高級中學精品試卷PAGEPAGE1浙江省精誠聯盟2022-2023學年高一下學期3月聯考試題考生須知：1.本卷共頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.最近醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是（）A.14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數相同C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．14C原子與C60中普通碳原子，雖然中子數不同，但質子數相同、電子數相同，所以化學性質相同，A不正確；B．14C原子與14N原子中所含中子數不相同，分別為8和7，B不正確；C．14C屬于碳原子，C60屬于碳單質，二者不互為同素異形體，C不正確；D．14C與12C、13C的質子數相同、中子數不同，且都屬于碳原子，則三者互為同位素，D正確；故選D。2.下列說法正確的是（）A.氯化氫的分子結構模型B.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多C.氯化鈉溶液屬于電解質D.Cl-的結構示意圖〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氯化氫的分子結構模型，氯原子半徑大于氫原子，故A正確；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多，故B錯誤；C．氯化鈉溶液屬于混合物，混合物不屬于電解質，故C錯誤；D．氯是17號元素，Cl-的結構示意圖，故D錯誤；故選A。3.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）A.將鈉放入稀硫酸銅溶液中，有紫紅色銅析出B.在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現了濃硫酸的吸水性C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．將鈉放入稀硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沒有紫紅色銅析出，故A錯誤；B．在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．氨的催化氧化：氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成NO和水，工業上用氨的催化氧化制備NO，故C正確；D．常溫下鐵與在濃硝酸中鈍化，故D錯誤；選C。4.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是（）A.Ti?Fe合金和La?Ni合金都是新型儲氫合金B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅D.中國航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Ti?Fe合金和La?Ni合金在加壓條件下能與氫氣反應生成金屬氫化物，減壓下釋放氫氣，都是新型儲氫合金，A正確；B．石墨烯是碳的單質，不是硅酸鹽材料，B錯誤；C．硅單質是應用最廣泛的半導體材料，計算機芯片的材料是硅，C錯誤；D．鎂合金屬于金屬材料，D錯誤；故選：A。5.通常利用反應：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性檢驗Mn2+，關于該反應的下列說法中不正確的是（）A.PbO2是氧化劑B.每消耗1molPbO2，轉移2mole?C.Mn2+和PbO2的物質的量之比為5∶2D.在該反應的條件下，氧化性：PbO2>〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，則PbO2是氧化劑，A正確；B．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，則每消耗1molPbO2，轉移2mole?，B正確；C．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，Mn元素化合價從+2價升高為+7價，根據得失電子守恒可知，Mn2+和PbO2的物質的量之比為2∶5，C錯誤；D．在該反應的條件下，PbO2是氧化劑，是氧化產物，則氧化性：PbO2>，D正確；故選C。6.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH?=2＋H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D.少量CO2通入氯化鈣溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鎂溶液與氨水反應生成氫氧化鎂和氯化銨，一水合氨是弱電解質，保留化學式，離子方程式為：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2，A正確；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3＋2OH?=2＋H2O，B正確；C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2與氯化鈣溶液不能反應，D錯誤；故選：D。7.下列示意圖與表述內容不相符的是（）A.圖1不能驗證熱穩定性Na2CO3>NaHCO3B.圖2合金內原子層之間的相對滑動變得困難C.圖3光照過程中氯水pH變化D.圖4表示氯化鈉的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，而碳酸鈉穩定，受熱不分解，故要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，應該將穩定性比較差的物質NaHCO3放置在內管中，將Na2CO3放在外管中，圖示的兩種物質位置應顛倒過來，選項A符合題意；B．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，選項B符合題意；C．HClO是弱酸，HCl是強酸，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，弱酸變為強酸，導致溶液中c(H+)增大，溶液pH減小，選項C符合題意；D．圖4表示氯化鈉的形成過程，但正確的表達為，選項D不符合題意；〖答案〗選D。8.下列有關實驗的說法中，正確的是（）A.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶B.向鐵粉通入高溫水蒸氣加熱，黑色的固體逐漸變成紅棕色C.用激光筆的光束分別照射Fe(OH)3膠體與Na2SO4溶液時的現象相同D.除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將混合氣體通過飽和的NaHCO3溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鈉很活潑易與水和氧氣反應，隨意丟棄容易引起火災等事故，取用金屬鈉后多余的鈉應放回原試劑瓶中，A錯誤；B．黑色的鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，而Na2SO4溶液沒有此性質，則用激光筆的光束照射時現象不相同，C錯誤；D．HCl與NaHCO3反應生成氯化鈉、水和CO2，而二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，D正確；故選D。9.******提出我國要在2030年實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和"。某科研小組用電化學方法將CO2轉化為CO實現再利用，轉化的基本原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電子由M極經過負載移向N極，再從N極經過溶液移回M極B.M上的電極反應方程式為2H2O-2e-=O2↑＋4H+C.該電池工作時溶液中移向N極D.若消耗標況下22.4LCO2，電路中轉移的電子數目為4NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，N極二氧化碳中的+4價碳得到電子變為+2價碳，為正極，則M極為負極，以此解題。〖詳析〗A．由圖可知，該裝置原電池，M為負極，N為正極，電子由M極經過負載移向N極，但“電子不入水”，溶液中陰陽離子定向移動形成閉合回路，A錯誤；B．M為電池的負極，在紫外光的作用下，水失去電子發生氧化反應生成O2，電極反應方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．N為電池正極，M為負極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，則移向M極，C錯誤；D．電極反應式為CO2+2H++2e-=CO+H2O，標況下22.4LCO2的物質的量為，當轉化1molCO2時，外電路轉移2mol電子，轉移的電子數為2NA，D錯誤；〖答案〗選B。10.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是（）A.X的氣態氫化物中所有原子最外層都達到8電子結構B.最高價氧化物的水化物的酸性W>RC.H2Y比H2R穩定，是因為H2Y分子間存在氫鍵D.X的氣態氫化物和W的氣態氫化物反應生成的產物只含有共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素的電子層數為1~3層，由最外層電子數和原子序數可知，X為第二周期元素，核外電子排布為2、5，X為7號元素即N，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl；〖詳析〗A．由分析可知，X為N，其氣態氫化物NH3中H原子最外層只有2個電子，不是達到8電子結構，A錯誤；B．R為S，W為Cl，同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，因此H2O比H2S穩定，與氫鍵無關，C錯誤；D．X的氣態氫化物NH3和W的氣態氫化物HCl反應生成的產物NH4Cl中，銨根和氯離子存在離子鍵，銨根內N和H原子存在共價鍵，D錯誤；故選：B。11.NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應為吸熱反應C.該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學鍵吸收熱量90kJ〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯誤；B．反應物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應，B錯誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，D錯誤；〖答案〗選C。12.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X是NO2和H2OB.上述歷程的總反應為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC.〖(NH4)(HNO2)〗+是反應過程中的催化劑D.中含有非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗圖示反應可以發生NH3+H+=，2+NO2=〖(NH4)2(NO2)〗2+，生成X的反應為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，由此分析。〖詳析〗A．圖示反應可以生成X的反應為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++X+H+，據原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯誤；B．根據圖示，氨氣和NO、NO2反應生成氮氣和水，總反應為，故B正確；C．由〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，可知〖(NH4)(HNO2)〗+是反應過程中的中間產物，故C錯誤；D．中含有4個N-H極性共價鍵，而不是非極性鍵，故D錯誤；故選B。13.對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究，每次取2L水樣進行實驗，在相同溫度下，M的物質的量〖n(M)〗隨時間(t)變化的有關實驗數據如下圖所示，下列說法正確的是（）A.由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率B.由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快C.由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D.在0～20min內，②中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據③④知，pH相同時，添加銅離子的，相同時間內c(M)的變化量越大，則M的分解速率大，故A正確；B．根據②③知，反應起始濃度及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷反應速率與濃度關系，故B錯誤；C．根據②④知，銅離子及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷M的分解速率與pH關系，故C錯誤；D．由題圖知0～20min內，②中M的分解速率V(M)===0.0075mol?L-1?min-1，故D錯誤；〖答案〗為A。14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NAB.1.6gCH4含有的C-H鍵的數目為0.4NAC.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間D.500mL0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個18O2分子含20個中子，則0.05mol18O2含1mol中子，中子數為NA，A正確；B．1個CH4分子由4個C-H鍵組成，則0.1molCH4含C-H鍵的數目為0.4NA，B正確；C．0.1molNa與O2完全反應轉變為Na+，轉移0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D．500mL0.5mol/L的NaCl溶液中，含0.25mol鈉離子和0.25mol氯離子共0.5mol，由于溶液中還含有水分子、氫離子和氫氧根離子，因此溶液中微粒數大于0.5NA，D正確；故選C。15.“類比”是預測物質結構、性質與化學反應的重要方法之一，下列有關類比合理的是（）A.H2O的分子空間結構呈V形，則H2S的分子空間結構也呈V形B.MgCl2溶液與過量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，則AlCl3溶液與與過量的NaOH溶液反應生成Al(OH)3沉淀C.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)2和H2D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．O、S為同主族元素，最外層電子數相同，二者形成的簡單氫化物中，的分子空間結構呈V形，的分子空間結構也呈V形，A正確；B．MgCl2溶液與過量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應生成NaAlO2溶液，B錯誤；C．Na與H2O反應生成NaOH和H2，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，C錯誤；D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時，鎂作負極，鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時，鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能與NaOH溶液反應，鋁作負極，D錯誤；〖答案〗選A。16.下列實驗操作、現象及結論都正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有漂白性C用鉑絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察現象火焰呈紫色溶液中有K+沒有Na+D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口試紙變藍原溶液一定含〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸形成HNO3，原溶液中若有會被硝酸氧化為，也能生成硫酸鋇沉淀，不能證明一定含有，A錯誤；B．SO2溶于水形成亞硫酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，溶液不會褪色，B錯誤；C．透過藍色鈷玻璃能濾掉黃光，觀察火焰呈紫色說明含有K+，但不能說明沒有Na+，C錯誤；D．加入濃NaOH溶液，加熱，OH-與反應生成氨氣，氨氣與水有生成弱堿一水合氨，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D正確；故選：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共52分)17.填空。（1）漂白粉的有效成分_______(填化學式)。（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式_______。（3）下圖HF、H2O、NH3沸點反常的原因是_______。〖答案〗（1）Ca(ClO)2（2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點高〖解析〗〖小問1詳析〗石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；〖小問2詳析〗銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；〖小問3詳析〗HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點高。18.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數是W的2倍；X原子核外電子層數是其最外層電子數的3倍。回答下列問題：（1）W在周期表中的位置為_______。（2）W、X、Y的簡單離子半徑由大到小順序為_______(填離子符號)。（3）W、X形成的摩爾質量較小的化合物的電子式為_______。〖答案〗（1）第二周期第ⅥA族（2）S2?>O2?>Na+（3）〖解析〗〖祥解〗四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數是其最外層電子數的3倍，則X為Na元素。〖小問1詳析〗氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故〖答案〗為：第二周期ⅥA族；〖小問2詳析〗電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序為S2?>O2?>Na+；〖小問3詳析〗W、X形成的化合物為Na2O、Na2O2，摩爾質量較小的化合物為Na2O，其電子式為。19.難溶固體A僅由3種元素組成，某研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應，且溶液B只含一種溶質。（1）固體A含的元素有_______(填元素符號)。（2）寫出沉淀C灼燒的化學方程式_______。（3）在有氧條件下，Fe3O4在含Cl?溶液中會轉化成固體A且得到的溶液呈堿性，寫出該反應的離子方程式_______。（4）某同學取紅棕色固體與一定量H2反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結論：紅棕色固體已反應完全。你認為該同學的結論是否正確？_______(填“是”或“否”)。請結合離子方程式說明原因_______。〖答案〗（1）Fe、O、Cl（2）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（3）4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?（4）①.否②.若Fe2O3有少量剩余過量，溶于酸后發生反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色〖解析〗〖祥解〗溶液B分兩等份，加入足量NaOH溶液產生沉淀C，灼燒C得到紅棕色固體8.00g，則C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=，則21.5gA中含有鐵元素0.2mol；溶液B與硝酸酸化的硝酸銀反應生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)=，則21.5gA中含有氯元素的物質的量是(0.32-0.14)mol=0.2mol；根據質量守恒，A中氧元素的物質的量是21.5g-0.2mol56g/mol-0.2mol35.5g/mol=3.2g，氧元素的物質的量是，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1，則A的化學式為FeOCl；〖小問1詳析〗根據分析可知，固體A含的元素有Fe、O、Cl；〖小問2詳析〗沉淀C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，灼燒的化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；〖小問3詳析〗在有氧條件下，Fe3O4在含Cl?溶液中會轉化成固體A且得到的溶液呈堿性，該反應的離子方程式為4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?；〖小問4詳析〗若Fe2O3有少量剩余過量，溶于酸后發生反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色。20.I.新冠肺炎疫情期間，“84消毒液”被廣泛應用于物體表面殺菌消毒。某高一化學興趣小組的同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列問題：（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。（2）需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。（3）若所配制的NaClO濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.稱量時砝碼放左盤，固體放右盤C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.定容時，仰視溶液的凹液面Ⅱ.該化學興趣小組設計了如圖的實驗裝置制氯氣探究氯氣的性質并制備少量84消毒液：（4）裝置A中盛濃鹽酸儀器名稱是_______；連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_______。（5）下列有關說法正確的是_______。A.裝置A中反應方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB.裝置C中干燥劑可用堿石灰C裝置C中濕潤有色布條褪色而干燥有色布條不褪色說明氯氣無漂白性D.裝置D中發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH?=ClO?＋H2↑（6）裝置B中看到溶液變渾濁，請用離子方程式解釋原因_______。（7）裝置D中玻璃液封管的作用_______、_______。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）7.5（3）BD（4）①.分液漏斗②.檢查裝置的氣密性（5）AC（6）S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?（7）①.吸收多余的氯氣②.平衡錐形瓶內外壓強〖解析〗〖小問1詳析〗配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，由此可知配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液，除了玻璃儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。〖小問2詳析〗0.5L0.2mol/L74.5g/mol=7.45g，托盤天平精確到0.1g，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為7.5g。〖小問3詳析〗A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液體積不變，對溶液濃度無影響，故A不選；B．藥品和砝碼放反，則所稱藥品質量偏小，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故B選；C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不選；D．定容時，仰視溶液的凹液面，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D選；故〖答案〗為BD。〖小問4詳析〗裝置A中盛濃鹽酸的儀器為分液漏斗；連接好裝置，裝藥品之前，必須檢查裝置的氣密性。〖小問5詳析〗A．裝置A中，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故A正確；B．裝置C中干燥劑不能用堿石灰，因為堿石灰會吸收氯氣，使得后續實驗無法進行，故B錯誤；C．裝置C中濕潤有色布條褪色而干燥有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水生成HClO具有漂白性，故C正確；D．裝置D中，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH?=Cl?+ClO?＋H2O，故D錯誤；故〖答案〗為AC。〖小問6詳析〗裝置B中看到溶液變渾濁，說明有S單質生成，反應的離子方程式為S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?。〖小問7詳析〗氯氣有毒，裝置D中玻璃液封管可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時還可以平衡錐形瓶內外壓強，以免發生安全事故。21.某溫度下CO2加氫制甲醇的的總反應為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應為放熱反應，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖。請回答：（1）對于該反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學鍵形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反應速率的是_______(填序號，下同)。A.往容器中充入N2B.往容器充入H2C.及時分離出CH3OHD.減小容器體積E.選擇高效的催化劑（3）2min內CH3OH的反應速率為_______，2min末時v正_______v逆(填“＜”“>”或“=”)。（4）恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態的是_______。A.CO2(g)體積分數保持不變B.容器中氣體壓強保持不變C.容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1∶1D.混合氣體的密度保持不變E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍（5）該反應平衡時CO2的轉化率為_______。（6）甲醇是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，其總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O，則電極A的反應式為_______。〖答案〗（1）小于（2）BDE（3）①.0.1mol/(L·min)②.>（4）ABE（5）75%（6）CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O〖解析〗〖小問1詳析〗該反應為放熱反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學鍵形成要放出的能量；〖小問2詳析〗A.該容器體積不變，往容器中充入N2，各物質的濃度不變，反應速率不變，A不選；B.往容器充入H2可增大反應物濃度，加快化學反應速率，B選；C.及時分離出CH3OH可減少生成物濃度，化學反應速率減慢，C不選；D.減小容器體積可增大各物質的濃度，加快化學反應速率，D選；E.選擇高效的催化劑，可減小反應的活化能，加快化學反應速率，E選；故選：BDE；〖小問3詳析〗2min內CH3OH的反應速率為，2min后反應物CO2的物質的量仍在減少，說明反應向正反應方向進行，則2min末時v正>v逆；〖小問4詳析〗A.CO2(g)體積分數保持不變能說明反應已達平衡狀態，A選；B.該反應前后氣體分子數不相等，恒溫恒容條件下，壓強與物質的量成正比，容器中氣體壓強保持不變，說明氣體的物質的量不再變化，說明反應已達平衡狀態，B選；C.由圖可知，2min時容器中CH3OH濃度與H2O濃度相等即兩者之比1∶1，但反應物仍在減小，說明反應未達平衡狀態，C不選；D.恒容條件下，混合氣體的總質量不變，則密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，D不選；E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態，E選；故選：ABE；〖小問5詳析〗該反應平衡時CO2的轉化率為；〖小問6詳析〗堿性甲醇燃料電池中通入氧氣的一極為正極，電極B的電極反應式為O2＋2H2O+4e-=4OH?，電極A為負極，用總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O減去正極的電極反應式可得負極A的反應式為CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O。22.實驗室中有一瓶碳酸氫鈉固體，因受熱而部分變質(雜質為Na2CO3，假設雜質分布均勻)。為測定其組成，稱取4.86g樣品溶于水，配成500mL溶液。加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至100.00mL時沉淀量達到最大。請計算：（1）25℃時0.50mol/LBa(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度是_______mol/L。（2）樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。〖答案〗（1）1.00（2）2∶3〖解析〗〖小問1詳析〗根據Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=2c［Ba(OH)2］，25℃時0.50mol/LBa(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度是0.50mol/L×2=1.00mol/L；〖小問2詳析〗加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至100.00mL時沉淀量達到最大，樣品中碳元素完全轉移到碳酸鋇中，即n(C)=n［Ba(OH)2］=0.50mol/L×0.1L=0.05mol；設樣品中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為xmol、ymol；，解得，樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2:3。浙江省精誠聯盟2022-2023學年高一下學期3月聯考試題考生須知：1.本卷共頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.最近醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是（）A.14C原子與C60中普通碳原子的化學性質不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數相同C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．14C原子與C60中普通碳原子，雖然中子數不同，但質子數相同、電子數相同，所以化學性質相同，A不正確；B．14C原子與14N原子中所含中子數不相同，分別為8和7，B不正確；C．14C屬于碳原子，C60屬于碳單質，二者不互為同素異形體，C不正確；D．14C與12C、13C的質子數相同、中子數不同，且都屬于碳原子，則三者互為同位素，D正確；故選D。2.下列說法正確的是（）A.氯化氫的分子結構模型B.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多C.氯化鈉溶液屬于電解質D.Cl-的結構示意圖〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氯化氫的分子結構模型，氯原子半徑大于氫原子，故A正確；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用來治療胃酸過多，故B錯誤；C．氯化鈉溶液屬于混合物，混合物不屬于電解質，故C錯誤；D．氯是17號元素，Cl-的結構示意圖，故D錯誤；故選A。3.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）A.將鈉放入稀硫酸銅溶液中，有紫紅色銅析出B.在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現了濃硫酸的吸水性C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．將鈉放入稀硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沒有紫紅色銅析出，故A錯誤；B．在一張白紙上滴幾滴濃硫酸，紙變黑，體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．氨的催化氧化：氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成NO和水，工業上用氨的催化氧化制備NO，故C正確；D．常溫下鐵與在濃硝酸中鈍化，故D錯誤；選C。4.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是（）A.Ti?Fe合金和La?Ni合金都是新型儲氫合金B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅D.中國航天飛船外殼用到的是特種鎂合金，屬于新型無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Ti?Fe合金和La?Ni合金在加壓條件下能與氫氣反應生成金屬氫化物，減壓下釋放氫氣，都是新型儲氫合金，A正確；B．石墨烯是碳的單質，不是硅酸鹽材料，B錯誤；C．硅單質是應用最廣泛的半導體材料，計算機芯片的材料是硅，C錯誤；D．鎂合金屬于金屬材料，D錯誤；故選：A。5.通常利用反應：Mn2+＋PbO2＋H+→＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性檢驗Mn2+，關于該反應的下列說法中不正確的是（）A.PbO2是氧化劑B.每消耗1molPbO2，轉移2mole?C.Mn2+和PbO2的物質的量之比為5∶2D.在該反應的條件下，氧化性：PbO2>〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，則PbO2是氧化劑，A正確；B．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，則每消耗1molPbO2，轉移2mole?，B正確；C．由方程式可知，Pb元素化合價從+4價降為+2價，Mn元素化合價從+2價升高為+7價，根據得失電子守恒可知，Mn2+和PbO2的物質的量之比為2∶5，C錯誤；D．在該反應的條件下，PbO2是氧化劑，是氧化產物，則氧化性：PbO2>，D正確；故選C。6.下列反應的離子方程式不正確的是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH?=2＋H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D.少量CO2通入氯化鈣溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鎂溶液與氨水反應生成氫氧化鎂和氯化銨，一水合氨是弱電解質，保留化學式，離子方程式為：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2，A正確；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3＋2OH?=2＋H2O，B正確；C．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2與氯化鈣溶液不能反應，D錯誤；故選：D。7.下列示意圖與表述內容不相符的是（）A.圖1不能驗證熱穩定性Na2CO3>NaHCO3B.圖2合金內原子層之間的相對滑動變得困難C.圖3光照過程中氯水pH變化D.圖4表示氯化鈉的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，而碳酸鈉穩定，受熱不分解，故要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，應該將穩定性比較差的物質NaHCO3放置在內管中，將Na2CO3放在外管中，圖示的兩種物質位置應顛倒過來，選項A符合題意；B．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，選項B符合題意；C．HClO是弱酸，HCl是強酸，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，弱酸變為強酸，導致溶液中c(H+)增大，溶液pH減小，選項C符合題意；D．圖4表示氯化鈉的形成過程，但正確的表達為，選項D不符合題意；〖答案〗選D。8.下列有關實驗的說法中，正確的是（）A.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶B.向鐵粉通入高溫水蒸氣加熱，黑色的固體逐漸變成紅棕色C.用激光筆的光束分別照射Fe(OH)3膠體與Na2SO4溶液時的現象相同D.除去CO2中混有的少量HCl氣體，可將混合氣體通過飽和的NaHCO3溶液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鈉很活潑易與水和氧氣反應，隨意丟棄容易引起火災等事故，取用金屬鈉后多余的鈉應放回原試劑瓶中，A錯誤；B．黑色的鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，而Na2SO4溶液沒有此性質，則用激光筆的光束照射時現象不相同，C錯誤；D．HCl與NaHCO3反應生成氯化鈉、水和CO2，而二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，D正確；故選D。9.******提出我國要在2030年實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和"。某科研小組用電化學方法將CO2轉化為CO實現再利用，轉化的基本原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電子由M極經過負載移向N極，再從N極經過溶液移回M極B.M上的電極反應方程式為2H2O-2e-=O2↑＋4H+C.該電池工作時溶液中移向N極D.若消耗標況下22.4LCO2，電路中轉移的電子數目為4NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，N極二氧化碳中的+4價碳得到電子變為+2價碳，為正極，則M極為負極，以此解題。〖詳析〗A．由圖可知，該裝置原電池，M為負極，N為正極，電子由M極經過負載移向N極，但“電子不入水”，溶液中陰陽離子定向移動形成閉合回路，A錯誤；B．M為電池的負極，在紫外光的作用下，水失去電子發生氧化反應生成O2，電極反應方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．N為電池正極，M為負極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，則移向M極，C錯誤；D．電極反應式為CO2+2H++2e-=CO+H2O，標況下22.4LCO2的物質的量為，當轉化1molCO2時，外電路轉移2mol電子，轉移的電子數為2NA，D錯誤；〖答案〗選B。10.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是（）A.X的氣態氫化物中所有原子最外層都達到8電子結構B.最高價氧化物的水化物的酸性W>RC.H2Y比H2R穩定，是因為H2Y分子間存在氫鍵D.X的氣態氫化物和W的氣態氫化物反應生成的產物只含有共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期元素的電子層數為1~3層，由最外層電子數和原子序數可知，X為第二周期元素，核外電子排布為2、5，X為7號元素即N，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl；〖詳析〗A．由分析可知，X為N，其氣態氫化物NH3中H原子最外層只有2個電子，不是達到8電子結構，A錯誤；B．R為S，W為Cl，同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，因此H2O比H2S穩定，與氫鍵無關，C錯誤；D．X的氣態氫化物NH3和W的氣態氫化物HCl反應生成的產物NH4Cl中，銨根和氯離子存在離子鍵，銨根內N和H原子存在共價鍵，D錯誤；故選：B。11.NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應為吸熱反應C.該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學鍵吸收熱量90kJ〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯誤；B．反應物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應，B錯誤；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ，C正確；D．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，D錯誤；〖答案〗選C。12.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.X是NO2和H2OB.上述歷程的總反應為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC.〖(NH4)(HNO2)〗+是反應過程中的催化劑D.中含有非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗圖示反應可以發生NH3+H+=，2+NO2=〖(NH4)2(NO2)〗2+，生成X的反應為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，由此分析。〖詳析〗A．圖示反應可以生成X的反應為〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++X+H+，據原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯誤；B．根據圖示，氨氣和NO、NO2反應生成氮氣和水，總反應為，故B正確；C．由〖(NH4)2(NO2)〗2++NO=〖(NH4)(HNO2)〗++N2+H2O+H+，〖(NH4)(HNO2)〗+=N2+2H2O+H+，可知〖(NH4)(HNO2)〗+是反應過程中的中間產物，故C錯誤；D．中含有4個N-H極性共價鍵，而不是非極性鍵，故D錯誤；故選B。13.對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究，每次取2L水樣進行實驗，在相同溫度下，M的物質的量〖n(M)〗隨時間(t)變化的有關實驗數據如下圖所示，下列說法正確的是（）A.由③④得，水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率B.由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快C.由②④得，水樣的pH越小，M的分解速率越快D.在0～20min內，②中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．根據③④知，pH相同時，添加銅離子的，相同時間內c(M)的變化量越大，則M的分解速率大，故A正確；B．根據②③知，反應起始濃度及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷反應速率與濃度關系，故B錯誤；C．根據②④知，銅離子及溶液pH都不同，兩個變量，則無法判斷M的分解速率與pH關系，故C錯誤；D．由題圖知0～20min內，②中M的分解速率V(M)===0.0075mol?L-1?min-1，故D錯誤；〖答案〗為A。14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NAB.1.6gCH4含有的C-H鍵的數目為0.4NAC.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間D.500mL0.5mol/L的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個18O2分子含20個中子，則0.05mol18O2含1mol中子，中子數為NA，A正確；B．1個CH4分子由4個C-H鍵組成，則0.1molCH4含C-H鍵的數目為0.4NA，B正確；C．0.1molNa與O2完全反應轉變為Na+，轉移0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D．500mL0.5mol/L的NaCl溶液中，含0.25mol鈉離子和0.25mol氯離子共0.5mol，由于溶液中還含有水分子、氫離子和氫氧根離子，因此溶液中微粒數大于0.5NA，D正確；故選C。15.“類比”是預測物質結構、性質與化學反應的重要方法之一，下列有關類比合理的是（）A.H2O的分子空間結構呈V形，則H2S的分子空間結構也呈V形B.MgCl2溶液與過量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，則AlCl3溶液與與過量的NaOH溶液反應生成Al(OH)3沉淀C.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)2和H2D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．O、S為同主族元素，最外層電子數相同，二者形成的簡單氫化物中，的分子空間結構呈V形，的分子空間結構也呈V形，A正確；B．MgCl2溶液與過量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應生成NaAlO2溶液，B錯誤；C．Na與H2O反應生成NaOH和H2，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，C錯誤；D．鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時，鎂作負極，鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時，鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能與NaOH溶液反應，鋁作負極，D錯誤；〖答案〗選A。16.下列實驗操作、現象及結論都正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有漂白性C用鉑絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察現象火焰呈紫色溶液中有K+沒有Na+D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口試紙變藍原溶液一定含〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸形成HNO3，原溶液中若有會被硝酸氧化為，也能生成硫酸鋇沉淀，不能證明一定含有，A錯誤；B．SO2溶于水形成亞硫酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，溶液不會褪色，B錯誤；C．透過藍色鈷玻璃能濾掉黃光，觀察火焰呈紫色說明含有K+，但不能說明沒有Na+，C錯誤；D．加入濃NaOH溶液，加熱，OH-與反應生成氨氣，氨氣與水有生成弱堿一水合氨，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D正確；故選：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共52分)17.填空。（1）漂白粉的有效成分_______(填化學式)。（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式_______。（3）下圖HF、H2O、NH3沸點反常的原因是_______。〖答案〗（1）Ca(ClO)2（2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點高〖解析〗〖小問1詳析〗石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；〖小問2詳析〗銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；〖小問3詳析〗HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點高。18.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數是W的2倍；X原子核外電子層數是其最外層電子數的3倍。回答下列問題：（1）W在周期表中的位置為_______。（2）W、X、Y的簡單離子半徑由大到小順序為_______(填離子符號)。（3）W、X形成的摩爾質量較小的化合物的電子式為_______。〖答案〗（1）第二周期第ⅥA族（2）S2?>O2?>Na+（3）〖解析〗〖祥解〗四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數是其最外層電子數的3倍，則X為Na元素。〖小問1詳析〗氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故〖答案〗為：第二周期ⅥA族；〖小問2詳析〗電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序為S2?>O2?>Na+；〖小問3詳析〗W、X形成的化合物為Na2O、Na2O2，摩爾質量較小的化合物為Na2O，其電子式為。19.難溶固體A僅由3種元素組成，某研究小組按如下流程探究其組成。已知：A與稀鹽酸恰好完全反應，且溶液B只含一種溶質。（1）固體A含的元素有_______(填元素符號)。（2）寫出沉淀C灼燒的化學方程式_______。（3）在有氧條件下，Fe3O4在含Cl?溶液中會轉化成固體A且得到的溶液呈堿性，寫出該反應的離子方程式_______。（4）某同學取紅棕色固體與一定量H2反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結論：紅棕色固體已反應完全。你認為該同學的結論是否正確？_______(填“是”或“否”)。請結合離子方程式說明原因_______。〖答案〗（1）Fe、O、Cl（2）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（3）4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?（4）①.否②.若Fe2O3有少量剩余過量，溶于酸后發生反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色〖解析〗〖祥解〗溶液B分兩等份，加入足量NaOH溶液產生沉淀C，灼燒C得到紅棕色固體8.00g，則C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，n(Fe2O3)=，則21.5gA中含有鐵元素0.2mol；溶液B與硝酸酸化的硝酸銀反應生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)=，則21.5gA中含有氯元素的物質的量是(0.32-0.14)mol=0.2mol；根據質量守恒，A中氧元素的物質的量是21.5g-0.2mol56g/mol-0.2mol35.5g/mol=3.2g，氧元素的物質的量是，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1，則A的化學式為FeOCl；〖小問1詳析〗根據分析可知，固體A含的元素有Fe、O、Cl；〖小問2詳析〗沉淀C為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，灼燒的化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；〖小問3詳析〗在有氧條件下，Fe3O4在含Cl?溶液中會轉化成固體A且得到的溶液呈堿性，該反應的離子方程式為4Fe3O4＋O2＋12Cl?＋6H2O=12FeOCl＋12OH?；〖小問4詳析〗若Fe2O3有少量剩余過量，溶于酸后發生反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅色。20.I.新冠肺炎疫情期間，“84消毒液”被廣泛應用于物體表面殺菌消毒。某高一化學興趣小組的同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列問題：（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。（2）需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。（3）若所配制的NaClO濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B.稱量時砝碼放左盤，固體放右盤C.未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D.定容時，仰視溶液的凹液面Ⅱ.該化學興趣小組設計了如圖的實驗裝置制氯氣探究氯氣的性質并制備少量84消毒液：（4）裝置A中盛濃鹽酸儀器名稱是_______；連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_______。（5）下列有關說法正確的是_______。A.裝置A中反應方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB.裝置C中干燥劑可用堿石灰C裝置C中濕潤有色布條褪色而干燥有色布條不褪色說明氯氣無漂白性D.裝置D中發生反應的離子方程式為Cl2＋2OH?=ClO?＋H2↑（6）裝置B中看到溶液變渾濁，請用離子方程式解釋原因_______。（7）裝置D中玻璃液封管的作用_______、_______。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）7.5（3）BD（4）①.分液漏斗②.檢查裝置的氣密性（5）AC（6）S2?＋Cl2=S↓＋2Cl?（7）①.吸收多余的氯氣②.平衡錐形瓶內外壓強〖解析〗〖小問1詳析〗配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，由此可知配制500mL0.2mol/L的NaClO消毒液，除了玻璃儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。〖小問2詳析〗0.5L0.2mol/L74.5g/mol=7.45g，托盤天平精確到0.1g，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為7.5g。〖小問3詳析〗A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液體積不變，對溶液濃度無影響，故A不選；B．藥品和砝碼放反，則所稱藥品質量偏小，溶質物質的量