北京市海淀區重點中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是A．A B．B C．C D．D2、在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不匹配的是（）A．墨子：物質的分割是有條件的B．湯姆生：葡萄干面包模型C．德謨克利特：古典原子論D．貝克勒爾：原子結構的行星模型3、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-5、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發生的是氧化反應B．電極Ⅰ的電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當外接電路中轉移4mole?時，消耗的O2為22.4L6、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA7、下列實驗操作及現象和結論都正確的是()實驗操作及現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質均發生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現黃色沉淀，另一支無明顯現象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D8、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩定性：HF>HCl>HBr9、重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．a、b、c之間的關系式為：2a=b+cC．步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2LO210、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應的平衡常數：K=1.4411、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體12、丙烯是石油化學工業的重要基礎原料，我國科學家利用甲醇轉化制丙烯反應過程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A．甲醇轉化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB．甲醇轉化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑C．1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質的量為1molD．甲基碳正離子的電子式為13、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數）與pH的關系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑14、中華傳統文化對人類文明進步貢獻巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A．分液 B．升華 C．萃取 D．蒸餾15、有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面16、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I217、下列化學用語的表述正確的是A．磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H++PO43-B．用電子式表示HCl的形成過程：C．S2－的結構示意圖：D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O18、工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A． B． C． D．19、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)20、甲基環戊烷（）常用作溶劑，關于該化合物下列說法錯誤的是A．難溶于水，易溶于有機溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機物在一定條件下可以發生取代、氧化反應D．與2-己烯互為同分異構體21、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是A．環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B．食品中的抗氧化劑可用維生素CC．治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2D．除去工業廢水中的Cu2+可用FeS22、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移電子數為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數為0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態化合物，C為常溫下的液態化合物，F為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：

（1）A的化學式為___，C的電子式為___；（2）寫出下列反應的化學方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為___mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___；（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為___。24、（12分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發生顯色反應C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。(3)D→E的化學方程式為_________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似②能夠和FeCl3發生顯色反應③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)25、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_________________。27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應選擇甲基橙作為指示劑B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業用途：___________________________________。(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。28、（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關反應如下(z、y、z均大于0)：①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-xkJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-ykJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-zkJ·mol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___________kJ·mol-1(2)下列有關合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率b.體系中減小，平衡一定向正方向移動c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產率(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，速率表達式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數，與濃度無關)。達到平衡時，升高溫度，將_____選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時CO2的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。①500K時，將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(H2)=____________mol?L-1?min-l，該溫度下，反應的平衡常數K=____(列出計算式即可，無需化簡)。②由圖像可以得出的結論是_________(答兩條)。(5)工業上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應式為____。29、（10分）微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）區分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。（2）下列B原子基態的價層電子排布圖中正確的是___________A．B．C．D．（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。故答案選C。2、D【解析】

A.墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.湯姆生發現了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C.德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。4、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發生反應，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯誤；答案選B。【點睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發生氧化還原反應的離子。5、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發生氧化反應，故a處通入氣體為NH3，發生氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結合生成H2O，根據電極反應過程中轉移的電子數進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量。【詳解】A．由分析可知，電極Ⅰ為負極，電極上發生的是氧化反應，A項錯誤；B．電極Ⅰ發生氧化反應，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+，B項正確；C．原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項錯誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據電極反應方程式可知，當外接電路中轉移4mole?時，消耗O2的物質的量為1mol，在標準狀況下是22.4L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4L，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA，A錯誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA，B錯誤；C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數目，C錯誤；D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質變為鈉離子，轉移1mol電子，失去的電子數一定為NA，D正確；答案選D。7、C【解析】

A．蛋白質與NaCl飽和溶液發生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態氫化物的穩定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱。9、A【解析】

由實驗步驟及轉化圖可知，發生反應2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負化合價代數和為0，依此結合選項解答問題。【詳解】A．根據上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項錯誤；B．根據化合物中正負化合價的代數和為0，可知2a=b+c，B選項正確；C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C選項正確；D．根據方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標況下，，D選項正確；答案選A。10、D【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數，故D正確；答案選D。11、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，Ar的單質常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉化制丙烯反應的方程式，選項A正確；在反應前有H3AlO6，反應后又生成了H3AlO6，而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應前后原子守恒，電子也守恒，1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質的量為0.8mol，所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。13、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3PO4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【詳解】A．H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發生反應為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；故選C。14、D【解析】

根據“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。15、B【解析】

A.由結構簡式，X的分子式為C13H10O5，故A正確；B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360°，易錯點B，苯環不是官能團。16、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：O＞N，穩定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。17、C【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H++H2PO42－，故A錯誤；B選項，用電子式表示HCl的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2－的結構示意圖：，故C正確；D選項，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+4H++5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。18、D【解析】

氨氣與氧氣發生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。19、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數21%，據此計算判斷。【詳解】A．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。20、B【解析】

A.甲基環戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B.甲基環戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯誤；C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發生取代，與氧氣點燃發生氧化反應，故C正確；D.甲基環戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構體，故D正確。綜上所述，答案為B。21、C【解析】

A.環境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C.治療胃酸過多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；D.除去工業廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。22、C【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；B.Cl2和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA，故B錯誤；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為=0.4NA，故C正確；D.pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數為0.1NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21：24：1【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態化合物，C為常溫下的液態化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題。【詳解】(1)、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；；(2)、D為NH3，G是O2，H是NO，則D+G→H的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J-→B+C+I的反應為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發生的反應為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據反應方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。24、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發生取代反應產生D：，D與乙醇發生酯化反應產生E：，根據F與乙醇發生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發生取代反應產生H：，I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥：。據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯誤；B.化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應，B錯誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似，②能夠和FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，與NaCN發生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生，所以轉化流程為：。【點睛】本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。25、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性結合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據題中信息，聯系銨鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據蒸餾產物分析；(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據關系式即可計算苯胺的產率；(7)根據物質的性質分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，是濃氨水揮發出來的NH3和濃鹽酸揮發出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發；(2)圖1裝置包含了產品的分餾，是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。27、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現象可知F裝置中的反應的一種工業用途；（6）根據氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，