第三單元物質構成的奧秘課題2原子的構成朝陽中學劉光偉請用分子、原子的觀點解釋“氫氣在氯氣中燃燒”這個化學變化過程.知識回顧化學變化的實質分子分解原子重新組合新的分子

在化學變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結構呢？科學史話——原子結構的探索歷程英國化學家道爾頓實心球模型1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。科學史話——原子結構的探索歷程英國科學家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。科學史話——原子結構的探索歷程原子奇妙的內部世界科學史話——原子結構的探索歷程＋＋＋原子是怎樣構成的？一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個部分構成的？3.原子核由哪幾種粒子構成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？＋＋＋原子的結構原子結構模型

原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？原子中：核電荷數==質子數==核外電子數不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質子數不同。質子數不一定等于中子數。整個原子不顯電性。【分組討論】一.原子的結構原子原子核（+）核外電子（－）

質子（+）中子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷核電荷數＝質子數＝核外電子數（不顯電性）構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836讀一讀，看一看：原子原子核(帶正電)核外電子(帶負電)質子(帶正電)中子(不帶電)（不顯電性）1.核電荷數=核內質子數=核外電子數2.原子的結構在原子里：小結：2.不同種類的原子其質子數（即核電荷數）不同。原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。88161612122.英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內部有很大空間。物質是由原子構成的不可分割實心球體3、構成原子的粒子是（）A、中子B、質子C、中子和質子D、質子、中子和電子D4、下列關于原子構成的說法正確的是（）A、任何原子都含質子、中子和電子B、原子核內質子數一定等于中子數C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質子數都等于電子數D5.以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？構成原子的微粒有質子、中子和電子；在氧原子中8個中子和8個質子構成了原子核，8個電子在核外運動，從而構成了氧原子。因為原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。答案整理:再想象一下，構成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質子和中子構成。中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運功二第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區域運動，能量高的在離核遠的區域運動。核外電子分層排布規律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結構（11個電子）+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數各電子層上的電子數圓圈表示圈內數字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數數字1也可以表示281弧線上的數字表示第一層第二層第三層（最外層）6.某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖+826原子核外電子的排布有什么規律？

三⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）232

核外電子的排布規律：127.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫鋰鈹硼碳氮氧氟氦氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖有18種元素的原子，它們分成了幾類？你能說出其中的道理嗎？金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子最外層電子數有什么特點？

稀有氣體元素為什么曾經叫惰性氣體元素？，這與它們的結構是否有關？

你認為元素的化學性質與什么有關？

1－18號元素原子結構示意圖1～18號元素的原子結構示意圖

原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，跟元素的化學性質有密切關系JFX拓展：仔細觀察下列圖表，你還能夠得出哪些規律性的認識呢？小結：各類元素原子的結構特點：稀有氣體元素的原子：最外層電子數一般為8（氦是2），是一種相對穩定結構，在化學反應中不容易得失電子；金屬元素的原子：最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子；非金屬元素的原子：最外層電子數一般多于4個，在化學反應中容易得到電子。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。知識拓展

8.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，請回答下列問題：