】

本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷，

較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。

18、濱原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%

浮oCH,0

“H-OjOoHfiCH.O—C—0CHf

CH,CH3

【答案解析】

O0

IIII

c與

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應II生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應HI生成

CH,-CH：CH,—CH,

<)

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是。催化劑CH,OU0,生成

/+2CHjOH------------?I+CH,OCOCHj

CH5-CH2CH20H

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結構簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E,E與丙酮發(fā)生反應W生成PC。

【題目詳解】

(1)C為ClhCHBrC%,官能團名稱是溟原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溟化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應II生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

0

II

應m生成。，反應印的原子利用率為io。%