氧化還原反應方程式的配平.一.氧化復原反響的定義1.一種物質被氧化同時另一種被復原的反響。⑴從特征看：有化合價升降的反響。⑵從實質看：有電子的轉移的反響。.練習一標出以下氧化復原反響的電子轉移的方向和數目,并指出氧化劑和復原劑：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2.氧化劑:KMnO42KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2O復原劑:HCl10e

+7-1+20.Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化劑:FeCl3復原劑:Fe.二

配平步驟1.標變價2.列變化3.求總數4.配系數5.細檢查.例題1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O.標變價標出反響前后發生改變的化合價，不變不標。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2.列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。列變化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223.求總數求化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的總數相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2.配系數先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284.細檢查1.等號兩邊各種元素的原子總數是否相等。2.離子反響的電荷總數是否相等。.

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284.

C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4

442.三、配平原那么1.質量守恒原那么即反響前后各元素的原子個數相等2.電子守恒原那么反響中復原劑失去電子的總數與氧化劑得到的電子總數相等(即化合價升降總數相等)3.電荷守恒原那么即在離子反響中,反響前后離子所帶的正負電荷總數相等.練習二用化合價升降法配平以下化學方程式.NH3+O2(純)N2+H2O

3×2×22×2×3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O

-3

0

0

-2.

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+2

+4

22Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2O.

Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4.P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

0+5+5+45×41×20.S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6.重點回憶依據:步驟:化合價升降總數相等1.標變價2.列變化3.求總數4.配系數5.細檢查.Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40

24

12321、標價態2、列變化3、等升降4、平兩邊8112

11

22111162118200-3+2+5+11電荷守恒

電子守恒質量守恒

3.三、配平技巧〔一〕、左配法(常規形式)對于被氧化、被復原的元素分別在不同物質中的氧化復原反響，從左邊反響物著手配平—即選擇反響物作為基準物質。.配平練習A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268.注：局部氧化復原反響化學計量數分兩局部：作氧化劑或復原劑，和參加非氧化復原反響的〔二〕、逆向配平法1)適用對象：局部氧化復原反響;自身氧 化復原反響；歧化反響。2)方法：從右邊反響物著手配平，即：選擇氧化產物、復原產物為基準物質.配平練習B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917.Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習A組：0+5+4+243

3

4343418H2O8比較兩邊H、O原子個數不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反響物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數為8。.①先配氧化劑、復原劑及復原產物與氧化產物；(三〕、缺項配平：②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式〔分子或離子〕③最后觀察配平其他物質系數。.Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

6

3633H2O324.Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，Fe3+所帶正電荷為+3，最小公倍數為12，故Fe2+的系數再乘以3，Fe3+的系數為4。4Fe(OH)3的系數為2；(O守恒)，ClO-的系數為3。2336H2O3+3.配平練習A組：P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+565

5

656152415P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460關鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6—基準物質的選擇.

(四)、整體歸一法：某些反響物或生成物分子內有兩種或兩種以上元素的化合價發生變化，可將分子看作一個整體作為基準物質進行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平以下反響？.Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+4131

1

131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規方法確定其整數化合價9223Fe:+4/3→+35/3

3C:-4→+4813N:+5→+41

1

13311-.能否用整體歸一法配平以下反響？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現。83222-3+7-1002保持Cl和N的個數比為：1：1，O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個數比。2.511223.Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+4131

1

131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO2

00+3+4價升：3x3+4=13.〔五〕零價法：適用對象：用常規法無法確定化合物中整數化合價方法：令無法用常規法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質的系數。.用零價法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2Sx

Na:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO1

26x6x+22

1

(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1).零價法適合以下方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O②難用常規方法確定化合價的物 質在反響物中，而不是在生成物中。①難確定化合價的化合物不是以離子形式出現。小結：零價法較多適用于

.Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用別的方法配平此反響呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，，根據化合價代數和為零的原那么，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反響前后S：→+6，每個S原子凈升高(6+)，x個S原子共升高X(6+)即：6X+2.(六)：整體平均標價法適用對象：待配平的方程式中出現不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學式(Na2Sx)，利用整體平均標價法用整體平均標價法練習配平：S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O.S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-1

66

3

1919193183015左右兩邊待定物質OH-和H2O均有O、H元素，難以用質量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負電荷：-25；右邊負電荷：-50故：30OH-.S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O0+2

5-2-

2

22