2023-2024學年重慶市名校聯盟高三（上）期中化學試卷一、單項選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。1．（3分）我國在探索太空、開發深海、建設高鐵、5G技術等方面取得舉世矚目的成就，這些成就與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）A．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁高 B．打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其顏色和磁性特點，可用CuO替代Fe3O4 C．華為5G手機芯片的主要成分是二氧化硅 D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無機非金屬材料2．（3分）下列有關化學用語正確的是（）A．次氯酸的結構式：H﹣Cl﹣O B．中子數為10的氧原子：10O C．NH4Cl的電子式 D．鋁離子的結構示意圖：3．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、、S2 B．透明溶液中：Fe3+、Na+、、Cl﹣ C．0.1mol?L﹣1KI溶液中：、Fe3+、Cl﹣、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Ba2+、、4．（3分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列操作或現象，對應化學方程式能正確解釋且書寫正確的是（）A．金屬鋰保存在石蠟中：2Li+O2＝Li2O2、2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 C．向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變為無色：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH D．NaAlO2溶液中通入過量CO2產生白色沉淀：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO35．（3分）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數目為NA B．標準狀況下，22.4LCCl4中C﹣Cl鍵的數目為4NA C．12.8gCu與足量S完全反應，轉移的電子數為0.2NA D．1molI2（g）和1molH2在密閉容器中充分反應，所得混合氣體的分子數小于2NA6．（3分）下列說法中正確的是（）A．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體 B．Fe2O3、Na2O2、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物 C．某電解質水飲料配料表中注明“含有鈉、鉀、維生素、碳水化合物等”，其均屬于電解質 D．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應7．（3分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數之和為E元素原子序數的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4]﹣有多種用途可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、阻燃劑等，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物 B．最簡單氫化物的穩定性：C＞D C．元素D、E形成的化合物為共價化合物 D．化合物[CA4]+[BD4]﹣中各原子均滿足8電子穩定結構8．（3分）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。為除去可溶性雜質，進行如圖所示實驗操作。下列說法正確的是（）A．步驟①和②的順序不能顛倒 B．加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Ca2+ C．步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣 D．步驟④中只發生了中和反應9．（3分）利用如圖所示裝置進行相關實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2加熱熔融的純堿固體實驗室里接收用自來水制取的蒸餾水除CO2中的HCl雜質A．A B．B C．C D．D10．（3分）40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、現對X溶液進行如圖所示實驗，其現象和結果如圖。下列說法正確的是（）A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和 B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+ C．X溶液中一定含有Na+，且c（Na+）為1.50mol/L D．X溶液中c（Mg2+）為0.50mol/L、c（Al3+）為0.250mol/L11．（3分）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：+2H+＝SO2↑+H2O B．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O＝2+2Cl﹣+ D．少量Fe與足量稀HNO3：3Fe+2+8H+＝2NO↑+2Fe2++4H2O12．（3分）下列物質（或物質的飽和溶液）之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②電解飽和食鹽水DSiNa2SiO3H2SiO3②加熱A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列實驗操作、現象和對應結論一致且正確的是（）選項操作現象解釋（或結論）A向補鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫色褪去補鐵口服液中一定含有Fe2+B向I2水中先加足量濃NaOH溶液，再加適量CCl4，振蕩后靜置液體分層，上層無色，下層紫紅色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C激光筆照射微藍色透明的硫的酒精溶液激光筆照射時產生光亮的通道微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體D向裝有某未知溶液的試管中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍證明溶液中無A．A B．B C．C D．D14．（3分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1L，固體物質完全反應，得到標準狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀（）①Cu與Cu2O的物質的量之比為1：2②硝酸的物質的量濃度為2.8mol?L﹣1③Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol④產生的NO標準狀況下體積為2.24L⑤原混合物中Cu的質量分數為52.9%A．①⑤ B．②④ C．③④ D．②③二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。15．（15分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種元素。針對表中①﹣⑩號元素回答下列問題。（1）⑩元素的名稱是，⑨元素的原子結構示意圖為。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是（填元素符號）；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是（填離子符號）。（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑦與元素⑥的氫氧化物有相似的性質，請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：。（4）元素①和④的單質化合形成的化合物能與水反應生成氫氣，向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。（5）元素④和⑥相比，金屬性較強的是（填元素符號），下列能證明這一事實的有（填序號）。A.在化合物中④的化合價比⑥的低B.④的單質能與冷水劇烈反應而⑥的單質不能C.④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D.④單質的熔點比⑥單質的低（6）⑧號元素有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產的還原劑。Ⅰ、已知H3PO2是一種一元弱酸，向Ba（H2PO2）2溶液中加入H2SO4制備H3PO2，寫出該反應的離子方程式；Ⅱ、NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni﹣P合金），反應中磷元素化合價發生的變化是（選填編號）。a.升高b.降低c.既升高又降低16．（11分）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2）得到綠礬（FeSO4?7H2O），然后制取透明氧化鐵顏料的流程如圖：已知：Ⅰ.透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑很微小（10～90nm），包括氧化鐵黃（FeOOH）2O3），難溶于水，在堿性條件下非常穩定；Ⅱ.Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價。（1）FeS2的電子式是。（2）“濾渣”中的主要成分是（填名稱）。（3）流程中“”環節的目的是。（4）“還原”過程中涉及的離子方程式為。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵。（6）可用分光光度法測定制得的透明氧化鐵中氧化鐵黃和氧化鐵紅的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（對特定波長光的吸收程度）與Fe3+標準溶液濃度的關系如圖所示。稱取3.47g透明氧化鐵，用稀硫酸溶解并定容至1L，準確移取該溶液10.00mL，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A＝0.8。17．（4分）氧化亞銅（Cu2O）用途廣泛，干法生產Cu2O粉末的主要工藝流程如圖：（1）粉碎機中，發生的變化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）800﹣900℃時，燃燒爐中發生化合反應，該反應的化學方程式為。18．（14分）硫氮化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用如圖實驗裝置模擬工業制備硫氰化鉀。已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。②三頸燒瓶內發生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，NH4HS在25℃時易分解生成NH3和H2S。③從0～100℃，KSCN溶解度為177g～675g。回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式是。（2）裝置B的名稱是，橡膠管的作用是。（3）下列說法正確的是（填序號）。A.可用裝置A直接加熱NH4Cl固體制取氨氣B.裝置B可以填充P2O5C.三頸燒瓶導氣管應插入到下層液體中D.裝置D的作用是為了吸收NH3和H2S（4）制備KSCN溶液：反應一段時間后，熄滅A處酒精燈，關閉K1，維持三頸燒瓶內溫度105℃一段時間，讓CS2充分反應，然后打開K2，緩慢滴入KOH溶液，并繼續維持105℃。判斷CS2已反應完全的依據是。（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再，，過濾，洗滌，干燥（6）測定產品中KSCN的含量稱取1.00g實驗產品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，加入幾滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol?L﹣1AgNO3標準溶液滴定，平行測定三次，消耗AgNO3標準溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發生的離子反應為SCN﹣+Ag+═AgSCN↓（白色），則終點時的現象是。②產品中KSCN的質量分數為。（保留2位有效數值）19．（14分）如圖是利用芳香烴A制備聚酯類化合物G的流程圖。已知：回答下列問題：（1）B的名稱為，E中官能團的名稱為。（2）寫出反應②的化學方程式：。（3）反應③的反應類型為。（4）設計反應③⑤的目的是。（5）G的結構簡式為。（6）同時符合下列條件的F的同分異構體有種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能夠發生銀鏡反應；③結構中不含有﹣O﹣O﹣鍵。其中在溶液中能夠與NaOH以物質的量之比為1：3發生反應，且核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2的物質的結構簡式為。

2023-2024學年重慶市名校聯盟高三（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項。1．【分析】A．合金的熔點低于各成分；B．四氧化三鐵為磁性氧化物，CuO不具有磁性；C．硅晶體是半導體材料，二氧化硅是光導纖維的主要成分；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料。【解答】解：A．航天服殼體使用的鋁合金材料熔點比純鋁低；B．打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，CuO不具有磁性5O4，故B錯誤；C．華為5G手機芯片的主要成分是晶體硅；D．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強，硬度高，高溫強度大，熱導率大，屬新型無機非金屬材料；故選：D。【點評】本題考查了物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的對應關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意理解化學在生產、生活和科技領域的應用，題目難度不大。2．【分析】A．次氯酸的中心原子是O，不是Cl；B．質量數＝質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C．NH4Cl為離子化合物，由和Cl﹣構成，銨根離子中N、H原子間共用1對電子對；D．鋁離子的最外層電子數為8，鋁原子的最外層電子數為3；【解答】解：A．次氯酸的中心原子是O，其結構式為H﹣O﹣Cl；B．氧元素的質子數為8，該核素質量數為8+10＝18O，故B錯誤；C．NH4Cl為離子化合物，由和Cl﹣構成，N、H原子間共用8對電子對，故C正確；D．鋁離子的質子數為13，其結構示意圖為，是鋁原子的結構示意圖，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查常見化學用語的書寫，把握結構式、核素、電子式、離子或原子結構示意圖等化學用語的書寫原則即可解答，試題側重考查學生的規范答題能力，題目難度不大。3．【分析】A．該溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，氧化硫代硫酸根離子；B．四種離子之間不發生反應；C．鐵離子氧化碘離子；D．該溶液呈酸性，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水。【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，、S8在酸性溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存；B．Fe4+、Na+、、Cl﹣之間不反應，能大量共存；C．Fe3+、I﹣之間發生氧化還原反應，不能大量共存；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、之間反應生成二氧化碳氣體和水，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質及離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。4．【分析】A．鋰與氧氣反應生成氧化鋰；B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀硫單質和有刺激性氣味的氣體二氧化硫；C．向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變為無色，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2產生白色沉淀反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。【解答】解：A．金屬鋰保存在石蠟中2＝2Li5O、2Li+2H3O＝2LiOH+H2↑，故A錯誤；B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應的化學方程式為：Na8S2O3+H5SO4＝S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，故B正確；C．向滴有酚酞的Ba（OH）7溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變為無色2+7NaHSO4＝BaSO4↓+6H2O+Na2SO6，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2產生白色沉淀，化學方程式為：NaAlO6+CO2+2H5O＝NaHCO3+Al（OH）3↓，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了化學方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，題目難度不大。5．【分析】A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質量均為120g/mol，但NaHSO4固體中陰離子為；B．標況下四氯化碳為液體；C．求出12.8gCu的物質的量，然后根據銅和S反應后變為+1價來分析；D．I2（g）和H2在密閉容器中是可逆反應，反應雖然不能徹底，但屬于等體積反應，混合氣體的分子數保持不變。【解答】解：A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質量均為120g/mol，則120g混合物的物質的量為3mol4固體中陰離子為，故混合固體中A，故A錯誤；B．標況下四氯化碳為液體，故B錯誤；C．12.8gCu和S反應后轉移的電子數為N＝A，故C正確；D．I2（g）和H3在密閉容器中是可逆反應，反應雖然不能徹底，混合氣體的分子數保持不變2（g）和1molH8在密閉容器中充分反應，所得混合氣體的分子數為2NA，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。6．【分析】A．分散系根據分散質粒子直徑分為溶液、膠體和濁液；B．Na2O2不是堿性氧化物；C．碳水化合物即糖類，不是電解質；D．有單質參加的化合反應一定有化合價的變化，沒有單質參加的化合反應也可能有化合價的變化。【解答】解：A．分散系根據分散質粒子直徑分為溶液，而不是根據丁達爾效應；B．Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物；C．碳水化合物即糖類，是非電解質；D．有單質參加的化合反應一定有化合價的變化，沒有單質參加的化合反應也可能有化合價的變化，如Na3O2+SO2＝Na2SO4，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了物質的分類，難度不大，應注意的是沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應。7．【分析】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是短周期中原子半徑最大的元素，E為Na；A、B、C、D四種元素的原子序數之和11×2＝22，由化合物[CA4]+[BD4]﹣的結構可知，A、D只形成1個共價鍵，A為H、D為F；結合原子序數及形成的離子可知B為B，C為N，符合1+5+7+9＝22，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，A為H、C為N、E為Na，A．元素A2H4，故A正確；B．非金屬性F大于N，故B錯誤；C．元素D，是共價化合物；D．化合物[CA4]+[BD4]﹣中H、B原子不滿足8電子穩定結構；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、化學鍵、原子序數來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。8．【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：A．鎂離子用氫氧根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀；至于先除鎂離子；步驟①和②的順序可以顛倒；B．氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉2+，故B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，步驟③中所得沉淀的成分是氫氧化鎂和碳酸鈣；D．步驟④中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉，不只發生了中和反應；故選：C。【點評】本題考查粗鹽的提純，題目難度中等，掌握粗鹽提純的基本操作步驟和藥品加入順序是解題的關鍵。9．【分析】A．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化KI生成碘；B．高溫下二氧化硅與純堿反應；C．錐形瓶密封，餾分難流下；D．二氧化碳、氯化氫均與飽和碳酸鈉溶液反應。【解答】解：A．高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，可知氧化性：KMnO4＞Cl2＞I5，故A正確；B．高溫下二氧化硅與純堿反應，故B錯誤；C．錐形瓶密封，則錐形瓶不能密封；D．二氧化碳，將原物質除去，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物的分離提純、氧化性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。10．【分析】20mLX溶液中加入硝酸鋇溶液，沒有明顯現象，說明X溶液不含，再加入足量加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該沉淀只能是AgCl，說明X溶液含有Cl﹣，且n（Cl﹣）＝n（AgCl）＝＝0.1mol；20mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知氫氧化鈉有剩余，反應消耗NaOH為：0.025L×4.00mol/L﹣0.2L×0.1mol/L＝0.08mol，不產生刺激性氣味的氣體，證明不含有離子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為Mg（OH）2，說明X溶液含有Mg2+，則一定不含Fe3+，n（Mg2+）＝[Mg（OH）2]＝＝0.02mol，0.02molMg2+消耗NaOH為0.02mol×2＝0.04mol＜0.08mol，故X溶液還含有Al3+，由Al3++4OH﹣＝+2H2O，可知n（Al3+）＝＝0.01mol，由于2n（Mg2+）+3n（Al3+）＝0.02mol×2+0.01mol×3＝0.07mol＜n（Cl﹣）＝0.1mol，根據溶液呈電中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n（Na+）＝0.1mol﹣0.07mol＝0.03mol。【解答】解：A．由分析可知+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，一定不含、Fe3+、，故A錯誤；B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，故B錯誤；C．X溶液中c（Na+）＝＝1.50mol?L﹣8，故C正確；D．X溶液中一定含有Mg2+，且c（Mg2+）＝＝1.00mol/L5+）＝＝7.50mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質組成確定，涉及常見離子的檢驗及推斷，題目以定性分析與定量計算形式考查，根據反應現象判斷含有的離子，注意電荷守恒的運用，熟練掌握元素化合物知識，題目側重學生分析推理能力、計算能力。11．【分析】A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉；B．醋酸為弱酸，應保留化學式；C．氯氣少量，發生氧化還原反應生成亞硫酸氫鈉、氯化鈉和硫酸鈉；D．鐵少量反應生成硝酸鐵。【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO7溶液的離子反應為3+2+＝8+4NO↑+H2O，故A錯誤；B．CaCO3與醋酸反應，離子方程式為：CaCO7+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．用Na2SO6溶液吸收少量Cl2，離子方程式為：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+，故C正確；D．稀硝酸過量，正確的離子方程為：Fe+3H++＝Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規則、元素化合物性質是解本題關鍵，離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，注意是否漏寫或拆分是否正確，題目難度不大。12．【分析】A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉通過氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；D．硅酸加熱生成二氧化硅和水。【解答】解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故A不選；B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故B選；C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，所以②不能實現；D．硅酸加熱生成二氧化硅和水，所以②不能實現；故選：B。【點評】本題考查金屬及化合物的性質，為高考常見題型，把握物質的性質、發生的反應及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。13．【分析】A．亞鐵離子、氯離子等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．碘與NaOH溶液反應后，與四氯化碳分層；C．丁達爾現象為膠體特有的性質；D．滴加少量稀NaOH溶液，可能生成一水合氨。【解答】解：A．亞鐵離子，則紫色褪去2+，故A錯誤；B．碘與NaOH溶液反應后，則分層后，故B錯誤；C．丁達爾現象為膠體特有的性質，微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體；D．滴加少量稀NaOH溶液，由實驗操作和現象可知，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。14．【分析】在所得溶液中加入1LNaOH溶液，反應后溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀為Cu（OH）2，質量為39.2g，氫氧化銅物質的量為0.4mol，根據銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）＝n[Cu（OH）2]，反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]＝n[Cu（OH）2]＝0.4mol；設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及Cu元素物質的量列方程計算二者的物質的量之比；利用電子轉移守恒計算n（NO）和n（NO2），根據N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）＝n（NOx）+n（NaNO3），根據Na元素可知n（NaNO3）＝n（NaOH），進而計算硝酸濃度。【解答】解：由題意可知，Cu（OH）2的質量為39.2g，其物質的量為，設Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，64x+144y＝27.2，y＝8.1，①由分析可知原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為8：1，故①錯誤；②根據N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）＝n（NOx）+n（NaNO6）＝+5mol＝1.4mol＝2.8mol/L；③n（NaOH）＝4mol，生成0.4molCu（OH）8時消耗了0.8molNaOH，另外5.2molNaOH中和了硝酸、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO5為0.2mol；④設兩種氣體的物質的量分別為n（NO）和n（NO2），則n（NO）+n（NO2）＝＝0.4mol4）＝0.2mol×8+0.1mol×8，聯立方程解得：n（NO）＝0.2mol8）＝0.2mol，所以產生的NO7的體積在標準狀況下為0.2mol×22.6L/mol＝4.48L，故④錯誤；⑤原混合物中m（Cu）＝0.8mol×64g/mol＝25.6，則原混合物中Cu元素的質量分數為，故⑤錯誤，故選：D。【點評】本題考查混合物計算、氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意原子守恒法和電子守恒在化學計算中的應用，側重于考查學生的分析能力和計算能力。二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。15．【分析】依據元素周期表的結構可推出：①為H，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Be，⑧為P，⑨為Sc，⑩為Cr，以此分析解題；（1）⑩為Cr元素；⑨為Sc，為21號元素；（2）同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，半徑越大；核外電子排布相同的微粒，原子序數越大，半徑越小；（3）Be（OH）2與NaOH溶液反應生成Na2BeO2和H2O；（4）H和Na的單質化合形成的化合物NaH，NaH與H2O反應生成NaOH和H2；（5）同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na＞Al；可根據金屬與水或酸反應置換出氫氣的難易、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、金屬單質間的置換反應等來判斷金屬性強弱；（6）Ⅰ、Ba（H2PO2）2溶液中加入H2SO4生成H3PO2和BaSO4；Ⅱ、根據氧化還原反應分析化合價的變化。【解答】解：（1）⑩為Cr元素，名稱是鉻，其原子結構示意圖為，故答案為：鉻；；（2）同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，故N、F、Mg，原子半徑由小到大的順序是：Na＞Mg＞Al＞N＞F，原子序數越大，故這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是：Al3+，故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞F；Al3+；（3）Be（OH）2與NaOH溶液反應生成Na2BeO2和H5O，反應方程式為：Be（OH）2+2NaOH＝Na6BeO2+2H4O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH＝Na8BeO2+2H3O；（4）H和Na的單質化合形成的化合物NaH，NaH與H2O反應生成NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H8O＝NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O＝NaOH+H7↑；（4）同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na＞Al、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、，（5）Na和Al相比，金屬性Na＞Al，A．化合價的高低無法確定元素金屬性的強弱；B．Na能與冷水劇烈反應，說明Na的金屬活動性更強，故B正確；C．元素的金屬性越強，氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋁，故C正確；D．金屬的熔點高低與金屬性沒有必然聯系；故答案為：Na；BC；（6）Ⅰ、Ba（H2PO2）7溶液中加入H2SO4生成H5PO2和BaSO4；，反應方程式為：Ba（H8PO2）2+H3SO4＝2H7PO2+BaSO4↓，故答案為：Ba（H7PO2）2+H5SO4＝2H6PO2+BaSO4↓；Ⅱ、NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni﹣P合金），Ni5+生成Ni﹣P合金Ni化合價降低，則NaH2PO2中P的化合價升高，而生成Ni﹣P合金P的化合價降低；故答案為：c。【點評】本題考查元素周期律，元素周期表，涉及元素推斷、微粒半徑大小比較、金屬性的強弱比較、元素周期表的應用、氧化還原反應基本知識等，掌握基礎是關鍵，題目中等難度。16．【分析】由題給流程可知，向硫鐵礦燒渣中加入稀硫酸酸浸時，金屬氧化物溶于稀硫酸轉化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，向反應后的容器中加入過量的二硫化鐵，將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，過濾得到含有二氧化硅、二硫化亞鐵的濾渣和含有硫酸亞鐵、硫酸鋁的濾液；濾液經結晶、過濾得到含有硫酸鋁的濾液1和綠礬；綠礬加水溶解后，加入氯酸鉀和稀硫酸的混合溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中分批加入氫氧化鉀溶液，并不斷攪拌得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵，氫氧化鐵經轉化得到透明氧化鐵。【解答】解：（1）二硫化鐵是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）由分析可知，濾渣為二氧化硅，故答案為：二氧化硅和二硫化亞鐵；（3）由分析可知，流程中結晶再溶解環節的目的是除去溶液中的鋁離子，故答案為：除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液；（4）由分析可知，還原過程中涉及的反應為過量的二硫化鐵將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子8+14Fe3++8H5O＝15Fe2++2+16H+，故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe4++2+16H+；（5）向溶液中分批加入氫氧化鉀溶液，并不斷攪拌的目的是得到均勻，使氫氧化鐵形成細小的氫氧化鐵顆粒便于轉化為透明氧化鐵，故答案為：形成細小的氫氧化鐵顆粒；（6）設3.47g透明氧化鐵中含有amol氧化鐵黃和bmol氧化鐵，由質量可得amol×89g/mol+bmol×160g/mol＝3.47g，溶液吸光度A＝6.8時﹣3mol/L，由鐵原子個數守恒可得：4.01（a+2b）mol＝0.3×4.0×10﹣5mol，解得a＝0.03，則透明氧化鐵中氧化鐵黃的質量分數為，故答案為：76.9%。【點評】本題考查物質制備方案、物質的分離提純、對操作與試劑的分析評價等，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質及常見化學用語的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。17．【分析】（1）粉碎過程中沒有新物質生成；（2）800﹣900℃時，燃燒爐中CuO與Cu反應生成Cu2O。【解答】解：（1）粉碎過程中沒有新物質生成，只是形態發生變化，故答案為：物理變化；（2）800﹣900℃時，燃燒爐中CuO與Cu反應生成Cu2O，反應方程式為CuO+Cu2O，故答案為：CuO+CuCu6O。【點評】本題考查物質制備實驗，涉及物質變化、陌生方程式的書寫等，題目比較基礎，裝置考查學生對基礎知識的掌握情況。18．【分析】A中利用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣，通過B的堿石灰干燥后進入C的三頸燒瓶與CS2反應生成NH4SCN和NH4HS，NH4HS在25℃時易分解生成NH3和H2S，氨氣極易