南平市2022年初中畢業班綜合練習化學（一）（滿分：100分；考試時間：60分鐘）★友情提示：可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65第I卷選擇題第I卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.2022年4月16日神舟十三號載人飛船上的三位航天員成功返回。以下是他們的“天宮課堂”第一課的開課內容，其中屬于化學變化的是A.航天員在水球中形成正反兩個像實驗 B.乒乓球在水中的懸浮實驗C.泡騰片放入水球后變成氣泡球實驗 D.航天員太空轉身實驗【答案】C【解析】【詳解】A.航天員在水球中形成正反兩個像是由于光的折射形成的，過程中并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；B.乒乓球在水中的懸浮是由于乒乓球受有浮力，過程中并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；C.泡騰片放入水球后變成氣泡球是因為泡騰片中的酸與其中的碳酸氫鈉等反應產生了大量的二氧化碳，過程中有新物質生成，屬于化學變化，該選項符合題意；D.航天員轉身過程中并沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項不符合題意，故選C。2.明代宋應星所著的《天工開物》收錄了井鹽的生產過程：“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述。該制鹽過程涉及的操作是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發【答案】D【解析】【詳解】于釜中煎煉，頃刻結鹽，指的是蒸發水分，氯化鈉溶液達到飽和結晶析出氯化鈉晶體；故選D。3.納米醫學上可用四氯金酸（HAuC14）制備包裹藥物的外殼，四氯金酸中氯元素的化合價為-1價，則金元素的化合價為A+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】B【解析】【分析】【詳解】氫元素+1價，氯元素-1價，設金元素化合價為x，根據化合價代數和為零，（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故選：B。4.圖是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作，其中正確的是A.取樣 B.加料C.熄滅 D.加熱【答案】B【解析】【詳解】A.取用藥品時，瓶塞應該倒放，防止腐蝕桌面和污染試劑，故A選項錯誤；B.取用粉末狀固體藥品，先將試管平拿，用藥匙或紙槽將藥品送到試管底部，再將試管直立起來，故B選項正確；C.熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，防止將火焰壓入燈內，引起燈內酒精燃燒，引發事故，故C選項錯誤；D.給固化加熱時，試管口要略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，另外進入試管內的導管應以剛漏出膠塞為宜，圖示中的導管進入試管內的部分過長，故D選項錯誤；故選B。5.預防新型冠狀病毒肺炎，常用84消毒液對環境進行消殺。常溫下測得某84消毒液顯堿性，其pH可能為A.12B.5C.7D.2【答案】A【解析】【詳解】常溫下測得某84消毒液顯堿性，故其pH＞7，可能為12。故選A。6.2022年春晚的舞蹈詩劇《只此青綠》還原了北宋名畫《千里江山圖》。畫中用到的礦物顏料有石綠。石綠主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解生成三種氧化物。下列說法不正確的是A.分解生成的氧化物中有水 B.石綠能與稀鹽酸反應生成CO2C.石綠可配成綠色溶液 D.《千里江山圖》應低溫、干燥保存【答案】C【解析】【詳解】石綠主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解生成氧化銅、水和二氧化碳三種氧化物，A.分解生成的氧化物中有水，故A正確；B.石綠含有碳酸根能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故B正確；C.石綠難溶于水，不可配成綠色溶液，故C不正確；D.石綠受熱易分解，《千里江山圖》應低溫、干燥保存，故D正確。故選：C。7.下列物質的用途和性質對應正確的是A.氧氣用于煉鋼：氧氣具有可燃性B.濃硫酸用作干燥劑：濃硫酸有腐蝕性C.洗潔精用于清洗油污：洗潔精能溶解油污D.熟石灰用于改良酸性土壤：熟石灰能與酸發生中和反應【答案】D【解析】【詳解】A.氧氣可用于煉鋼，是因為氧氣具有助燃性，而不是可燃性，該選項不正確；B.濃硫酸具有吸水性，所以可以用作干燥劑，該選項不正確；C.洗潔精具有乳化作用，能用于清洗油污，該選項不正確；D.熟石灰是氫氧化鈣，熟石灰用于改良酸性土壤是因為其能與酸發生中和反應，該選項正確，故選D。8.建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型表示中錯誤的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，化合物屬于純凈物，說法正確；B.地殼中元素含量由多到少依次為O、Si、Al、Fe，說法正確；C.置換反應和化合反應均屬于化學反應，說法正確；D.原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，中子包含于原子核，而不是和原子核并列，說法錯誤；故選：D。9.下表中所用藥品或方法能達到實驗目的的是選項實驗目的所用藥品或方法A鑒別NaOH和Na2CO3溶液取樣，分別滴加酚酞溶液B鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別滴加氯化鋇溶液C除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入適量的稀鹽酸D除去CaCl2溶液中混有的HCl加入過量的Ca（OH）2溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.NaOH和Na2CO3溶液均顯堿性，均能夠使無色酚酞溶液變紅色，現象相同，無法鑒別，故A不能達到目的；B.稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，有沉淀生成，稀鹽酸與氯化鋇不反應，現象不同，可以鑒別，故B能達到實驗目的；C.氫氧化鈉和碳酸鈉均可以與稀鹽酸反應，除去雜質的同時也除去了原物質，不符合除雜原則，故C不能達到實驗目的；D.氯化氫與過量氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣與氫氧化鈣不反應，但是氫氧化鈣溶液過量，除去雜質的同時引入了新的雜質，不符合除雜原則，故D不能達到實驗目的；故選B。10.如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，利用數字化設備采集瓶內氣壓與時間關系如曲線所示（瓶內溫度變化忽略不計），以下說法錯誤的是A.此實驗的目的是探究反應物的接觸面積對反應速率的影響B.對比a和b兩點可得知兩反應的速率不同C.對比c和d兩點可得知兩反應最終生成的氣體質量不同D.A.b和d三點處瓶內的溶質成分相同【答案】C【解析】【詳解】A.兩組實驗使用鋅的質量相同，使用稀鹽酸的質量濃度相同，不同的是鋅的形狀，一個是顆粒一個是粉末，所以此實驗的目的是探究反應物的接觸面積對反應速率的影響。正確。B.對比a和b兩點，氣壓增加相同時，兩組實驗所用時間不同，既生成相同體積的氣體，需要的時間不同，可得知兩反應的速率不同，正確。C.d之后曲線依然呈上升趨勢，未反應完全，所對應氣體的質量不是最終生成氣體的質量。錯誤。D.鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，abd均未反應完全有鹽酸剩余，所以溶質成分都是氯化鋅和氯化氫，相同。正確。故選：C。第Ⅱ卷非選擇題第Ⅱ卷共8題，共70分。11.第二十四屆冬季奧林匹克運動會于2022年2月在北京和張家口聯合舉行。此次冬奧會的理念之一是"綠色冬奧"。請運用所學知識回答以下問題∶（1）冬奧會火炬為"飛揚"，采用氫氣作為燃料，氫氣在空氣中燃燒需要的條件是________；氫氣燃燒實現“零排放”的原因是___________，將氫氣存儲在高壓燃料罐中，此做法說明__________（用微粒的知識解釋）；火炬外殼采用了自主研發的碳纖維增強陶瓷基復合材料，火炬外殼應具備的性質為__________（填寫一點即可）。（2）冬奧速滑場館"冰絲帶"是通過對CO2施加一定高壓后，二氧化碳會變成超臨界狀態的流體（介于氣液之間的一種既非氣態又非液態的物態），這些流體通過不銹鋼制冷管輸送到冰面下的制冷管中，以達到降溫制冷的目的。下列說法不正確的是()A.超臨界流體變為氣態二氧化碳是一個吸收熱量的過程B.不銹鋼制冷管屬于金屬材料C.二氧化碳是大氣污染物之一D.二氧化碳在跨臨界制冷循環過程中二氧化碳分子的構成發生了變化（3）冬奧會頒獎禮服中用到的發熱材料——石墨烯，能達到很好的保暖效果。石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1毫米的石墨大約包含300萬層石墨烯。石墨烯的化學性質與石墨類似，請推測石墨烯的一條化學性質：_________。（4）北京冬奧會期間，每天為運動員提供了200多道特色菜供選擇。例如滑蛋蝦仁、清炒小白菜、玉米發糕、白米粥等，其中富含維生素的食物是_________，滑蛋蝦仁富含的“鈣、鎂、鉀”指的是_________（選填“單質”、“元素”或“原子”）。【答案】（1）①.達到著火點②.燃燒產物是水③.分子之間有間隔④.不導熱或輕等合理即可（2）CD（3）常溫下穩定或有可燃性或有還原性（4）①清炒小白菜②.元素【解析】【小問1詳解】燃燒的條件有①可燃物、②與氧氣接觸、③溫度達到可燃物的著火點，則氫氣在空氣中燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點；氫氣燃燒產物是水，沒有任何污染；分子之間有間隔，在加壓條件下，分子間的間隔減小，則可將氫氣存儲在高壓燃料罐中；火炬外殼采用了自主研發的碳纖維增強陶瓷基復合材料，則外殼應具備熔點高、不導熱等性能。【小問2詳解】A.由于流體能降溫制冷，說明超臨界流體變為氣態二氧化碳是一個吸收熱量的過程，該選項說法正確；B.不銹鋼是一種常見的鐵合金，屬于金屬材料，該選項說法正確；C.二氧化碳無毒，不屬于大氣污染物，該選項說法不正確；D.物氧化碳在跨臨界制冷循環過程中并沒有新物質生成，屬于物理變化，分子的構成不變，該選項說法不正確，故選CD。【小問3詳解】石墨烯的化學性質與石墨類似，則也均有可燃性和還原性等。【小問4詳解】蔬菜和水果中富含維生素，則富含維生素的食物是清炒小白菜；滑蛋蝦仁富含的“鈣、鎂、鉀”指的是元素，與物質的具體形態無關。12.高純可用于半導體領域某些芯片的刻蝕，利用甲酸制取高純的主要流程如下圖1；芯片的主要成分是硅，它的原子結構示意圖和元素的信息如下圖2：（1）甲酸中碳元素和氧元素的質量比為___________。（2）反應塔中甲酸分解的微現示意圖如圖，方框中補全另一種產物的微粒圖為_________。（3）反應器中發生副反應產生微量。洗滌器中加入溶液的目的是：中和未反應的甲酸蒸氣同時除去，與反應的化學方程式為__________。（4）圖2中的x=_____;y=______，硅的相對原子質量是___________。【答案】（1）3：8（2）（3）（4）①.14②.4③.28.09【解析】【小問1詳解】由甲酸化學式HCOOH，可知甲酸中碳元素和氧元素的質量比=12：（16×2）=3:8；【小問2詳解】根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變，可知方框內的物質為H2O，其模型為；【小問3詳解】與反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為；【小問4詳解】由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素的原子序數為14，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，原子結構示意圖中圓圈內的數字為質子數，故x=14，2+8+y=14，y=4；元素周期表中元素名稱正下方為該元素原子的相對原子質量，故硅原子的相對原子質量為28.09。13.水和溶液在生產生活中有著重要的作用。（1）凈水器中經常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。（2）一瓶合格生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是_______。（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%~20%的NaC1溶液來選種。現將600g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為______g。（4）水可參與許多化學反應。一種家用環保型消毒液發生器的反應原理是：在通電條件下，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣(C12)，該反應的化學方程式是_______。（5）圖1是A.b兩物質在水中的溶解度曲線，請根據圖回答：①曲線上P點的含義是________。②將b物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是______。③如圖2所示，試管1.2中分別盛有20℃時等質量的A.b飽和溶液，底部有等質量的A.b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，下列判斷不正確的是______(不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水)。A．試管2底部的固體減少B．a溶液由飽和溶液變成不飽和溶液C．a溶液中溶劑質量等于b溶液中溶劑質量D．變化后b溶液中溶質質量分數仍然等于a溶液中溶質質量分數【答案】（1）吸附性（2）溶液具有穩定性（3）400（4）（5）①.20℃時，a物質和b物質的溶解度相等，均為25g②.加入溶劑##降低溫度③.BD【解析】【小問1詳解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；【小問2詳解】溶液具有穩定性，只要外界條件不變，溶液中不會出現沉淀或分層現象；【小問3詳解】溶液稀釋前后溶質的質量不變，設加入水的質量為x，則，解得x=400g；【小問4詳解】在通電條件下，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式是：；【小問5詳解】曲線上P點的含義是：20℃時，A.b的溶解度都是25g；②根據溶解度曲線可知，物質b的溶解度隨著溫度的升高而降低，b物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是加入溶劑或降低溫度；③向燒杯的水中加入硝酸銨固體，硝酸銨溶解吸熱，溫度降低，a物質的溶解度減小，試管1中有固體析出，b物質的溶解度增大，試管2固體減少，會溶解一部分；A.根據以上分析，試管2底部的固體減少，故A正確；B.a溶液固體增加，仍為飽和溶液，故B錯誤；C.試管1.2中分別盛有20℃時等質量的A.b飽和溶液，且A.b的溶解度相等，則兩溶液中溶質和溶劑的質量均相等，加入硝酸銨的過程中，溶劑的質量不變，故C正確；D.變化后，a溶液中溶質減少，b溶液中溶質增加，所以變化后b溶液中溶質質量分數大于a溶液中溶質質量分數，故D錯誤；故選BD。14.被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。其主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼[含有錳（Mn）]塔架組成。（1）塔架用的是角鋼而不是純鐵的原因是__________。（2）角鋼塔架可能會生銹，鐵生銹的條件是：同時與_____和_____接觸。（3）為探究FE.Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗：寫出②中的化學方程式_____。若實驗③中觀察到了明顯的現象。通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。實驗①～④中，不需要做的實驗是_____（填序號）。【答案】（1）角鋼的硬度比鐵大（2）①.氧氣②.水（3）①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2②.錳、鐵、銅（或Mn、FE.Cu）③.④【解析】【小問1詳解】塔架需要硬度大，由于角鋼是合金，合金的硬度比鐵大，所以塔架用的是角鋼而不是純鐵。所以填角鋼的硬度比鐵大。【小問2詳解】鐵生銹的條件是，鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應。所以填氧氣、水。【小問3詳解】鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。化學方程式由于銅與硫酸不反應，鐵與硫酸反應，所以鐵比銅活潑。實驗③中觀察到了明顯的現象，說明錳比鐵活潑，所以三種金屬的活動性由強到弱的順序為錳、鐵、銅。實驗①②說明鐵＞銅，實驗③說明錳＞鐵，實驗④說明錳＞銅，實驗①②③即可證明三者的活動性強弱，不需要做實驗④。15.如圖A.B.C.D是初中化學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去）。已知A為農藥波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；B為應用最廣泛的金屬；乙為氯化物。（1）A的化學式是_______；C的類別是_________（選填“酸、堿、鹽、氧化物”）。（2）A與B反應的實驗現象是________。（3）A與D反應的化學方程式可能是_________。（4）C與D反應的基本類型屬于________。【答案】（1）①.CuSO4②.酸（2）鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（4）復分解反應【解析】【分析】A.B.C.D是初中化學常見的四種不同類別的物質，A為農藥波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色，則A為硫酸銅（鹽）；B為應用最廣泛的金屬，則B為鐵（單質），乙為氯化物，B與C反應可以生成乙，則C為鹽酸（酸），D可以與A反應，也可以與C反應，故D為堿。【小問1詳解】由分析可知，A為硫酸銅，A的化學式是CuSO4；C是鹽酸，所屬的類別是酸；【小問2詳解】A與B反應，即為硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，實驗現象是鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；【小問3詳解】由分析可知，D為堿，當D為氫氧化鈉時，A為硫酸銅，則硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該反應方程式為：；【小問4詳解】由分析可知，C為鹽酸，D為堿，酸與堿的反應屬于四大基本反應類型中的復分解反應。16.實驗室常用的氣體制裝置如下，請回答：（1）寫出編號I儀器的名稱：______；（2）實驗室利用C裝置制取氣體的優點為______；（3）實驗室制取CO2的化學方程式為______；選用的發生裝置是_________（填字母），某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳（如圖G），驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄滅則滿了。（4）實驗室用A裝置制取氧氣的反應方程式為______；若要獲得較純凈的氧氣，則選用的收集裝置是_________（填字母）。（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速率，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是______（填裝置編號）【答案】（1）錐形瓶（2）可以控制反應的發生和停止（3）①.②.B##C③.b（4）①.②.F（5）B【解析】【小問1詳解】如圖所示編號I儀器是錐形瓶，故填：錐形瓶；【小問2詳解】隔板把固液隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把溶液壓入長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液不接觸，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續反應，故填：可以控制反應的發生與停止；【小問3詳解】實驗室制取二氧化碳原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；反應物是固液條件是常溫，因此選用固液常溫型裝置即B或C；如圖由于二氧化碳密度比空氣大故此應有短導管a導入二氧化碳，空氣由b導管導出，所以驗滿時應將燃著的木條放到玻璃管b端，故填：b；【小問4詳解】如圖A是固體加熱型發生裝置，試管口未放棉花說明選用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；由于排空氣法常會使收集的氣體混有少量空氣而不純凈，由氧氣不易溶于水可知，要獲得較純凈的氧氣，可采用排水法收集，裝置是：F；【小問5詳解】根據題意要控制反應是時加水速率，故應采用裝置B，B中的分液漏斗可以控制所加入水的量從而控制反應速率，故填：B。17.硬水加熱時易產生水垢，很多工業用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量與產生泡沫量的關系【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制兩種不問硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結論】（1）對比②和⑧可知，肥皂水能區分軟水和硬水，依據的現象是______。（2）設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應為______。（3）第2組實驗的目的是______。（4）由上述三組實驗得到的結論是______。Ⅱ、比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水