精品文檔-下載后可編輯高考化學必考知識點及題型歸納總結2023化學重要考點

重要物質的用途

1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來制造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石——“鋇餐”

11.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農藥等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);

20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

高中化學各類型答題模板

一、實驗操作類規范語言表述答題模板

(1)測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

(2)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法：

將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑__，若不再產生沉淀，則__離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則__離子未完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復2～3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

二、實驗設計類規范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實驗原理出發(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作現象結論

取樣，加入……有……生成……的是……

例：設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。

三、實驗現象描述類規范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：

(1)“海”(溶液)：

①顏色由……變成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液產生倒吸;

④生成(產生)……色沉淀;

⑤溶液變渾濁;

⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);

⑦有液體溢出。

(2)“陸”(固體)：

①固體表面產生大量氣泡;

②固體逐漸溶解;

③固體體積逐漸變小(變細);

④顏色由……變成……。

(3)“空”(氣體)：

①生成……色……味氣體;

②氣體由……色變成……色;

③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現;

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關鍵點：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現象產生的先后順序。

例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象:________________________________。

答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變為藍色(液體)，燒瓶上方出現紅棕色(氣體)

高考化學性質

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、