2022年初中畢業暨升學考試模擬試卷化學一、單項選擇題(包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。)A.H?B.CuC.CO?C.守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應前后的固體質量相等10.《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C?H?oO?)是其中的一A.乙酸苯甲酯的相對分子質量為150gC.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9:10:211.下列說法錯誤的是A.葡萄糖是有機高分子化合物B.蛋白質受強熱會失去原有的生理功能12.下列關于氧氣的說法中，錯誤的是B.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度C.氧氣可以供給呼吸，是因為和體內物質反應而釋放能B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應B.氨水中和稀硫酸：2NH?H?O+H?SO?=(NH?)?SO?+16.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論ABC向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象該過程中未發生化學反應D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現該溶液為堿溶液A.AB.B17.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發)19.利用MnFe?O?熱化學循環制氫的反應流程如下圖所示，反應前后Mn元素的化合價均為+2價。下列說太陽能產生高溫反應①反應②A.該反應過程中的能量來源于太陽能B.理論上，每生成16gO?,就能得到2gH?C.MnFe?O?y)中Fe元素的質量分數比MnFe?O?中Fe元素的質量分數中大D.若MnFe?O(4y)中y=0.5,則MnFe固體質量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應固體均為純凈物),其中A→B發生反應：CaC?O??HACaC?OtH。。下列說法正確的是()溫度/℃A.CaC?O?中碳元素的化合價為+2C.C→D發生反應的化學方程式D.F點對應固體的化學式為Ca(OH)?二、非選擇題(共60分)21.化學在生產、生活中有著廣泛應用。請回答下列問題。(1)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養素有水和(2)可以改良酸性土壤的堿是(寫化學式)。(3)生活中降低水的硬度最簡單的方法是。_(4)活性炭可除去新裝修房間的異味，利用其性。(5)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的.作用。22.化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置回答有關問題：HabG (填字母),該反應的化學方程式為(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是(填A.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水),則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為(填字母)。23.材料在人類生產、生活中有著重要的應用。材料領域的發展助力航天事業的發展。C.碳纖維復合材料D.有機玻璃料制造。工業上在高溫條件下電解熔融的TiO?制取金屬鈦，電解過程中需要定期更換石墨電極，原因是(3)神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發射，并順利完成與天和核心艙對接。氮化硼陶瓷基復合材料應用于核心艙電推進系統，核心艙電源系統由鋰離子蓄電池組及太硼陶瓷屬于材料；太陽電池翼的主要成分為Si,將太陽能電動汽車：電池能為電動汽車提供動力，幾類電池的部分性能指標如圖1所示。其中能量密度表示單位體循環壽命/次能量密度/wh·L-I能量密度隔膜(只允許某些微粒通過)(1)依據圖1,鋰電池優于鎳氫電池的性能指標是(3)依據測算數據可知，氫內燃車與汽油車相比的優勢是_。A.依據圖1可知，提供相同能量時，鋁空電池的體積最小C.農業大國盛產甘蔗和玉米，有利于推廣乙醇汽車(5)太陽能電池需要大量的單質硅，單質硅是由石英固體(SiO?)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成25.CO?是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO①①②Na?CO?(3)以CO?為原料可獲得下列四種物質(如圖),反應①中CO?與H?在催化條件下反應生成甲醇和水，寫出反應的方程式反應②的實現有利于緩解;反應③可用來制取肥；反應④獲得產品(1)下圖是某物質發生反應的微觀示意圖。O丙氧原子氫原子(2)水熱分解可得氫氣和氧氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如題所示。圖中曲線A、B對微粒的含量(3)微觀探析化學反應的規律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題：NaNaONaNa27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用。ⅡⅡH?、N?合成NH?I?過濾CO轉化Na?CO?NaHCl(1)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是(2)流程中循環利用的物質有H?O和(3)實驗室從混合氣體N?、H?、CO?中分離出CO?的實驗裝置如題27圖-2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛【配制溶液】(4)若配制50g溶質質量分數為4%的Na?CO?溶液，下列操作正確的是(填字母)。B.選用100mL量筒量取所需體積水C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，(5)將Na?CO?固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na?CO?于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水1g/mL,反應中Na?CO?所含的碳元素全部轉化為CO?)?！局苽湮镔|】(6)工業上可用Na?CO?溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無水Na?SO?,達到減少污染、節約資源的目衍射峰強度衍射峰強度①吸收初期圖中通入廢氣(體積V?mL以前)反應的化學方程式為。28.某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe?O?)。用該廢渣制取CaCl?晶體(CaCl?H?O)并進↓(2)浸取時需連續攪拌，其目的是。寫出產生氨氣的化學方程式。 產產率浸取溫度℃(4)若使用過量濃度較高的NH?CI溶液，則所得CaCL溶液中會含有NH?CI、(填化學式)等雜(5)測定晶體(CaCl?xH?O)的組成，步驟如下：a.稱取14.70gCaCl?晶體于錐形瓶內，加入適量化學一、單項選擇題(包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。)【解析】故選D。A.H?B.CuC.CO?【解析】【解析】【解析】【解析】【點睛】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(特別是常見的酸堿鹽)的名稱、俗稱、化學式是正確解6.下列有關物質性質與用途不具有對應關系的是A.CO?具有還原性，可用于冶煉鐵B.氧化鋁具有高熔點，可用作耐高溫C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑D.小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多【解析】C、生石灰(氧化鈣)具有吸水性，與水反應，可作為食品的干燥劑，故說法正確；D、小蘇打(碳酸氫鈉)能與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故說法正確?！窘馕觥抗蔬xA。8.下列操作不正確的是【詳解】A、給試管中的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3,圖中操作C、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作正確，不符合題意；A.微粒觀：水是由水分子構成的C.守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應前后的固體質量相等【解析】B、CO?和CaCO?在一定條件下可以相互轉化，二氧化碳與氫氧化鈣D、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的10.《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C?H?oO?)是其中的一B.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9:10:2D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成【解析】甲酯由碳、氫、氧三種元素組成，故選項正確；C、乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為(12×9):(1×10):(16×2)≠9:10:2,故選項錯誤；D、乙酸苯甲酯是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故選項錯誤。故選B。11.下列說法錯誤的是A.葡萄糖是有機高分子化合物B.蛋白質受強熱會失去原有的生理功能【解析】C、重金屬離子能與人體組織中的蛋白質結合，使蛋白質變性，從而對人12.下列關于氧氣的說法中，錯誤的是A.夏天魚池內用增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少B.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度D.氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性【解析】【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故夏天魚池內13.某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pHB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應【解析】中c點所示溶液pH大于7,溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C、剛開始的時候溶14.下列離子能在水溶液中大量共存的一組是【解析】【詳解】A、鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能在水溶液中大量共存，故AD、離子之間不發生反應，能在水溶液中大量共存，故D正確。故選D。15.下列指定反疼的化學方程式錯誤的是【解析】16.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作和現象結論ABC向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象該過程中未發生化學反應D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現該溶液為堿溶液【解析】B、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，C、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象，不D、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出故選A?！窘馕觥抗蔬x項物質間的轉化不能實現；D、二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀、氯化鈉不符合復分解反應發生的條件，因此不能轉化為氯化鉀，故選項物質間的轉化不能實現。18.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是溫度/℃A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發)【答案】C【解析】0,正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質的質量分數不變，錯誤。故選C。19.利用MnFe?O?熱化學循環制氫的反應流程如下圖所示，反應前后Mn元素的化合價均為+2價。下列說法錯誤的是太陽能產生高溫反應①反應②【解析】20.稱取mgCaC?O?·H?O(相對分子質量為146,其中氧元素的化合價為-2)置于氮氣流中加熱殘留溫度℃【解析】【詳解】A、鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為x,根據化合物中各元的相對分子質量為128,設反應前的固體質量為x,則146:128=x:6.4g,x=7.3g,所以m得數值為7.3,C、假設C→D發生反應的化學方程式,CaC?O?的相對分子質量為128,CaCO?的相對分子質量為100,設反應后生成CaCO?的質量為y,則128:100=6.4g:y,y=5g,與D點固以最終F點剩余的固體應為氧化鈣，其化學式為CaO,選項錯誤，故選C。二、非選擇題(共60分)21.化學在生產、生活中有著廣泛應用。請回答下列問題。(1)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養素有水和(3)生活中降低水的硬度最簡單的方法是(4)活性炭可除去新裝修房間的異味，利用其性。(5)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的作用。【答案】(1)維生素(2)Ca(OH)2(3)煮沸##加熱煮沸(4)吸附(5)乳化【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】活性炭能去除異味，是因為活性炭具有吸附性；【小問5詳解】洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小油滴除去。22.化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置回答有關問題：ABHG(1)寫出B中標號a儀器的名稱；,實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發生裝置可選擇 (填字母),該反應的化學方程式為。(2)用裝置F收集一瓶O?,驗滿時應將帶火星的木條放在(填“a”或“b”)處。(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是(填A.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C.用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣。D.加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水),則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為(填字母)。(5)H中，由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是【答案】(1)①.錐形瓶②.(5)與氧氣接觸【解析】【小問1詳解】B中標號a儀器的名稱是錐形瓶，實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，發生裝置可選擇A,該反【小問2詳解】氧氣的密度比空氣大，氧氣從長管進入，所以用裝置F收集一瓶O?,驗滿時應將帶火星的木條放在b處；【小問3詳解】將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。適用于固體和液體不需要加熱的反應。下法可選用裝置G的是用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣，故選AC;【小問4詳解】實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，需要加熱，發生裝置應該選擇A,氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E或F裝置收集，故選【小問5詳解】料制造。工業上在高溫條件下電解熔融的TiO?制取金屬鈦，電解過程中需要定期更換石墨電極，原因是 (3)神舟十二號載人飛船長征二號F遙十二運載火箭成功發射，并順利完成與天和核心艙對接。氮化硼陶瓷基復合材料應用于核心艙電推進系統，核心艙電源系統由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成，氮化硼陶瓷屬于材料：太陽電池翼的主要成分為Si,將太陽能轉化為能。航天飛船的一【答案】(1)C(2)石墨能(3)①.無機非金屬②.電③.耐腐蝕(合理即可)【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】24.閱讀科普短文，回答相關問題。電動汽車：電池能為電動汽車提供動力，幾類電池的部分性能指標如圖1所示。其中能量密度表示單位體循環壽命/次能量密度/wh·L-1能量密度隔膜(只允許某些微粒通過)(1)依據圖1,鋰電池優于鎳氫電池的性能指標是(3)依據測算數據可知，氫內燃車與汽油車相比的優勢是。A.依據圖1可知，提供相同能量時，鋁空電池的體積最小C.農業大國盛產甘蔗和玉米，有利于推廣乙醇汽車D.報廢的電動汽車電池，要及時用土進行掩埋處理(5)太陽能電池需要大量的單質硅，單質硅是由石英固體(SiO?)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為【答案】(1)能量密度(2)吸收(3)氫氣為燃料，反應產物為水，無污染(4)AC【解析】【小問1詳解】根據圖1中信息可以判斷得出鋰電池的能量密度大于鎳氫電池的能量密度，故鋰電池優于鎳氫電池的性能【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】A、依據圖1可知，鋁空電池的能量密度最大，故提供相同能量時，鋁空電池的體積最小，故正確；【小問5詳解】25.CO?是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO①②Na?CO?溶液出反應的方程式反應②的實現有利于緩解:反應③可用來制取肥；反應④獲得產品【答案】(1)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O(2)解：設1L“人造樹葉”工作1天可得到乙醇的質量為xX②.白色污染③.氮④.NH?Cl、NaHCO?【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】小問3詳解】(1)下圖是某物質發生反應的微觀示意圖。氧原子氫原子(2)水熱分解可得氫氣和氧氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如題所示。圖中曲線A、B對ZaNaZCZ【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用?！局迫√妓徕c】工業上以半水煤氣(主要成分是N?、H?、CO、CO?和H?O)、食鹽等為原料制取純堿的流程ⅡⅡ工分離出CO?Ⅲ過濾半水煤氣Na?CO?(1)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是。(2)流程中循環利用的物質有H?O和(3)實驗室從混合氣體N?、H?、CO?中分離出CO?的實驗裝置如題27圖-2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是。(填溶液名稱)【配制溶液】(4)若配制50g溶質質量分數為4%的Na?CO?溶液，下列操作正確的是(填字母)。B.選用100mL量筒量取所需體積的水C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質質量分數(5)將Na?CO?固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na?CO?于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g/mL,反應中Na?CO?所含的碳元素全部轉化為CO?)。①計算待測鹽酸的溶質質量分數_。(寫出計算過程)。②若上述測定過程中NaCO?固體未經充分于燥，【制備物質】(6)工業上可用Na?CO?溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無水Na?SO?,達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。①吸收初期圖中通入廢氣(體積V?mL以前)反應的化學方程式為。②不斷通入SO?,最終產物是(填化學式)。(2)CO?(3)①.氫氧化鈉溶液②.稀硫酸(4)AD(5)①.設稀鹽酸中溶質質量為x,待測鹽酸的溶質質量分數為：②.偏大(6)①.SO?+H?O+2Na?CO?=Na?SO?+2NaHCO?②.NaHS【解析】【小問1詳解】步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發生反應生成二氧化碳