2022學年第一學期高三年級質量調研

化學試卷

相對原子質量：H-lC-12N-140-16Li-7Fe-56P-31

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個小題只有一個正確選項）

1.11月29日23時08分，神舟十五號載人飛船成功發射，航天員費俊龍、鄧清明、張陸

三人執行飛行任務。他們將在太空開展40余項空間科學實驗和技術試驗。若他們在太空授

課，做以下幾個化學實驗，最難完成的是

A.將鋁粉和氧化鐵粉混合B.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

C.蒸發食鹽水制取食鹽晶體D.把牛奶加入水中混合

2.醫用生理食鹽水的濃度是

A.75%B.35%~40%C.3%?5%D.0.9%

3.已知鉞的一種原子是⑼k,則該原子核內的中子數為

77

A.77B.114C.191D.268

4.下列有機物屬于經的是

A.乙烯B.乙醇C.乙酸D.硝基苯

5.醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的

A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素

6.下列屬于分離、提純固態有機物的操作的是

A.蒸鐳B.萃取C.重結晶D.分液

7.由分別與鏡和氮電子層結構相同的兩種離子組成的化合物是

A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S

8.某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、C1-,該溶液中還可能大量存在的離子是

A.Fe3+B.CO32-C.Mg2+D.OH-

9.有關濃硝酸與濃硫酸的對比錯誤的是

A.在加熱條件下都能將碳氧化成二氧化碳

B.常溫下都能用鐵制或鋁制容器盛放

C.長期露置在空氣中，溶質質量分數都會變小

D.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近都會有白煙生成

10.膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C”H?O。一種膽固醇酯是液晶材料，分

2/4o

子式為C34H50。2,生成這種膽固醇酯的酸是

A.CHCH.COOHB.CH..COOH

6A32713

c.C6H5COOHD,C6H13COOH

11.工業上用NaOH溶液捕捉廢氣中的SO?,下列說法正確的是

A.捕捉過程中溶液pH會下降B.NaOH屬于強電解質

C.SO2含有非極性共價鍵D.1molNaOH最多捕捉0.5molSO?

12.下列敘述錯誤的是

A.原子半徑：H<Al<Mg<Na

B.熱穩定性：HC1>H2S>PH3

C.N、0、F三元素非金屬性依次減弱

D.P、S、C1三元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

13.某些物質若混合使用可以增加使用效果，下列做法正確的是

A.氯化鍍與草木灰混合使用提高肥效

B.84消毒液與含鹽酸的潔廁靈混合使用提高殺菌效果

C.二氧化硫與新制氯水混合使用提高漂白效果

D.高鋸酸鉀溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號LMXRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6、-2+2-2

下列說法正確的是

A.離子半徑大小：r(M3-)〈r(T”)B.其中R的金屬性最強

C.煤和石油中不存在X元素D.L、X形成的簡單離子核外電子數相等

15.2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區某化學教師在講水的電離時，為了求證水電離

的熱效應，她做了一個對比實驗，甲燒杯放60C蒸儲水，乙燒杯蒸憎水仍保持室溫，分別測

其導電性。下列有關該條件下純水的說法錯誤的是

A.水的電離可表示為：與0+%0=$0++0U簡寫成H,O=H++OH-

B.甲中KW=[H-][OH-]>10」4

C.乙中Kw=[H+][OH-]=10-14

D.甲中[H+]=[OH-]

16.25口時，向O.lmol-Li的氨水中加入少量氯化筱固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，

主要原因是

A.氨水與氯化鍍發生化學反應

B.氯化鉉溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C.錢根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小

D.氯化鍍不穩定，分解產生了HC1

17.若以溪乙烷為主要原料制備乙二酸，則經過的最佳途徑反應順序為

A.消去一加成-取代—氧化B.取代—消去—加成一氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

18.T°C時在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度

變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和丁2時，Y的體積分數與時間

的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

置的百分含金

01234時同mvn0123

明I時間國2a3即間"

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol-(Lmin)-i

B.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)=2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

19.草酸(H2c20P是一種二元弱酸。實驗室配制了0.010001011-222?204標準溶液，現對

25℃時該溶液的性質進行探究，下列所得結論正確的是

A.測得0.0100mol-L-iNa2C204溶液pH為8.6,此時溶液中存在：

c(Na+)>c(HC,O4-)>c(C2O42.)>c(H+)

B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,此時溶液中存在：c(Na^)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C.向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnC)4溶液，發生反應的離子方程式

為

CnO42-+4MnO4-+14H4=2CO,t+4Mm++7H,O

D.已知CaC,。」難溶于水，存在溶解平衡，25℃時飽和CaCq溶液的濃度為5.00x10一

2424

5moiLi。向該溶液中加入等體積0.0200molL-iCaCl2溶液，所得上層清液中

C(C,042-)<5.00X10-smol-L-1

20.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測所得固體中含有Cu2s和白色

物質X。下列說法正確的是

3molCu稀硝酸、稀流酸

,I,I

足量濃硫酸一|微熱5min|?固體~“溶解匚NO

固體單質Y

(反應中無氣產生)一匚

X溶滿

A.白色物質X為CuSO4?5H2O

B.NO和Y均為還原產物

C.參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%

D.NO與Y的物質的量之和可能為2moi

二、(-)NaCl是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)回答有關問題。

HjO

?冬?|NaHCOjN.國

21.寫出上圖體現的兩種重要工業生產。

用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰極得到、。

22.工業上制取NaHCC>3時，向飽和食鹽水中先通入、后通入;

過濾得到NaHCO：沉淀后的母液，經吸氨、降溫冷析后，加氯化鈉細粒可得到一種沉淀。

該沉淀的電子式o

23.氯離子最外層電子排布式?

氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由

24.上圖NaCl是來自粗鹽，請簡要概括一下制備系列物質的前期要做的主要工作有哪些？

_____________________________________________________________________________1朝+氧氣

25.氮元素的另一種氣態氫化物股可視為NH：分子中的一個氫原子被一NH,(氨基)取代形能，

32里534kJ,md

成的。腫燃燒時的能量變化如右圖所示，則該反應的熱化學方程式為：________________Of

(-)目前我國鋰電池的產量占全球份額接近80%。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池氤氣+水五

的一種電極材料，可通過下列方法制備：

方法一：FePO4(s)+Li2co3G)+C(s)=LiFePO4(s)+CO(g)

26.配平上述反應方程式：

該反應的還原劑是，每生成15.8gLiFePO"轉移個電子。

27.該反應的平衡常數表達式為。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，

一氧化碳的濃度為amoI-L」，再充入bmol一氧化碳，則平衡向方向移動，保持

溫度不變，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為。

28.一定溫度下，在2L密閉容器中發生上述反應。反應進行到20min時，容器內固體的質

量減少了2.8g。則0~20min內一氧化碳的平均反應速率是。

29.Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2,Fe原子有種不同能量的

電子。LiFePO,電池材料涉及到的所有元素原子半徑從大到小的順序為

LiFePC）4做（“正極”、“負極”）材料。

方法二：LiFePC）4可以通過（NHJFelSOJ、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀

經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

30.共沉淀反應投料時，不將（NHJFelSOJ和UOH溶液直接混合，其原因是

（三）奶油中含有一種化合物A,可用作香料。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為化合

物B。A發生的一系列化學反應如下：

完成下列填空：

31.C中官能團的名稱；反應類型：①②o

32.結構簡式：F；

反應③所需的試劑與條件：;

寫出C-D反應的化學方程式：_____________________________________

33.寫出3種滿足下列要求的B的同分異構體的結構簡式：。

i.含有酯基ii.能發生銀鏡反應

34.已知：180H（R為口，X為鹵的

^^OOCHj.ZAIM、COOCHi,CO＞

寫出以丙二酸（6,＜黑）、甲醉和乙烯為原料合成環丙甲酸（＞-COOH）的合成路線流程

圖（無機試劑任用）。

（四）I.制備無水氯化鐵

實驗室利用如下裝置在500-600制備無水氯化鐵。

已知：氯化鐵熔點306℃,沸點316℃,易升華、易潮解。

35.制備無水氯化鐵的化學方程式；

裝置B的作用；

針對該裝置存在的主要缺陷，提出一個改進意見。

II.探究氯化鐵的性質

化學社團在常溫下配制了不同濃度的FeC1溶液，分別測定其pH；20小時后再次測定pH,

得到下列數據記錄：

序號濃度(molL-i)pH（剛剛配制）pH（20小時后）

10.1251.591.12

20.0252.071.68

30.0052.532.1

小組成員探究分析下列問題：

36.配制FeC§溶液的方法。

37.FeCl3溶液配制后，久置，pH變小，簡述原因。

38.表格中的數據能說明FeC1溶液“越稀越水解”嗎？用實驗序號1和序號3的計算數據

說明原因。（已知10-LI2=0.0759；10-2.1=0.0079）

39.向0.125molLiFeC13溶液中加入金屬鋅，寫出可能發生的離子方程式。

Zn+2Fe3+fZn2++2Fe2+,______________________________________________

簡述以上反應如何能控制到鐵離子全部轉化成亞鐵離子。

參考答案

一、每題2分共計42分

題號12345678910

答案BDBAACDCDC

題號11121314151617181920

答案BCDACCABDC

二（-）共計15分

21.氯堿工業、純堿工業、NaOH和H2（4分）

H

22.NH3.CO,（3分）

H

23.3s23P6；同一主族自上而下，最高氧化物對應水化物堿性逐漸增強。（3分）

24.評分要點:物理提純，化學除雜各占1分.共計2分.

粗鹽要先提純，還要進一步凈化并除去一些雜質,譬如，（氯化鈣、硫酸鎂、氯化鎂等）

合理即可.

25.N2H.（g）+O,（g）——＞N,（g）+2H,O（g）+534kJ（3分）。

（-）共計15分

26.2.1.2.2.3（2分），C,（1分）0.2NA（2分）

27.K=[CO]3（1分），逆（1分），amol-L-i（1分）

28.0.0025molL-imin-（2分）

29.7（1分），r（Fe）＞r（P）＞r（Li）＞r（0）（1分）負極（1分）

30.防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵（Fe2+在堿性條件下更易被氧化）（合理均可）（2

分）

（三）共計15分

31.羥基，氧化發應，取代反應（3分）

0

H

CHJ-C-CH=CH?

32.（1分）氫氧化鈉醇溶液加熱（2分）

?2HQ

（2分）

33.HCOOCH=CHCH3、HCO