第三課時

化學鍵

分子間作用力

第四章物質結構

元素周期律第三節(jié)化學鍵溫故對比

離子化合物共價化合物概念

粒子間作用力

熔沸點

硬度

溶解性

導電性

融化時破壞的作用力

含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵只含共價鍵較高較大一般較低，個別很高一般較低，個別很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融狀態(tài)或溶液中熔融狀態(tài)不導電，水溶液部分導電一般破壞離子鍵一般破壞分子間作用力離子鍵共價鍵概念

成鍵粒子

實質

范圍

化合物電子式

陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子之間通過共用電子對形成的化學鍵陰、陽離子原子之間靜電作用共用電子對大多數金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）共價化合物、部分離子化合物溫故對比素

養(yǎng)

要

求1.了解化學鍵、分子間作用力的含義，能從化學鍵角度理解化學反應的實質。2.掌握短周期元素的結構特點、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質。3.結合元素周期表中“位、構、性”三者之間的關系及利用物質結構和性質進行綜合推斷。【思考】粒子間存在有哪些作用力？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關系溫度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-1化

學

鍵任務一

化學鍵化學鍵物質中相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵原子的價電子間的轉移原子的價電子間的共用離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成類別1．定義：一般的化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成2.分類：金屬鍵任務一

化學鍵【疑問1】化學反應的本質是什么？舊分子破裂原子結合新分子舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成【疑問2】只有舊化學鍵的斷裂或新化學鍵的形成是化學反應嗎？初中高中從分子原子角度從化學鍵角度任務一

化學鍵形成性質各異的微粒和物質，118種元素的原子構成物質已超過1億種3.意義：4、化學鍵的存在（1）稀有氣體單質中不存在化學鍵（2）多原子單質分子中存在共價鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵

如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等（5）離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl（6）金屬單質中存在金屬鍵任務一

化學鍵【疑問3】試判斷下列反應分別斷裂和形成了什么化學鍵？注：①化學反應中反應物的一定有化學鍵的斷裂，但并非所有的化學鍵均破裂

②離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離

子鍵被破壞①H2O+CaO=Ca(OH)2

斷裂

，形成

。②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

斷裂

，形成

。③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

斷裂

，形成

。任務一

化學鍵5.共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵的變化a.與水反應——共價鍵被破壞

如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質溶于水——共價鍵被破壞

如：HCl、H2SO4、HNO3等強酸c.非電解質溶于水——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等（1）溶解過程任務一

化學鍵①由分子構成的共價化合物（分子晶體）——共價鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：冰、干冰、蔗糖等多數共價化合物②由原子構成的共價化合物（原子晶體）——共價鍵被破壞

如：SiO2晶體等少數共價化合物（2）熔化過程1.下列物質熔化時，不需要破壞化學鍵的是（

）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD2.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水D3.下列物質中，（1）含離子鍵的物質是（

）（2）含非極性共價鍵的物質是（

）（3）含極性共價鍵的物質是（

）

A、KFB、H2O C、N2

D、F2E、CS2

F、CaCl2、

G、CH4 H、CCl4 I、Br2J、PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I典例·剖析任務一

化學鍵題后歸納小結1：溶解過程能與水反應的共價化合物如SO2、CO2共價鍵被破壞屬于共價化合物的電解質如H2SO4、HCl共價鍵斷裂產生陰、陽離子部分非電解質如蔗糖、酒精共價鍵不被破壞小結2：熔化過程離子化合物溶解或熔化離子鍵被破壞電離（陰、陽離子）共價化合物由分子構成的，如H2O由原子構成的，如SiO2共價鍵不被破壞共價鍵被破壞任務一

化學鍵小結3：單質的熔化或溶解過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等2知識拓展--分子間作用力任務二

化學史---范德華范德華

(道常稱為范德·瓦耳斯或范德華，JohannesDiderikvanderWaals，1837

-1923

)，荷蘭物理學家。曾任阿姆斯特丹大學教授。對氣體和夜體的狀態(tài)方程所作的工作。獲得1910年諾貝爾物理學獎。化學中有以他名學命名的范德華力(即分子間作用力）

1873年6月14日，他的博士論文《論氣態(tài)與液態(tài)之連續(xù)性》在萊頓大學順利通過答辯。他進入歐洲首屈一指的物理學家之列。在這篇論文中他提到兩個前所未有的理論:一是克拉佩龍物態(tài)方程在高壓下失效的真正原因是其沒有考慮氣體分子之間的吸引力:二是創(chuàng)新導出能應用于高壓氣體下的物態(tài)方程，文章中稱這個方程被叫“范德華方程”。科學家從范像華的論文入手，得出一個驚人的結論：壁虎之所以能在平滑的玻璃上爬行，是因為它腳趾的線毛分子與玻璃分子產生了強大的范德華力。范

德

華

力任務二

化學史---范德華任務三

知識拓展--分子間作用力1、范德華力定義：分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，化學鍵主要影響物質的化學性質把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力），最初叫范德華力3、強弱：注意：分子間作用力的范圍小,只有分子間的距離很小時才有分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。2、范德華力存在：任務三

知識拓展--分子間作用力3、對物質的影響化學鍵分子間作用力主要對物質物理性質中的熔沸點有較大的影響，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。化學性質物理性質任務三

知識拓展--分子間作用力思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？任務三

知識拓展--分子間作用力1、概念：

在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用力N、O、F的氫化物分子間2、存在：形成氫鍵條件：①分子中有H原子②分子中含X-H，X(指N、O、F)元素HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機物）③表示方式X-H…Y任務三

知識拓展--分子間作用力氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力3、強弱：4、作用：①氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高②氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等極易溶于水。③解釋一些反常現(xiàn)象

任務三

知識拓展--分子間作用力5.化學鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學鍵分子間作用力氫鍵概念物質中相鄰的原子之間強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強弱較強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強對物質性質的影響主要影響化學性質只影響物理性質隨相對分子質量的增大，熔點、沸點升高使得物質的熔點、沸點升高，在水中的溶解度增大課堂小結

當

堂

練

習3任務四

限時訓練1.(2022·江蘇宿遷高一期中)下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（

）A.水降溫結冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.SiO2晶體熔化 D.H2SO4溶于水A2.(2022·山東鄆城第一中學高一期中)在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（

）A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華A任務四

限時訓練3.(2023·西安鐵一中學高一檢測)室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01mol氨氣和0.01mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（

）A.0.01mol氨氣中含0.03NA個共價鍵，

0.01mol氯化氫含0.03NA個離子鍵B.氣體反應物的總體積為0.448LC.當玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶內出現(xiàn)白煙D.該反應發(fā)生過程中，同時有共價鍵和離子鍵的斷裂和生成C任務四

限時訓練4.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（

）A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH－所含的質子數

和電子數均相等C.NaClO和HClO所含的化學

鍵類型相同D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成D任務四

限時訓練5.(2022·陜西咸陽高一月考)表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（

）選項ABCD物質CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物B任務四

限時訓練6.(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列變化：①干冰的氣化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解(1)未發(fā)生化學鍵破壞的是______(填序號，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________。①②③(2)若上述物質都為純凈物時，屬于共價