2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1HW1N2和3mO1H2催化反應后分子總數為2NA

B.100g98%的濃H2sCh與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA

C.標準狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數目小于NA

3、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CiP+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質量比（x）條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

j-

owo

x

A

n

o

x

A.活性炭對CM+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

4、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClCh）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

Hjsa、so：HjO!、NaOH

A.反應1中，每生成ImolCICh有OSmolSCh被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

5、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置干燥Nth

□用裝置處理尾氣

D/破酸

6、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①）的二氯代物有7種結構（不考慮立體異構）

CH3/CH3

C.按系統(tǒng)命名法，化合物-4一?氏＜出的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

CH2CH3JH3

D.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面

7、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備MoCh的示意圖，下列說法錯誤的是（

電聲電源b”

石墨口）鈦基鈦隹合金

iMoCSOj,.H2so，混合溶液

—冉0（82。92匕）

1溫度捽制器卜

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鈦合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——照一＞石墨，鈦基鈦錦電極——照一＞b極

8、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實驗是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?I」的鹽酸溶液

9、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

10、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

12、溫度TC時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反

應2A（g）+B（g）^=ixC（g）,實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

D.M的平衡常數大于N

13、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

14、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉化為AIO2-的溶液中:Na+、K\NO3、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

15、298K時，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0.501.00IJO2.002.503.00

V("OI【溶液yiTH：A溶液)

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+2c(OH)

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2c(A-)+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH約為10.85

16、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接Ki或

K2,可交替得到H2和02。下列說法錯誤的是()

催

催

化

NiOOII化

電

電

極

極

b

aNi(OHfe

喊性電解液

A.制Ch時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2。

C.催化電極b上，OH發(fā)生氧化反應生成Ch

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

17、設阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述正確的是

A.lL0.1molL-'Na2S溶液中含有的S?一的數目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4NA

18、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2O4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

19、下列說法不正確的是()

A.C2H6和C6HM一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

20、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質結論

c(CHC00~5_.

AO.OSmolCHjCOONa固體------3-------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)

水電離程度增大

C0.05molNH4Cl固體

D50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

21、1,1-二環(huán)丙基乙烯(.一一一)是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應

22、重要的農藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［Cu￡lb(OH)c-xH2O：),可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCho已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟l充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標況下11.2LO2

二、非選擇題(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素-3-竣酸［個/］是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知：

三步^COOH

5QNaO[|/n；O

1人）

RCOORi+R’OH"匕刊rRCOOR,+RiOH（R代表炫基）

Q0

i.NaH

RCCHC0R+ROH

UM—11.H7CTI'*

Ri

(1)A和B均有酸性，A的結構簡式：；苯與丙烯反應的類型是

(2)F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為?

(3)D一丙二酸二乙酯的化學方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：，

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

八^COOC：HS

0CWo

COOCH,

請寫出中間產物的結構簡式:

中間產物］；中間產物II

24、(12分)氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖:

(DA的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應類型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為一。

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

(6)已知:

OHOH

HCNR-C-R',寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物八LIHCOOH的合成路線(無機試劑任選)

R-c-R'INU

25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素.

發(fā)煙硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為:

?CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)Aff<0

(2)H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80℃,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一o

70

仍

v.）

W

50607081040100反腐。度/t

圖2

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一。

（4）“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸用水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產物也為N2?

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一（用質量分數表示）。

③若以酚酸為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNCh法—（填“偏高”或“偏低”）?

26、（10分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇

CILOH

常甲醛NaOH溶液r乙1

10.60g放置24小時窄取、分液

鹽酸抽注純化

4水層粗產品乙3?產品乙

COONaCOOXa

已知：①2。。-.C!。+皿一。一9

R—c—R,+NaliSOJ.―*R—C—OH（R、Ri表示炫基或氫原子）

②相關物質的部分物理性質見表:

名稱相對密度熔點/'C沸點/℃溶解度

水乙酸

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為?分液時，乙醛層應從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對應的化學方程式為。

(3)蒸儲獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸儲時應控制溫度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為。

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g,則產品乙的產率為o

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性質如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65C,原因是.

（5）稱取16.73gPOCb樣品,配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入3.2moHJ的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moH/的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNDo則加入Fe2（SC>4）3溶液的作用是,樣品中POCL的純度為

28、（14分）腫（N2H。和氨均為重要的化工原料。回答下列問題：

已知：I.N2H4⑴+O2（g）=^N2（g）+2H2O（l）△"=-624.0kJ/mol

H.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△〃=-92.4kJ/mol

in.2NH3（g）^=^N2H4（l）+H2（g）△H=+144.8kJ/mol

（1）H2的燃燒熱△“=。

（2）TJC時，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molCh,發(fā)生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N?

的平衡體積分數增大的是（填選項字母）。

A.增大壓強B.再通入一定量02

C.分離出部分水D.降低溫度

（3）在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應H和反應HI。反應III對N2的平衡轉化率的影響為

（填“增大”“減小”或“無影響”），理由為o

（4.2%：時，向剛性容器中充入N%,發(fā)生反應IH。NIL和H2的分壓（p）與時間（t）的關系如圖所示。

①0~hmin內，反應的平均速率v（NHj）=kPa/min

②反應的平衡常數Kp=kPa'（Kp為用分壓表示的平衡常數）。

③反應物分子的有效碰撞幾率：M___N（填“或“="）。

④tzmin時升高溫度，再次達到平衡后，出的分壓增大的原因為。

29、（10分）奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖：

回答下列問題：

(1)下列關于莽草酸說法正確的有一。

A.莽草酸化學式是C7H8。5

B.與濃溪水反應可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發(fā)生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應

(2)奧司他韋中的官能團名稱為—(寫兩種)。

(3)反應①所需的試劑和條件為—o

反應②的化學方程式為一。

反應③的反應類型為一。

(4)芳香化合物X是B的同分異構體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1,則該物質

的結構簡式是

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有一個手性碳。

(6)參照上述合成路線，寫出由HC制備HOOC—(>~CH()的合成路線(其它試劑任選):

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

2、C

【答案解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2112so4濃）+CudCuSCh+2H2。

+SO2T，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol,轉

移的電子的物質的量小于ImoL故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，1L2LO2與CO2混合氣體的物質的量=不77^—r=0.5mol,混合物中所含氧原子的數目為NA,故

C正確；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O=^HCO3-+OH-,導致陰離子個數增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個數多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。

3、C

【答案解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu?+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

【題目詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Ci?+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對C/+具有一定的吸附作用,故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應，因此鐵

作負極，故不選B項：

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:l,CM+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，CiP+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數量減

少，Ci?+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,不一定會提高廢水中CM+的去除速率，故選C項；

D項,在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，CM+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【答案點睛】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、

實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。

4、C

【答案解析】A.在反應1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2sCh和CKh,反應的離子方程式為2c1。3一

+SO2=SO42-+2C1O2,根據方程式可知，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，

反應1中除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應2中，CKh與H2O2

在NaOH作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

5、C

【答案解析】

A、NH4cl受熱分解后,在試管口又重新生成NHCl固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸核，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤；

C、2NH3+3CUO△3Cu+N,+3H,O.用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C。

6、B

【答案解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；

1

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯

1

代物有4種，故選項B正確；

CHs/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CHs4—g+CHs的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項C錯誤；

CH2CH3JHJ

D.環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤;

故選B。

7、B

【答案解析】

根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【題目詳解】

A選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——整一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦鐳電極——整一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

電解質中電子移動方向：電源負極——建一＞電解質陰極，電解質陽極——照一＞電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

8、B

【答案解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制O.lmokL"的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）

9、D

【答案解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學鍵斷裂，

C為解答易錯點。

10、C

【答案解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確：

C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

11、C

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數之

和等于8,Z的最外層電子數為8-7=1,結合原子序數可知為第三周期的Na元素，據此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

12、D

【答案解析】

若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x>3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若

該反應為氣體物質的量減少的反應，即xV3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該

反應x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據此分析解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4,故A正確；

B.根據上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%,根據方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數相等，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x<3的情況。

13、D

【答案解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

14、C

【答案解析】

A.CM+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使A1轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH,該組離子不反應，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一種，OH\Br會與Ag+反應生成沉淀

而不存在，Ca2+會與SiCh2-反應而不存在，D項不符合題意；

答案選C。

【答案點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrOF等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可

快速選出正確答案。

15、D

【答案解析】

滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應終點溶質為NaHA,第二反應終點

溶質為NazA。

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA,溶液中存在質子守恒c(OH)+c(A*)=c(H+)+以出A)，故B錯誤；

C.Y點溶液J,八，=L5,所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和NazA,根據物料守恒可知

V(H?A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；據圖可知當c(A*)=c(HA-)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10-43moL<L,而Na2A的第一步水解平衡常數&=一^~/去-當c(A*)=c(HA)時c(OH)=1043,設

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Q,=amohLxamoI?L解得a=io-315moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10-3l5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【答案點睛】

解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，

學習需要對“c(A*)=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數。

16、A

【答案解析】

A.催化電極b中，水失電子生成。2,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產生的OH,失電子，發(fā)生氧化反應生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

17、A

【答案解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L“Na2s溶液中含有的S2-的個數小于O.INA,選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為Imol,

故所含的原子數不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

18、D

【答案解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++NO3，=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2c從而表明酸性H2c2O4大于H2CO3,D

符合題意；

故選D。

19、C

【答案解析】

A.C2H6和C6HH表示都是烷燒，烷煌的結構相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C—H鍵，分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

20、A

【答案解析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3co的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSC)4固體，能和O.OSmolCHjCOONa

反應生成OSmol/LCMCOOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據物料守恒可知，c(CH3coO

2-

~)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：cCCHjCOO

+2

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和ClhCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

21、C

【答案解析】

A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是C8HIO,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構體，B錯誤；

C.該物質分子結構對稱，若2個C1原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個C1原子在不同的C原子上，

其中一個C1原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個C1原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C

原子上，另一個C原子可能在