沉淀溶解平衡的應用預習單處理1.×2.√3.×4.×5.√二選擇題：B三計算題：能Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.01×0.02＝2.0×10－4>Ksp，所以有AgCl沉淀生成珊瑚蟲珊瑚情景導入

考情分析考題分值考點題型2023全國甲卷、乙卷、新課標卷、4~6分Ksp的計算和應用選擇，工藝流程2022全國甲卷、乙卷2~6分

Ksp的計算和應用工藝流程2021全國甲卷、乙卷4~6分Ksp的計算和應用

選擇，工藝流程2020全國Ⅰ、Ⅲ4~6分Ksp的計算和應用工藝流程素養目標大單元教學目標學科核心素養本節學習目標1.理解電解質溶液中的三大平衡理論；2.會運用化學平衡理論去定性分析和定量計算生產生活中的相關實際問題。宏觀辨識微觀探析變化平衡科學精神社會責任1、通過情景問題分析，理解沉淀生成、溶解和轉化的實質2、學會從定性角度分析并定量計算沉淀的生成、溶解和轉化環節一：水垢的形成——沉淀的生成

問題1：水垢中的CaCO3是如何形成的？資料卡片：1.天然水中含有少許Mg2+、Ca2+、SO42-、HCO3-等2.水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2和少量CaSO43.常溫下，Ksp(CaCO3)＝3.5×10－9，Ksp(CaSO4)=5.0×10－5

Ksp(Mg(OH)2)＝5.6×10－12

問題2：2×10-5mol/L的CaCl2溶液和5×10-4mol/L的Na2CO3溶液等體積混合，會產生沉淀嗎？無變式訓練1問題1：

醫院搶救Ba2+中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入5.0%的Na2SO4溶液,為什么？金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.1完全沉淀的pH3.28.34.69.2問題2：根據表中數據，如何除去NiCl2中混有的少量Al3+和Fe2+？環節二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉化

請運用沉淀溶解平衡原理解釋原因。問題1：水垢中的CaCO3、Mg(OH)2如何清除？環節二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉化

環節二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉化

問題1：水垢中的CaCO3、Mg(OH)2如何清除？問題2：水垢中的CaSO4如何清除？問題3：通過定量計算判斷CaSO4能否被有效轉化？+

CO32-

(aq)CaCO3(s)CaSO4(s)SO42-

(aq)

+

Ca2+

(aq)

CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3

(s)+SO42-(aq)

環節二：水垢的清除——沉淀的溶解和轉化

(2022全國乙卷節選)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。已知：Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-8回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為_______________________________用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：

_____________________

_(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是____

_______

變式訓練2變式訓練2答案廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－32，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。（1）In3＋恰好完全沉淀時溶液的pH為_______；（2）若繼續加入6.0mol·L－1氨水至過量，觀察到的實驗現象是

；（3）

Ga(OH)3在氨水中能否溶解，通過計算進行必要的說明

。強化練習強化練習答案導圖小結限時高考限時高考1.限時15分鐘，12分鐘做，1分鐘改，2分鐘評；2.滿分50分，每題10分；3.批改認真負責，互改后及時糾錯，40分以下擇時重做。專注！細心！高效！限時高考答案限時高考1.A2.C3.D4.