第一章

DIYIZHANG

物質及其變化

第一講物質的分類及轉化

【課標要求】1.認識化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、

轉化及其應用的一門基礎學科。

2.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質對物質進行分類。

3.認識膠體是一種常見的分散系。

4.同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。

5.認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價

態同種元素的物質的相互轉化。

夯二必備知識

一、物質的組成與分類

1.物質的組成

(1)元素與物質的組成

①元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

②物質：宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

③元素的存在形態

|游離態|一元素以里蜃形式存在的狀態

I

卜化合態|一元素以化合物形式存在的狀態

(2)同素異形體

①概念：由同種元素形成的不同單質。

②常見的同素異形體：

。2與5,石墨、C60與金剛石,白磷與紅磷等。

③性質特點：

同素異形體間的物理性質差別較大，其原因是結構不同,同素異形體之間的變化

屬于化學變化。

(3)純凈物與混合物

純凈物|一由同種單質或化合物組成的物質

I~由幾種不同的單質或化合物組成

|提醒

?由同位素的不同原子構成的單質(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2。和D20,

由12c和13c組成的石墨也是純凈物。

?冰水混合物、結晶水合物(如CuSO4-5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化

合物(如聚乙烯CH2—CH2)屬于混合物而不是純凈物。

2.物質的分類

(1)交叉分類法——從不同角度對物質進行分類

按陰離子是否含有多元

按金屬陽離酸的不完全電離酸根離

子進行分類子進行分類

CaCO

3酸式鹽］俗角色礴,

“也盛不美或

Na.,CO

按酸根陰離按酸根離子是否含有氧

子進行分類KHCO3原子進行分類

(2)樹狀分類法——從不同層次對物質進行分類

①樹狀分類法

單

質

純

凈

物

按是

否由

物同種

質物質

組成

②酸、堿、鹽的含義

電離出的陽離子全部是出的化合物是酸，分為強酸與弱酸，含氧酸與無氧

酸

酸等

電離出的陰離子全部是Q1匚的化合物是堿，分為強堿和弱堿，可溶性堿和

堿

難溶性堿等

由金屬陽離子(或錢根離子)與酸根離子構成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與

鹽

難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等

【診斷11判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

(1)(2020?浙江1月選考)金剛石和石墨互為同素異形體(J)

(2)用于環境消毒的漂白粉是純凈物(X)

⑶膽帆(CuSO#5H2O)屬于混合物(X)

(4)SiO2既能與NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以SiCh屬于兩性氧化物(X)

二、分散系、膠體

L分散系

⑴組成

分散質V被分散的物質

分

散

分散劑衛容納分散質的物質

(2)分類

把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質標準是分散質粒子大小。可用如下方式直

觀地表示：

卜一?卜?卜一..分散質

°耍100nm粒子直徑

>1nm=10-,cm

⑶三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

穩定性穩定較穩定不穩定

性

能否透過濾紙能能不能

質

能否透過半透膜能不能不能

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

I提醒

提純凈化膠體的方法是滲析，如除去淀粉溶液中的NaCL可將混合物放入半透膜

袋并置于蒸儲水中，利用Na'、C「能透過半透膜而淀粉不能透過半透膜來提純淀

粉膠體。

2.膠體的制備與性質

(l)Fe(0H)3膠體的制備

①制備原理：FeCb+3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3HC1

不能用"”

②圖示

③操作方法：將燒杯中的蒸儲水(40mL)加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴

飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

(2)膠體的性質及應用

d丁達爾效應缺?鑒別溶液和膠體

P亞靜電除塵

江河入海口處

J加入電解質;溶液卜-三角洲的形成

加入與膠粒帶相應用明磯、鐵鹽

反電荷的膠體能凈水

U加熱、攪拌7-鹵水點豆腐

冷期聘療血液透析

L凈化提純膠體

I提醒

丁達爾效應是物理變化而不是化學變化，膠體產生丁達爾效應的原因是膠體粒子

對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的。

【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“，錯誤的劃“X”)。

(1)雞蛋的蛋白溶液、血液、淀粉溶液均能發生丁達爾效應(J)

(2)明研凈水時發生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒作用(X)

(3)1molFeCh充分水解可得到NA個Fe(OH)3膠粒(X)

(4)江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關(J)

三、物質的性質與轉化

1.物質的性質與變化

(1)物質的變化

有新物質生成的是化學變化,反之應是物理變化

宏觀

'*核裂變、核聚變

有舊化學鍵斷裂,同時有新化學鍵生成的是化學變化:只有化學鍵

微觀斷裂或生成的過程不是化學變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶

體的析出

化學變化中一般伴隨著物理變化，但物理變化過程中一定沒有化學

二者關系

變化

(2)常見酸、堿、鹽的性質

①酸的通性(以稀硫酸為例)

使紫色石蕊溶液變紐色；

與活潑金屬(如鐵)反應(寫離子方程式，下同)Fe+2H+=Fe2++H2t；

2

與堿性氧化物(如CuO)反應CuO+2H=Cu+H2O：

與堿（如NaOH）反應FT+OH=④0;

與某些鹽（如Na2co3）反應COA+2H'=CO2t+叢0。

②堿的通性（以NaOH為例）

使紫色石蕊溶液變藍色，使酚獻溶液變組色；

與酸性氧化物（如SiCh）反應（寫離子方程式，下同）SiO2+2OH=SiO/+H2。；

與酸（如醋酸）反應CH3COOH+OH=CH3coeT+H2O；

與某些鹽（如CuS04）反應CU2++2OEF=CU（OH）2I。

③鹽的性質（以NaHCCh為例）

與酸（如醋酸）反應（寫離子方程式，下同）

CH3coOH+HCO]=CH3co0+82t+H2O；

與堿（如NaOH）反應

HCO^+OH==COA+H2。；

與某些鹽（如NaHS04）反應

HCOf+H=C02t+H2O。

2.物質的轉化

（1）單質、氧化物、酸（或堿）和鹽的轉化關系

咚一

誠

（2）轉化實例

①Ca-^CaO*&Ca(0H)292C03；

②S-^SO2-^SO3^^H2so4^^ZnSCh。

3.化學反應的分類

可以依據不同的標準對化學反應進行分類。

、分解

反應

化介

物質

前后

反應

解反

復分

反應、

應物

類、反

的種

一

換反應

應、置

別

成的類

化和生.

學

反國

］一衍

子詢

仃離

應中

反T反

應

一

反應I

速原

府士

眼f

亍轉

仃電

應中

T反

)。

“X”

的劃

錯誤

”，

劃“J

確的

誤(正

的正

敘述

下列

判斷

3】

【診斷

)

化(X

學變

都是化

色試驗

、焰

變性

白質的

(1)蛋

)

酸(X

一定是

的溶液

紙變紅

石蕊試

使紫色

(2)能

(X)

應的酸

生成對

水反應

都能與

氧化物

有酸性

(3)所

(X)

換反應

屬于置

的反應

冶煉鐵

e2O3

還原F

用CO

業上

(4)工

力

鍵能

提:關

斷

的判

分類

成與

質組

一物

考點

判斷

成的

質組

一物

題組

)

(

成的是

分子組

示物質

真實表

物質能

列各組

1.下

4、I

H2so

OH、

2H5

O、C

A.C

2

H0

C1、

氏、H

aO、

B.C

2

O

Si、C

2S、

3、H

C.SO

2SO4

H、H

coO

、CH3

iCh

2、S

D.CO

A

答案

成的。

接構

原子直

都是由

SiCh

Si和

子；而

在分

，不存

合物

子化

是離

CaO

解析

)

的是(

法正確

下列說

2.

素組成

以上元

或兩種

由兩種

混合物

，而

組成

元素

一種

只由

凈物

A.純

子組成

多種原

合物由

，而混

組成

原子

一種

只由

凈物

B.純

素

一種元

能只有

物質可

合物的