學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省贛州三、中于都中學2012屆高三聯(lián)合考試理綜化學試卷主命題贛州三中本試題分卷Ⅰ（和卷Ⅱ兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘以下數(shù)據(jù)可供做題時參考：所需相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16S:32Fe:56Cu：64第Ⅰ卷(選擇題共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為m）恢復了磁性。“鈷酞箐"分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似.下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是 A．它的分子直徑比小 B．它的分子既能透過濾紙,也能透過半透膜 C．在水中所形成的分散系屬懸濁液 D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)8．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時仰視則溶液濃度偏低.③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20。00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融;⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5 B．3 C．2 D．19．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子10．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB．用兩塊銅片作電極電解鹽酸，電解初期：Cu+2H+H2↑+Cu2+C．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子,通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2—==CuS↓D．向硫酸亞鐵銨［（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O］的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液:NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3·H2O11．有4種燃料電池A.固體氧化物燃料電池B.堿性氫氧燃料電池C。質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是12．下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是圖圖4 T/KKV(NH3)/LL0I圖3圖2濃硫酸蔗糖酸化高錳酸鉀溶液圖1A．圖1：固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進行提純B．圖2:酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I）的變化D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化13．這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，A．0。2mol B．0.4mol C．0。6mol D．0。8mol26．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族,且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。(1）C的元素符號是;元素F在周期表中的位置。（2)將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中,反應(yīng)的化學方程式為:.（3）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167KJ的熱量,生成1molC≡C放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：.（4）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為。（5)某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）。=2\*GB3②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學方程式。27．（15分)碳是人類最早接觸的元素之一，在自然界中分布很廣。天然存在的碳的形式有化石燃料、動植物體、二氧化碳、各種碳酸鹽等。I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g）+3H2（g)CH3OH(g）+H2O(g）△H=-49。0KJ/mol將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線)。圖中數(shù)據(jù)a（1，6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。（1）a點正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學平衡常數(shù)K=.（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是,體積不變再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的體積分數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”)Ⅱ．海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/（mgL－1）成分含量/（mgL－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰(陽）離子交換膜僅允許陰（陽)離子通過。某校化學興趣小組的同學擬用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池為電源進行模擬實驗。回答下列問題：（1）甲醇燃料電池中負極電極反應(yīng)式為：；（2）電解時陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是。Ⅲ．菱鐵礦主要成分是FeCO3，F(xiàn)eCO3為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=2×10－11，將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合,若混合前FeCl2的濃度為2×l0－5mol·L－1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為mol·L－1。圖128．（14分）黃鐵礦(主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。圖1［實驗一］測定硫元素的含量。Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：高溫高溫Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。過量BaCl過量BaCl2溶液H2O2溶液乙瓶中的溶液濾液濾渣m2g固體圖2［實驗二］測定鐵元素的含量。Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。①①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定圖3問題討論：(1)Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液.乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、。（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是。（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是.（4）Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有。寫出④中反應(yīng)的離子方程式.（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。36．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。HH2O酸浸pH＝1氧化過濾Ⅰ含鉻污泥預處理后4.8mol·L―1H2SO4過濾Ⅱ濾液ⅠH2O2調(diào)pH＝8NaOH濾液Ⅱ鈉離子交換樹脂還原SO2CrOH(H2O)5SO4（1)實驗室用18。4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4。8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需.（2）酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有、。(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：.(4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7——--——沉淀完全時的pH3.711。189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―.濾液Ⅱ中陽離子主要有;但溶液的pH不能超過8，其理由是。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。（6)寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式。37．（15分）【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素.回答下列問題：（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是(填元素符合)，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式。（2）右圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>")；（4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。(5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1molO22+中含有的鍵數(shù)目為。(6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。δδ－Feγ－Feα－Fe38．（15分）【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】R′COOHR′COOHR′COOHR′COOH高分子單體A（C6H10O3）可進行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖）:對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2。(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A:C:

D：(2）由C→D的反應(yīng)類型為:。（3)寫出與B所含官能團相同的B的同分異構(gòu)體:。（4）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合,寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：

。(5）寫出F→G的化學反應(yīng)方程式:。聯(lián)考化學參考答案7-13DCBBCAA26、(14分，每空2分）（1）N第三周期ⅦA（2）O2+2H2S＝S+2H2O（3)＝（4）（5)①N2H62＋＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－②＝或＝27．（15分）Ⅰ、（1）大于（１分）;0.5(２分），（2）升溫（２分）;加壓（２分）；增大；（1分）Ⅱ、（1）CH4O-6e-+8OH—=CO32—+6H2O（２分)(2)Mg(OH)2；（１分）Ca2++OH—+HCO3-=CaCO3↓+H2O（２分)Ⅲ、4×lO