學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高三化學(xué)試題2013。4注意事項(xiàng)命題人：王明慶高淑英王桂鳳1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試題卷上不得分。2．第I卷共20小題，1～13題,每小題4分,14~20題,每小題5分。共87分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O:16Fe：56Cu：64C:12Na：23第I卷(必做，共87分)一、選擇題(本題包括13小題，每題4分,共52分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n8．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）XYXYXYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物鳳城高中理綜試題第2頁(yè)(共14頁(yè)）9．常溫下，加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、[Al(OH）4]－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①② B．①③ C．②④D．②③10．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）(）A。C1上發(fā)生還原反應(yīng)B。M裝置中SO42－移向Cu電極C。工作一段時(shí)間后裝置M中溶液PH變大，裝置N中溶液PH變小D.Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)不相同11．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH）3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8HD．表示HS－水解的方程式為：HS－＋H2OS2－＋H3O＋12．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2合是A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④0.10.30.10.30.50.70t1t2時(shí)間c/mol·L-1CABB0時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)T1T2圖I圖II●●●●在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí),B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A(g）＋3B(g)2C（g)；△H＞0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小第II卷注意事項(xiàng)：1．第II卷共18道題.其中21—30題為必做部分，31—38為選做部分。2．第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無(wú)效。3．選做部分考生須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。【必做部分】28。（15分）Ⅰ.工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用和的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅。已知：①②鳳城高中理綜試題第9頁(yè)（共14頁(yè)）③則。Ⅱ。固體氧化物燃料電池(SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________固體氧化物的作用（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過(guò).②若以此作為化學(xué)電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)。Ⅲ.如圖所示，甲池中電池反應(yīng)式為，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100mlNaCl溶液。（條件是常溫下）回答下列問(wèn)題：（1）A極為極（填“正"或“負(fù)”），B極電極材料為。（2）B電極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，此時(shí)乙池中電解液的PH為。（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況)(3）實(shí)驗(yàn)中，欲從甲池反應(yīng)后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液,簡(jiǎn)述操作步驟及有關(guān)反應(yīng)原理（用離子方程式表示）。29。（13分）Ⅰ。（1）利用水煤氣合成二甲醚（）的熱化學(xué)方程式為：該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是_____________________（用代表字母填寫(xiě))A.加入催化劑B。縮小容器的體積C.升高溫度D.分離出二甲醚E.增加CO的濃度（2）二甲醚也可以通過(guò)分子間脫水制得在T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。鳳城高中理綜試題第10頁(yè)（共14頁(yè)）在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ.（1)相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液②0。1mol/L氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol/L硫酸溶液中，濃度由大到小的順序是:.（用序號(hào)填寫(xiě)）（2）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)為，則濃度為2。5mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為。Ⅲ。是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量需要450ml0。01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時(shí)所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及；用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)高錳鉀溶液應(yīng)該放在________________（填“酸式"或“堿式"）滴定管中。假如該實(shí)驗(yàn)用標(biāo)準(zhǔn)來(lái)滴定待測(cè)液,在滴定過(guò)程中常會(huì)因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測(cè)鐵元素含量偏高的是。（用字母填寫(xiě)）A。錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水C。盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗直接進(jìn)行裝液滴定D.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)30．（14分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH)2兩種沉淀。（已知:CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水)Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；鳳城高中理綜試題第11頁(yè)（共14頁(yè))在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。(1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是.（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【選做部分】31.（8分)(化學(xué)與技術(shù)略)32。（8分)（化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)略）33.（8分)某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O(g)，同時(shí)消耗112LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。⑴請(qǐng)確定并寫(xiě)出甲的分子式；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有種（不包含甲）。⑵經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C—O單鍵，B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C,下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：AEAEF高聚物GHBr(氫溴酸)、△OH-/H2OH-/醇△一定條件BC乙①Ag(NH3)2OH、H2OD濃H2SO4、△△H2/PtHIO4△②酸化（3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為:_;（5)寫(xiě)出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。鳳城高中2013年普通高考化學(xué)試題答案2013。4一、選擇題(本題包括13小題,每小題4分)7.D8.C9.B10.C11.C12。D13。D28。（共15分）Ⅰ.（2分）Ⅱ.①（2分）;否（1分）②0。9（2分)Ⅲ.（1）正（1分）；銅（1分）（2）14（2分）（3）在廢液中加入足量的鐵屑(1分),過(guò)濾后在濾渣中加入足量的鹽酸，過(guò)濾回收銅，將兩次濾液合并通入足量氯氣,即得到氯化鐵溶液.（1分），（2分）。29、（共13分）I.(1）BE（2分)(2）大于（2分）II。（1）②>③>④>①（2分）（2）2(2分）Ⅲ。玻璃棒、500mL容量瓶（寫(xiě)對(duì)一個(gè)得