2023年中考化學第一次模擬考試卷（徐州卷）

化學?全解全析

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DABDBBADAA

1.【答案】D

【解析】A、開發清潔新能源，可以減少化石燃料燃燒，可以防治大氣污染，有利于“促進人與自然和諧共

生”。B、使用可降解塑料，可以減少白色污染，有利于“促進人與自然和諧共生”。C、研制無污染農藥，可

以減輕水體污染，有利于“促進人與自然和諧共生D、深埋廢鉛蓄電池，重金屬鉛會污染土壤及重金屬，

不利于“促進人與自然和諧共生故選D。

2.【答案】A

【解析】A、滴管用后不洗滌直接插回原瓶，不需要清洗因為滴管和瓶子是配套的，故此選項正確；B、由

于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得的溶液pH值為整數，不可能精確到5.6,故此選項錯誤;

C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，準確到0.1g,不能精確到0.01g,故不能以用托盤天平稱取12.25g

固體，故此選項錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以

使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故此選項錯誤。故選A。

3.【答案】B

【解析】A.人類需要的六大營養素包括：蛋白質、油脂、糖類、維生素、無機鹽和水。故A不符合題意；

B.重金屬鹽可以使蛋白質變性，牛奶、蛋清中含有蛋白質，如果人誤食重金屬鹽，可喝大量牛奶或蛋清應

急解毒。故B符合題意。C.鐵元素可以用來合成血紅蛋白，缺鐵會引起貧血。缺鋅會使兒童發育停滯、智

力低下，嚴重時會得侏儒癥。故C不符合題意；D.纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，是植物細胞壁的

主要成分，是自然界分布最廣、含量最多的一種多糖，也是人類最寶貴的天然可再生資源。然而人體內沒

有花糖甘酶，不能對纖維素進行分解與利用，但是纖維素具有吸附大量水分，增加糞便量，促進胃腸蠕動，

加快糞便的排泄，減少致癌物質在腸道內停留的時間和減少對腸道的不良刺激的作用。故D不符合題意。

故選Bo

4.【答案】D

【解析】A、根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，該化合物中，氮元素顯+5價，氧元素顯-2價，

化學式為：N2O5,不符合題意；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，鈉離子顯+1價，氫

氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH,不符合題意；C、位于化學式中元素符號（或原子團）的右下角，表

示一個分子中所含的原子或原子團的個數。故60表示每個C60分子中含60個碳原子，不符合題意；D、離

子符號前面的數字表示離子個數，故2Mg2+表示2個鎂離子，符合題意。故選D。

5.【答案】B

【解析】A、N%中氫元素的化合價是+1價，則氮元素的化合價是-3價，故A錯誤；B、氨氣與氧氣的反

應屬于氧化反應，氧化反應都屬于放熱反應，故B正確；C、該反應體現了氧氣支持燃燒的性質，氧氣沒有

可燃性，故C錯誤；D、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不發生變化，反應前有4個氮原子,

12個氫原子，10個氧原子，反應后已知物中有12個氫原子，6個氧原子，則4X中有4個氮原子，4個氧

原子，故X為NO,NO大量排放會造成大氣污染，故D錯誤；故選B。

6.【答案】B

【解析】A、過氧乙酸中C、H、。原子個數比為：2:4:3,元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數，不

符合題意；B、次氯酸鈉是由鈉離子和次氯酸根離子構成的化合物，屬于鹽，酒精含碳元素，屬于有機物，

符合題意；C、石炭酸由石炭酸分子構成，每個石炭酸分子由6個碳原子、6個氫原子、1個氧原子共13個

原子構成，不符合題意；D、環氧乙烷中C、H、O元素的質量比為：（12x2）：4：16=6:1:4,故碳元素的質

量分數最大，不符合題意。故選B。

7.【答案】A

【解析】A、人被蚊蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫蟻酸的酸性物質，可涂抹稀氨水、

肥皂水等堿性物質，酸堿中和，減輕痛苦，符合題意；B、碳酸氫鍍含氮一種營養元素，屬于氮肥，硝酸鉀

含K、N兩種營養元素，屬于復合肥，不符合題意；C、硫酸銅和熟石灰用于配制波爾多液，不是石灰石，

不符合題意；D、淀粉遇碘變藍，但是加碘鹽中含碘酸鉀，不是碘單質，不能用淀粉檢驗加碘鹽中是否含碘,

不符合題意。故選A。

8.【答案】D

【解析】A、檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿，將燃著的木條放在集氣瓶口。A錯。B、除去KC1溶液中混有

的K2so4，滴加適量BaCb溶液后過濾，滴加氫氧化領會引入新雜質氫氧化鉀。B錯。C、鑒別CK、H2

兩種無色氣體，點燃氣體，分別在火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，甲烷燃燒生成二氧化碳和

水，氫氣燃燒生成水，都有水生成，使用干冷的燒杯均有水霧生成，不能區分。C錯。D、鑒別稀鹽酸和蒸

鐳水，取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，稀鹽酸為酸性可使紫色石蕊變紅，蒸儲水為中性，紫色石蕊仍為紫

色。D正確。綜上所述：選擇D。

9.【答案】A

【解析】A、t/C時，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的飽

和溶液的溶質質量相等，溶劑質量相等，正確；B、t「C時，用不斷攪拌的方法，能加快溶解速率，但是不

能增大溶解度，錯誤；C、t2°C時將甲、乙兩飽和溶液降溫到t/C；降溫后，甲、乙的溶解度減小，還是飽

和溶液，t/C時，甲、乙的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數相等，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度是

70g,該溫度下，170g甲的飽和溶液中溶質質量為70g,溶劑質量為100g,降溫至t-C時，降溫后，甲的溶

解度減小，有溶質析出，tJC時，甲的溶解度是36g,析出甲質量為70g-36g=34g；但是題目中未說明溶液

狀態，故不確定析出晶體質量，錯誤。故選A。

10.【答案】A

【解析】A、若甲和乙常溫下都是氣體，甲、乙均能通過反應生成水且甲能生成乙，故推斷甲是氧氣，乙是

二氧化碳，在光合作用下二氧化碳可以轉化為氧氣，選項正確；B、若甲為純堿，屬于鹽，根據中和反應是

酸和堿反應生成鹽和水，故鹽發生的反應不屬于中和反應，選項錯誤；C、若甲與丙的組成元素相同，由分

析可知丙是水，則甲是過氧化氫，甲轉化為乙和丙即過氧化氫生成水和氧氣，該過程放出熱量，選項錯誤;

D、丙是水，海水中主要含有的物質是水，故選項錯誤：答案為A。

I.【答案】（1）⑤;（2）①；（3）②；（4）④；（5）⑥

【解析】（1）金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃，故填：⑤；（2）鎂燃燒發出耀眼白光，可作

照明彈，故填：①；（3）塑料隨意丟棄，會造成“白色污染”，故填：②；（4）工業上高爐煉鐵的原料為石灰石、

焦炭、鐵礦石、空氣等，故填：④；（5）在身體內具有良好的抗氧化性，能降低細胞老化程度的是維生素E,

故填：⑥。

12?【答案】（1）正；（2）吸附色素和異味；（3）①③##③①；水

【解析】（1）根據電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，且氧氣與氫氣的體積比是1：2,如圖

電源的B端相連的試管內氣體較少，說明是氧氣，故B端是電源的正極；（2）家用凈水器中的活性炭具有

吸附性，能夠吸附色素和異味；（3）①根據控制變量法以及結論是“相同溫度下，不同物質在相同溶劑中的

溶解性不同”，選擇溫度相同，溶劑相同但溶解溶質質量不同的實驗，實驗①③，溫度是20℃,溶劑都是

20g水，溶質加熱的分別是10g硝酸鉀、10g食鹽，符合控制變量法要求，故填：①③；②根據相同溫度、

等量硝酸鉀這個要求，通過分析①②，可知水中溶解硝酸鉀較多，而硝酸鉀不溶于酒精，所以硝酸鉀的水

溶液中的離子較多，導電性會更強，故填：水。

13.【答案】⑴漏斗；⑵他03+3H2sO4=A12（SOJ+3H2O；⑶難溶于水,且與硫酸不反應；（4）化學

【解析】（1）由圖可知，操作H實現了固液分離，名稱是過濾，過濾時，所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃

棒和漏斗；（2）鋁土礦的主要成分是氧化鋁和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和

水，該反應的化學方程式為：Al2c）,+3H2sO4=AL（SO4）3+3HQ；（3）向鋁土礦中加入稀硫酸，得到濾渣I,

濾渣I為二氧化硅，說明二氧化硅難溶于水，且與硫酸不反應；（4）灼燒氫氧化鋁生成了氧化鋁，有新物

質生成，屬于化學變化。

A人

2KMnO4=K2Mg+MnO2+02T2HCLCaCl+HO+COT

CdC

14.【答案】⑴酒精燈M2）D##E；:⑶03+2HCI-CaCI2+H2O+CO2I.

可以控制反應的發生和停止；（4）除去氯化氫氣體，防止影響裝置I中pH測定；二氧化碳的溶解已經達到

飽和；實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，此時pH最小，由于碳酸鈣和稀鹽酸發生反應，稀鹽

酸被消耗，pH逐漸增大，待完全反應后，不再變化，最后鹽酸剩余，故pH小于7

【解析】（1）由圖可知，儀器①為酒精燈；（2）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法

收集，故收集裝置可選D或E；A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，且試管口有一團棉花，適用于加熱

高鋸酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，該反應的化學方程式為：

A人

2KMnO4=K,MnO4+MnO,+O,T

一一；（3）實驗室可用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石

的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.與B裝置相比，C裝置關閉彈簧夾，裝置內生成氣體，壓強增大，將

液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故可以控制

反應的發生和停止；（4）①鹽酸具有揮發性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與氯化氫

反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故裝置H的作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置【中pH測定；

②二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，故燒杯中pH逐漸減小，h后，顯示器B中曲線幾乎無變化,

其原因是：二氧化碳的溶解已經達到飽和；③從開始到t2時刻，顯示器A中曲線變化的原因是：實驗開始

時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，此時pH最小，由于碳酸鈣和稀鹽酸發生反應，稀鹽酸被消耗，pH逐

漸增大，待完全反應后，不再變化，最后鹽酸剩余，故pH小于7。

高溫

=

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

15.【答案】（1）隔絕氧氣（合理即可）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）；

（3）增大反應物接觸面積，加快反應速率；（4）防止溫度過高過氧化氫分解；（5）檢查裝置氣密性；（6）排凈裝置

內空氣，防止發生爆炸；（7）27:29

【解析】（1）①鐵生銹的條件是與水、氧氣接觸，深埋古墓中鐵器隔絕氧氣，沒有水分，故不會生銹，能保

存完好；②該反應是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;（2）

赤鐵礦主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為：

高溫

Fe2O3+3C0-2Fe+3c0?;(3)酸溶前將燒渣粉碎，可以增大反應物的接觸面積，加快反應速

率；(4)該反應有過氧化氫分解，溫度不宜太高，原因是防止溫度過高過氧化氫分解；(5)該反應有氣體參加

反應，故裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置氣密性；(6)甲烷具有可燃性，故加熱前通CHa的目的是排凈裝

置內空氣，防止發生爆炸；(7)裝置B中吸收的是水分，故生成水的質量為301.8g-300g=1.8g,水中氧元素

質量為：L8gx*100%=1.6g,裝置C吸收二氧化碳，故生成二氧化碳質量為：402.2g-400g=2.2g,二氧

1O

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化碳中氧元素質量為：2.2gx^xl00%=1.6g,Fe