寧夏石嘴山市2021年高考化學一模試卷

一、單選題

1.（2分）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是，（）

A.碘酒可用于皮膚外用消毒

B.過氧乙酸（CH，3）H）溶液可用于環境消毒

C.84消毒液可用于消殺新型冠狀病毒

D.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質并起到殺菌消毒的作用

2.（2分）設A/A為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.lLlmohL1的鹽酸中含HCI分子的數目為NA

B.1.12LCI2通入水中發生反應，轉移的電子數為0.1NA

CS和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA

D.常溫常壓下，lmoINCh氣體與水反應生成NA個N。@

3.（2分）某些有機物在一定條件下可以發光，有機物甲的發光原理如下:

COOH

+光

下列說法正確的是（）

A.有機物甲與有機物乙均可發生加成反應

B.有機物甲與有機物乙互為同系物

C.有機物甲分子中所有碳原子共平面

D.有機物甲與有機物乙均可與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳

4.（2分）一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

硫顆粒

石墨烯

聚合物

A.使用堿性電解質水溶液

B.放電時，正極反應包括3Mg2++MgS8-6e=4MgS2

C.使用的隔膜是陽離子交換膜

D.充電時，電子從Mg電極流出

5.（2分）科學家利用原子序數依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合"成一種具有高效催化性

能的超分子，其分子結構示意圖如圖所示（短線代表共價鍵）。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周

期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

wwww

義,達Y-kW

W-Xx-w

YY\/W

W、I②

W乎,大f

W、X_X/YW

wwwW

A.簡單離子半徑：Z>Y>W

B.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物

C.氫化物的沸點：Y>X

D.lmolZW與水發生反應生成lmolW2,轉移電子2moi

6.（2分）下列對實驗現象的解釋與結論正確的是（）

選

實驗操作實驗現象解釋與結論

項

1

向濃度均為0.1molLNa2S和Nai混合

A出現黑色沉淀M(Agl)<Ksp(Ag2S)

溶液中滴加少量AgNCh溶液

B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOJ-

溶液分層；上層呈橙紅苯和澳水發生取代反應，使浸水

C向苯中滴入少量濃淡水，振蕩，靜置

色，下層幾乎無色褪色

蔗糖變黑，放熱，體積膨濃硫酸具有脫水性和強氧化性，

D向蔗糖中加入濃硫酸

脹，放出刺激性氣味氣體反應中生成C、S02和C02等

A.A

B.B

C.C

D.D

7.（2分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。溶液中Pb2+及其與0H-形成的微粒的濃度分數H隨溶液

pH變化的關系如圖所示。己知NH3T2O的Kb=1.74xl（y5,向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水，關于該過程的

說法正確的是（）

A.pb2+的濃度分數先減小后增大

B.溶液中Pb2+與Pb(0H)2濃度相等時，氨主要以NH3?H2O的形式存在

C.pH=7時，溶液中存在的陽離子有pb2+、Pb(OH)+、H+和NH]

D.隨著pH增大，c[Pb(OH再先增大后減小，c(N。給保持不變

二、綜合題

8.(9分)硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。

I.制備硝基苯的化學反應方程式如下：

Q+HO-NO2邈iCr。耳也。

II.可能用到的有關數據列表如下:

物質熔點/℃沸點/℃密度(20℃)/g-cm-3溶解性

苯5.5800.88微溶于水

硝基苯5.7210.91.205難溶于水

濃硝酸—831.4易溶于水

濃硫酸—3381.84易溶于水

川.制備硝基苯的反應裝置圖如下:

IV.制備、提純硝基苯的流程如下:

苯

請回答下列問題：

（1）配制混酸時，應在燒杯中先加入;反應裝置中的長玻璃導管最好用代替（填儀器名

稱）；恒壓滴液漏斗的優點是o

（2）步驟①反應溫度控制在50~60℃的主要原因是：步驟②中分離混合物獲得粗產品1的實驗

操作名稱是。

（3）最后一次水洗后分液得到粗產品2時，粗產品2應（填"a"或"b"）。

a.從分液漏斗上口倒出b.從分液漏斗下口放出

（4）粗產品1呈淺黃色，粗產品2為無色。粗產品1呈淺黃色的原因是。

（5）步驟④用到的固體D的名稱為o

（6）步驟⑤蒸儲操作中，錐形瓶中收集到的物質為。

分用軟鎰礦（主要成分為所含雜質為質量分數約和約人。和制備高純

9.（7）MnO2,8%Fe3O45%b3）BaS

同時制得，工藝流程如下：

MnCO3,Ba（OH”

知：25℃時相關物質的小見下表

物質Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2

Ksp1x101631X10-3&61x10-3231X10-12.7

回答下列問題：

（1）MnCh與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為,能否通過加熱的方式加快該反應的速

率，（填"能"或"否"）

（2）保持BaS投料量不變，隨軟缽礦粉與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba9Hb

的量達到最大值后會減小，減小的原因是。

（3）在實驗室進行過濾操作時，除了使用鐵架臺和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為。

（4）凈化時需先加入的試劑X為（填化學式）。再使用氨水調溶液的pH,則pH的理論最小值為

（當溶液中某離子濃度小于1.0xl0-5mol?L-i時，可認為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過程中發生反應的離子方程式為。

10.(9分)

(1)I.甲烷和水蒸氣催化制氫主要存在如下兩個反應：

1

①CH[g)+H2O(g)QCO(g)+3H2(g)AH=+206kJ?mol

1

②CO(g)+H2O(g)善CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mor

恒定壓強為Po時，將n(CH4)：n(H2O)=l：3的混合氣體投入反應器中，平衡時各組分的物質的量分數與溫

度的關系如圖所示。

油好C

回答下列問題：

寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學方程式：。

(2)關于甲烷和水蒸氣催化制氫反應，下列敘述正確的是(填字母)。

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應速率加快

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數增大，反應速率加快

C.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快

D.加入合適的催化劑，同時降低反應溫度，相同時間內的轉化率可能不變

(3)恒定壓強為Po,投料比n(CH4)：n(H2O)=l：3時，從提高氫氣產率角度考慮反應溫度應控制在

________°C左右。

(4)600-C時，CH4的平衡轉化率為(保留2位有效數字)，反應①的平衡常數的計算式為

KP=代,是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數)。

(5)11.我國科學家最近發明了一種2n邛1)。2電池，電解質為K2SO4、也5。4和KOH,由a和b兩種離子交換

膜隔開，形成A、B、C三個電解質溶液區域，反應后B中溶液濃度變大，結構示意圖如下：

回答下列問題:

電池中，Zn極上發生的電極反應式為。

（6）電池放電過程中，每消耗6.5gZn,理論上PbO2電極質量增重________g。

11.（8分）近年來，我國工程建設自主創新能力實現大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答

下列問題：

（1）鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。基態鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期

的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種；

（）鐵能與三氮嚶（結構見圖甲）形成多種配合物。

n2o

三飄映環戊二烯

圖甲圖乙

①lmol三氮噗中所含。鍵的數目為mol：碳原子雜化方式是；

②三氮哇的沸點為260。。與之結構相似且相對分子質量接近的環戊二烯（結構見圖乙）的沸點為42.5℃,

前者沸點較高的原因是。

（3）碳化鴇是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鴇晶體的部分結構，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞

原有金屬的晶格，形成填隙化合物。

圖內圖丁

①在該結構中，每個鋁原子周圍距離其最近的碳原子有個：

②假設該部分晶體的體積為"cm3,碳化鴇的摩爾質量為Mg?mo口，密度為dg?cny3,則阿伏

加德羅常數的值NA用上述數據表示為o

③金屬鎂的晶體結構與碳化鴇相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為

hpm,求晶胞中鎂原子的空間利用率（用化簡后含字時小r和h的代數式表示）

12.（9分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成醫藥中間體K

的線路如下：

知：①D、E、F、G含有相同碳原子數且均為鏈狀結構，E、F能發生銀鏡反應，lmolF與足量的銀氨溶液

反應可以生成4moiAg。

@lmolE與足量金屬鈉反應能產生U.2L氫氣(標況下)。

8OGH5COOC,HS

_IR-XI

^3^R—fH—^_

③尸co?R-CH2COOH

COOC2H5COOC2H5

(1)A為石油裂解氣的一種鏈狀燒，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2,則A的名稱為

(2)C的結構簡式為0

(3)反應I、II的反應類型分別是、o

(4)E中所含官能團的名稱是,E^F反應所需的試劑和條件是。

(5)寫出反應G3H的化學方程式。

(6)K的結構簡式為,K的同分異構體中，與F互為同系物的有種。

答案解析部分

一、單選題

L【答案】D

【考點】蛋白質的特殊反應

【解析】【解答】A.碘酒能使蛋白質變性起到殺菌消毒作用，且沒有毒性，常用于皮膚外用消毒，故A

不符合題意；

B.過氧乙酸含有過氧鍵，具有氧化性，能使蛋白質變性起到殺菌消毒作用，過氧乙酸溶液常用于環境消

毒，故B不符合題意；

C.84消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質變性起到殺菌消毒作用，84消毒液可用于消

殺新型冠狀病毒，故C不符合題意；

D.硫酸鋁在溶液中可以發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮雜質起到凈水

作用，但是不能起到殺菌消毒的作用，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】硫酸鋁中鋁離子可以水解成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附雜質沉淀，由于不具有氧化性

因此不能進行消毒殺菌，其他選項均正確

2.【答案】C

【考點】氧化還原反應的電子轉移數目計算，阿伏伽德羅常數

【解析】【解答】A.HCI為強酸，在水中完全電離，鹽酸中沒有HCI分子，A不符合題意；

B.沒有指明為標準狀況，無法計算1.12LCI2的物質的量，則無法計算轉移的電子數，B不符合題意；

甫:淞

C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子物質的量為，曰則硫原子數一定為02

NA,C符合題意；

D.常溫常壓下，N5氣體與水發生反應盥0rH2?=明過龜-國◎,則根據N元素守恒可知，生成N。由的物

質的量小于lmoLD不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鹽酸中不存在氯化氫分子

B.使用摩爾體積時需要注意物質的狀態和條件

C.最簡式相同即可計算出原子的個數相同

D.寫出方程式進行計算即可

3.【答案】A

【考點】同系物，加成反應

【解析】【解答】A.有機物甲與有機物乙結構中都含有碳碳雙鍵，都可發生加成反應，故A符合題意；

B.有機物甲與有機物乙含有的官能團不同，不是同系物，故B不符合題意；

C.苯環和碳碳雙鍵為平面結構，但分子中含有-CH2-和一^H,二者為四面體結構，因此有機物甲中碳原

子一定不共面，故C不符合題意；

D.有機物乙不含痰基，與碳酸氫鈉不反應，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】

A.均含有碳碳雙鍵、苯環等可以發生加成反應；

B.官能團不同，氧原子數目也不同，根據同系物定義，含nCH2的物質是同系物；

C.含有-CH2-等結構，類似甲烷的四面體結構，原子無法共平面；

D.乙不含竣基無法反應產生二氧化碳。

4.【答案】C

【考點】原電池工作原理及應用，電解池工作原理及應用

【解析】【解答】A.堿性電解質水溶液中負極生成的Mg2+會生成Mg9H卜沉淀，降低電池效率，A不符

合題意；

B.放電時為原電池，原電池正極發生得電子的還原反應，包括3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2,B不符合題

..-er.

忌；

C.據圖可知Mg2+要通過隔膜移向正極參與電極反應，所以使用的隔膜是陽離子交換膜，C符合題意；

D.放電時Mg電極發生氧化反應，充電時Mg電極得電子發生還原反應，即電子流入Mg電極，D不符合

題意；

故答案為C。

【分析】Mg為活潑金屬，所以放電時Mg被氧化，Mg電極為負極，聚合物電極為正極。

5.【答案】B

【考點】原子結構與元素的性質，氧化還原反應的電子轉移數目計算

【解析】【解答】A.H+核外沒有電子，半徑最小，Na\。2一的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑

越小，則簡單離子半徑：02>Na+>H+,故A不符合題意；

B.。與H可形成Hz。、出。2，。與C可形成CO、CO?，。與Na可形成NaO、22。2，故B符

合題意；

C.C的氫化物為燒，含C原子數少的燒為氣態或液態，含C原子數多的垃為固態，。的氫化物為H2。、

H202,呈液態，則C的氫化物的沸點不一定比。的氫化物的沸點低，故C不符合題意；

D.ImolNaH和此0發生反應生成Imo%,NaH+H2<D=出個+NaOH,ImolNaH反應轉移Imol電子，故

D不符合題意；

故答案為：B,

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z

分別位于不同周期，可知，Z為Na,W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條

鍵、Y連兩條鍵，則X為C,Y為。，據此解答。

6.【答案】D

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，濃硫酸的性質，分液和萃取

【解析】【解答】A.向濃度均為O.lmolMNa2s和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現黑色沉淀，

說明KSp((Agl)>Ksp(Ag2S),A不符合題意;

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產生，還可能含有Ag-,B不符合題意；

C.苯和濱水不能發生取代反應，而是苯萃取了濃漠水中的斷2而使漠水褪色，故溶液分層；上層為澳的

苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無色，C不符合題意；

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明生成C單質，濃硫酸具有脫水性，放熱，體積膨脹，放出刺激

性氣味氣體，說明有.SO2和CO2生成，濃硫酸具有強氧化性，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】

A.產生的黑色沉淀為Ag2S,所以Ag2s的溶度積最小；

B.不一定含有SO42',也可能含有Ag+等

C.苯中加入漠水，不會發生取代反應，產生現象主要因為產生了萃取；

D.濃硫酸有強氧化性和脫水性。

7.【答案】C

【考點】鹽類水解的應用

【解析】【解答】A.由圖可知，隨著溶液pH的增大，Pb2+的濃度分數逐漸減小，當pH=10時，Pb2+的濃

度分數減小為0,故A不符合題意；

B.由圖可知，當溶液中Pb2+與Pb(0H)2濃度相等時，溶液pH約等于8,由降=肛竺應”薯幺可知，

s網H組韻

弱安=17.4,則溶液中氨主要以NH工形式存在，故B不符合題意；

C.由圖可知，當pH=7時^,溶液中存在的陽離子有Pb2+、Pb(OH)\H+以及NHJ,故C符合題意；

D.由圖可知，隨著pH增大，溶液中c[Pb(OH)+]先增大后減小，而向Pb(NC)3)2溶液中滴加氨水的過程中因

稀釋的原因,溶液中c(NO動減小，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】

A.圖像分析可知，Pb2+隨pH的增大濃度降低為零；

B.觀察圖像可知，當溶液中Pb2+與Pb9H”濃度相等時，溶液pH約等于8,此時呈弱堿性OH-濃度為

IO6,由氨水的電離平衡常數得主要以NH工為主

C.觀察圖像可知，pH=7時，經過的陽離子有Pb2\Pb(OH)+,因為是弱堿性且在溶液中，所以有H+以

及NH；

D.滴加氨水的過程中，在不斷稀釋，溶液體積不斷變大c(NO孫越小

二、綜合題

8.【答案】(1)濃硝酸；球形(或蛇形)冷凝管；平衡氣壓，使混合酸能順利留下

(2)防止副反應發生；分液

(3)b

(4)其中溶有濃硝酸分解的二氧化氮

(5)無水氯化鈣或無水硫酸鎂等固體干燥劑

(6)苯

【考點】濃硫酸的性質，苯的結構與性質，蒸儲與分幅

【解析】【解答】⑴濃硫酸密度大于濃硝酸，濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，則該實驗中配制混酸應

將濃硫酸注入濃硝酸中，及時攪拌和冷卻，以防止液體暴沸；苯、濃硝酸沸點低，易揮發，球形(或蛇形)

冷凝管能更好冷凝回流揮發的苯、濃硝酸，從而可減少反應物的損失，提高轉化率；和普通分液漏斗相

比，恒壓滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡內外壓強，使混合酸順利滴下；

⑵濃硫酸和濃硝酸是強腐蝕性酸，且具有強氧化性，溫度不能過高，應控制在50~6(TC,溫度過高有副反

應發生；混合物為苯、硝基苯、濃硝酸、濃硫酸，硝基苯是油狀液體，難溶于水，密度比水大，苯微溶

于水，與硝基苯互溶，在下層，步驟②為分離互不相溶的液態混合物，應采取分液操作；

⑶最后一次水洗后分液得到粗產品2為硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分離，因為硝基苯的密度比水

大，所以粗產品2應從分液漏斗下口放出，

故答案為：b；

⑷粗產品1中除了硝基苯，還溶入了濃硝酸，濃硝酸受熱易分解，溶有濃硝酸分解產生的二氧化氮導致其

呈淺黃色；

⑸步驟③依次用蒸鐳水、Na2c03溶液、蒸儲水洗滌，除去粗產品中殘留的酸，有機層為苯和硝基苯的混

合物，還殘留有水，步驟④用無水CaCL或無水硫酸鎂干燥有機混合物，過濾，得到苯和硝基苯的混合

物；

⑹步驟⑤為蒸儲操作，分離苯和硝基苯，根據表格數據可知，苯的沸點為80℃,硝基苯的沸點為

210.9℃,則錐形瓶中收集到的物質為苯。

【分析】制備、提純硝基苯流程：苯環上的一個氫原子能與硝酸中的硝基發生取代反應得到硝基苯，所以

反應①的化學方程式為：+H0-N5.邈40-NO，+H2O,混合物為苯、硝基苯、濃硝

酸、濃硫酸，硝基苯是油狀液體，難溶于水，密度比水大，苯微溶于水，與硝基苯互溶，在下層，步驟

②為分離互不相溶的液態混合物，應采取分液操作；粗產品1中有殘留的硝酸及硫酸，步驟③依次用蒸

儲水、NazCCh溶液、蒸儲水洗滌，除去粗產品中殘留的酸，有機層為苯和硝基苯的混合物，還殘留有

水，步驟④用無水CaCL或無水硫酸鎂干燥有機混合物，過濾，步驟⑤進行蒸儲，分離苯和硝基苯，得

到純硝基苯，據此結合有機物的性質與應用回答問題。

.【答案】能

9(1)MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；

(2)Mn5為兩性氧化物，過量的Mn02會消耗反應產生的Ba(0H)2,從而使Ba(0H”的量達到最大值

或會減小

(3)漏斗、玻璃棒

(4)H2O2;4.9

(5)Mn2++鹿C：備+NWHzOMnCChJ+氏氏"h。

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，兩性氧化物和兩性氫氧化物，探究沉淀溶解

【解析】【解答】(l)Mn5與BaS反應轉化為Mn。，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據元素價態

規律可知價的元素應被氧化得到單質，則與的系數比應為根據后續流程可知產物還

-2SSMnO2BaS1:1,

有Ba(OH”，結合元素守恒可得化學方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般來說，升高反應的

溫度可以加快反應速率，故可通過加熱的方式加快該反應的速率；

(2)MnC>2為兩性氧化物，所以當MnC>2過量時，會消耗反應產生的Ba(0H)2,從而使Ba(0H)2的量達到最

大值或會減小；

⑶在實驗室進行過濾操作時，除了使用鐵架臺和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒;

⑷凈化時為更好的除去Fe元素，需要將Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新的雜質，且不將Mn元素氧

化，加入的試劑X可以是山。2；根據表格數據可知，Fe(0H)3和AI(0H)3為同類型沉淀，而AI(0H)3的Ksp稍

大，所以當AF+完全沉淀時，Fe3+也一定完全沉淀,當c(A|3+)=1.0xl0-5mol/L時，

嗯囂%=*尊二'=以1：浮％3工，所以c(H+)=1049mol/L,pH=4.9,即pH的理論最小值為4.9；

⑸碳化過程MM+和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸盆沉淀，促進碳酸氫根的電離，產生的氫離子

和一水合氨反應生成鍍根和水，所以離子方程式為閃區二+出。。

MM++BC^+NH3-H2O=MnCO34/+

【分析】軟鎰礦粉(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、AbCh),加入硫化鋼溶液進行反應，主要發生

過濾得到溶液，經蒸發結晶、過濾、干燥得到氫氧化鋼；濾渣

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S,Ba(0H)2

用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子有MM+、Fe2\Fe3\AF*,得到的濾渣為不溶于稀硫酸的

硫磺；之后向濾液中加入合適的氧化劑將Fe?+轉化為Fe3+,然后加入氨水調節pH,使Fe3+、AP+轉化為

沉淀除去，過濾得到的廢渣為Fe(0H)3和AI(0H)3,此時濾液中的金屬陽離子只有MM+,向濾液中加

入碳酸氫鈉、氨水，MB+和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸鎰沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純

碳酸鐳。

.【答案】望

10(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ/mol

(2)C,D

(3)700

瑪儂二噪

(4)78%.

(5)Zn-2e+4OH=Zn(OH)J'

(6)6.4

【考點】蓋斯定律及其應用，化學平衡常數，化學反應速率的影響因素，化學平衡移動原理，原電池工作

原理及應用，電解池工作原理及應用

【解析】【解答】⑴由蓋斯定律可知，①-②可得反應則

I.CH4(g)+82(g)irt2CO(g)+2H2(g),

故答案為：

AH=AHI-AH2=(+206kJ/mol)-(-41kJ/mol)=+247kJ/mol,CH4(g)+CO2(g)irt2CO(g)+2H2(g)AH=

+247kJ/mol；

⑵A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，氣體總壓強增大，但參加反應的各物質的濃度不變，化學反

應速率不變，故不正確；

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，反應物的濃度增大，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數

目增加，有效碰撞的次數增加，化學反應反應速率加快，故不正確；

C.升高溫度，反應物的能量增大，活化分子的數目和百分數增大，有效碰撞頻率增大，化學反應速率加

快，故正確；

D.加入合適的催化劑，化學反應速率加快，該反應為吸熱反應，同時降低反應溫度，化學反應速率減

慢，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，則相同時間內的轉化率可能不變，故正確；

CD正確，故答案為：CD；

⑶)由圖可知，恒定壓強為Po,投料比n(CH4)：n(H2O)=l：3時，氫氣產率在700℃左右出現峰值，

原因是溫度低于700℃時，由于正反應方向吸熱，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行的程度較大，

氫氣的物質的量逐漸增大，而溫度高于700℃,隨著反應的進行，一氧化碳的物質的量增大，發生反應

②，反應②正反應放熱，當溫度升高時，平衡逆向移動，使氫氣的物質的量減小，則從提高氫氣產率角

度考慮反應溫度應控制在700℃左右，故答案為：700；

(4)已知混合氣體中甲烷和水的物質的量比為1:3,設甲烷和水蒸氣的初始物質的量分別為lmol和3m。1,

反應中消耗甲烷的物質的量為x,反應②中消耗一氧化碳的物質的量為y,由題意建立如下三段式：

熠場界嗨城或U續松承,駕闖霸

軟

艘',的@1$a

鬻,也威/警?

平?；找-歲冬於簟答毒H竄

由圖可知，6。。。(:時CH4的物質的量分數為。Q4,則超=。.。4,解得八套，甲烷的平衡轉化率為

:史吧*：：］促償1=78%；由圖可知，平衡時甲烷的物質的量分數為0.04、水的物質的量分數為0.32、二氧化

1m窗1'''

碳的物質的量分數為0.08、氫氣的物質的量分數為0.50,則一氧化碳的物質的量分數為

1-(0.04+0.32+0.50+0.08)=0.06；反應①的平衡常數G禺磊翳二嚼途，故答案為:

0，畬歲暨皆@儂嗎，

II.由題給示意圖可知，鋅電極為電池的負極，A區域電解質溶液為氫氧化鉀溶液，堿性條件下鋅失去電

子發生氧化反應生成Zn(OH)/，電極反應式為Zn-2e+4OH-=Zn(OH)土，溶液中陰離子電荷數小于陽離子

電荷數，溶液中鉀離子通過陽離子交換膜a膜進入B區域，二氧化鉛為電池的正極，C區域電解質溶液為

硫酸溶液，酸性條件下二氧化鉛得到電子發生還原反應生成硫酸鉛，電極反應式為Pb5+2e-+4H++S。

KpbSO4+2H2O,溶液中陽離子電荷數小于陰離子電荷數，硫酸根離子通過陰離子交換膜b膜進入B區

域，則B區域中電解質溶液為硫酸鉀溶液，溶液濃度增大；

⑸由分析可知，電池中，鋅電極為電池的負極，A區域電解質溶液為氫氧化鉀溶液，堿性條件下鋅失去電

子發生氧化反應生成Zn(OH)手，電極反應式為Zn-2e+4OH=Zn(OH)手，故答案為：Zn-2e+40H=Zn(OH)

r

(6)由分析可知，二氧化鉛為電池的正極，C區域電解質溶液為硫酸溶液，酸性條件下二氧化鉛得到電子

發生還原反應生成硫酸鉛，電極反應式為PbO2+2e+4H++S。3-=PbSO4+2H2O,正極質量增加64g,6.5g鋅的

物質的量為O.lmol,由得失電子數目守恒可知，正極增加的質量為0.1molx64g/mol=6.4g,故答案為：

6.4?

【分析】

蓋斯定律加減得出熱化學方程式為注意書寫時物

(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)+247kJ/mol；

質的狀態及反應熱帶正負值計算；

(2)

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，但各氣體的濃度未變化，故反應速率不變；

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，增大反應物濃度，增大活化分子數，反應速率增大，但未增大活

化分子百分數；

C.升溫活化分子百分數增加，有效碰撞概率增加，反應速率增大；

D合適催化劑會改變化學反應的速率，降低溫度會平衡逆向移動，相同時間的轉化率有可能不變。

(3)由圖像可知，在700℃左右時出現平衡時的峰值。

(4)根據圖像得出投料，再根據反應方程式列出三段式計算即可，再由600℃各組分的物質的量分數列

出等式解出即可。

(5)由圖像可知，活潑金屬Zn為負極在堿性條件下生成Zn(OH)手，電極反應方程式為

Zn-2e+4OH=Zn(OH)于；

(6)PbO2為正極，C區域電解質溶液為硫酸溶液，酸性條件下生成硫酸鉛，電極反應式

為+由得失電子守恒可知，轉移電子每轉移

PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H2O,6.5gZn0.2mol,

0.2mol電子生成O.lmol的PbSCU，增重0.1molx(303-239)g/mol=6.4g.

11.【答案】(1)3d24s2；3

(2)8；sp2；三氮唾分子間可形成氫鍵，而環戊二烯分子間不能形成氫鍵

(3)6-：^^s.，、，或可￡淑

出0.磁h或FT

【考點】原子核外電子排布，晶胞的計算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，氫鍵的存在對物質性質的

影響

【解析】【解答】⑴鈦元素的原子序數為22,位于元素周期表第四周期IVB族，基態原子的價電子排布

式3d24s2；鈦原子核外有2個未成對電子，第四周期有2個未成對電子的原子含有Ni、Ge、Se三種元素，

故答案為：3d24s2；3；

⑵①共價化合物中成鍵原子之間只能形成一個。鍵，由三氮唾的結構簡式可知分子中含有8個。鍵，則

Imol三氮喋分子中所含。鍵的數目為8mol；氮嚏分子中只含有雙鍵碳原子，則碳原子的雜化方式為sp2

雜化，故答案為：8；sp2；

②三氮啜分子中含有原子半徑小、非金屬性強的N原子，三氮理分子間可形成氫鍵，而環戊二烯分子中

不含有N原子，分子間不能形成氫鍵，則三氮喋的沸點高于環戊二烯，故答案為：三氮唾分子間可形成氫

鍵，而環戊二烯分子間不能形成氫鍵；

⑶①由晶胞結構可知，晶胞中每個鴇原子周圍距離其最近的碳原子有6個，故答案為：6；

②由晶胞結構可知，晶胞中鴇原子的個數為l+2x5+12x卷+6x4=6個，由質量公式可得：

1>2'

解得阿伏加德羅常數的值NA為:鬻，故答案為：?；

③由晶胞結構可知，晶胞中鎂原子的個數為l+8x考=2,則晶胞中鎂原子的體積為2x￥pm3；晶胞丁

中虛線所標的四個硬球關系為正四面體關系，晶胞的體對角線為鎂原子的原子半徑的4倍，則晶胞的邊長

為2rpm,由晶胞高為hpm可知，晶胞體積為(2rphsin609Pm3=2「Ph,則晶胞中鎂原子的空間利用率

?最疏磁hFT",?噓卜一F-，

【分析】(l)Ti是22號元素，根據核外電子排布規則書寫；根據第四周期的核外電子排布式分析；

⑵①單鍵都是。鍵，雙鍵是一個。鍵一個n鍵；雙鍵鏈接的C是sp2雜化；

②根據氫鍵分析；

⑶①根據晶胞結構分析；

②根據晶胞密度=學計算；

③晶胞利用率二xlOO%。

12.【答案】(1)1,3-丁二烯

(2)CWBrCH2cH2cH2Br

(3)加成反應；取代反應

(4)羥基、醛基；02,Cu/Ag加熱

膜5嶙

(5)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH3cH2OOCCH2COOCH2cH3+2出。

(6)-COOH；9

【考點】有機物中的官能團，有機化合物的命名，同分異構現象和同分異構體，加成反應，酯化反應

【解析】【解答】⑴A為CH2=CH-CH=CH2,名稱為1,3-丁二烯；

(2)C的結構簡式為CH2BrCH2CH2CH2Br；

⑶反應I為加成反應，反應H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3和CWBrCH2cH2cH2Br發生信息反應③，為取代

反應；

⑷E為。HCH2cH2CH。，所含官能團的名稱是羥基、醛基；F為OHCCH2cH。，E發生催化氧化生成F,則

E6F反應所需的試劑和條件是5,Cu/Ag加熱；

⑸G為H00CCH2C00H,與乙醇發生酯化反應生成H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則反應GfH的化

薄獻魂

學方程式HOOCCH2co0H+2cH3cH2（DH3cHzOOCCHzCOOCH2cH3+2H2。；

力

⑹F為OHCCH2CH。，K的結構簡式為—COOH,分子式為CGHIOOZ,不飽和度為2,K的同分異

構體中，與F互為同系物的物質應含有2個醛基，碳原子之間形成單鍵，則相當于有2個醛基取代了丁烷

的2個氫原子，應為丁烷的二元取代物，采用"定一動一”的思路書寫，有以下同分異構體：

1）4456789

OHCCH.CH.CHCH3CH/JHCH2cH3、OHCCHfHC比,共9種。

CHOCH3

【分析】丙烯發生催化氧化反應生成D,D的不飽和度為叫出=&D為鏈狀結構，D的相對分子質量

為56,E比D相對分子質量大18,且1molE與足量金屬鈉反應能產生11.2L氫氣（標況下），說明E含有一

個羥基，則D和水發生加成反應生成E,E能發生銀鏡反應則含有醛基，則D含有醛基，D為CH2=CHCH0,

F也能發生銀鏡反應，月.ImolF與足量的銀氨溶液反應可以生成4moiAg,則可知F為。HCCH2CH。，E應為

OHCH2cH2CH。，E發生催化氧化生成F,F發生銀鏡反應然后酸化生成G,G和乙醇發生酯化反應生成H,

H發生已知③的反應，根據其產物知，G為二元酸，G為HOOCCH2cOOH,H為

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,己知A為石油裂解氣的一種鏈狀燒，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之

r^XzCObCjHs

比是1:2,結合A的分子式可知，A為CHZ=CH-CH=CH2,根據反應口的產物U'CojOQHs信息反

應③以及B的分子式可判斷，A發生14加成生成B為CHBrCH=CHCH2Br,B與氫氣發生加成反應生成C

為。［發生水解反應生成黑黑

CHzBrCH2cH2cH2Br在加熱的條件下

JV.-COOH

失去1分子C02則K為COOH。

\COOH

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：56分

客觀題（占比）14(25.0%)

分值分布

主觀題（占比）42(75.0%)

客觀題（占比）7(58.3%)

題量分布

主觀題（占比）5(41.7%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題7(58.3%)14(25.0%)