湖北省黃岡市孝感市咸寧市三市2022年中考化學真題

閱卷人

-------------------、單選題（共10題；共20分）

得分

1.（2分）物質世界充滿了變化，下列變化屬于化學變化的是（）

A.蘋果榨汁B.酒精揮發C.冰塊融化D.鋼鐵生銹

【答案】D

【解析】【解答】A、蘋果變成蘋果汁，沒有新物質生成，物理變化，不符合題意；

B、揮發性，物理性質，不符合題意；

C、冰塊融化，冰和水同一種物質，沒有新物質生成，物理變化，不符合題意；

D、鋼鐵生銹，鐵和空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成鐵銹，生成新物質，化學變化，符合題意。

故答案為：D。

【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化。

2.（2分）2022年世界環境日中國主題為“共建清潔美麗世界”。下列做法與這一主題不相符的是

（）

A.使用新能源公交車B.工業廢水直接排放

C.積極參與植樹造林D.生活垃圾分類處理

【答案】B

【解析】【解答】A、使用新能源公交車，可以節約資源，保護環境，故A不符合題意；

B、工業廢水直接排放，會導致水體污染，故B符合題意；

C、積極參與植樹造林，可以保護環境，防止空氣污染，故C不符合題意；

D、生活垃圾分類處理，能通過資源的使用率，還能減輕對環境的污染，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】“共建清潔美麗世界”，旨在減少污染，保護環境。

3.（2分）化學是一門以實驗為基礎的學科、下列實驗操作正確的是（)

【答案】A

【解析】【解答】A、用火柴點燃酒精燈是正確的做法，A對，符合題意；

B、傾倒液體，瓶塞倒放，瓶口緊挨試管口，B錯，不符合題意；

C、讀取液體體積視線要與液面凹液面的最低處相平，C錯，不符合題意；

D、取用塊狀固體時用鐐子夾取，先將試管橫放，將固體放在試管口，然后將試管緩慢的豎起來，D

錯，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.應用火柴點燃酒精燈；

B.傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心，試管傾斜，試管口緊挨瓶口;

C.讀取液體體積時，視線要與凹液面的最低處相平；

D.取用塊狀藥品時，試管應橫放，用鑲子夾取藥品放在試管口，慢慢豎起試管。

4.（2分）關于下列符號或圖示的說法正確的是（）

①2N

A.①表示2個氮分子

B.②表示2個鐵離子

C.③和④構成物質的化學式為AL03

D.由⑤可知錫的相對原子質量為118.7g

【答案】C

【解析】【解答】A、①表示2個氮原子，A不符合題意，不符合題意；

B、②表示2個亞鐵離子，B不符合題意，不符合題意；

C、③是氧離子，④是鋁離子，根據離子和化合價的關系可知氧元素的化合價為-2,鋁元素的化合

價為+3,故③④形成的物質的化學式為A%/,C符合題意，符合題意；

D、由⑤可知錫的相對原子質量為118.7,單位為1,省略不寫，D不符合題意，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.2個氮分子表示為2N2；

B.Fe2+是亞鐵離子；

C.③為0、④為鋁AP+,兩者形成A%%；

D.相對原子質量的單位為“1”。

5.（2分）如圖是教材中兩個實驗，下列有關說法錯誤的是（）

6

①氨苑?、谝?珠

A.實驗①點燃氫氣之前要檢驗其純度

B.實驗②a,b兩管上方生成氣體的體積比的為2：1

C.兩個實驗中發生的反應都是分解反應

D.兩個實驗均可證明水的組成

【答案】C

【解析】【解答】A、氫氣具有可燃氣，點燃氫氣前要檢驗純度，否則可能會發生爆炸，故說法不符

合題意；

B、電解水實驗中，a管連接負極，負極產生氫氣，b管連接正極，正極產生氧氣，且體積比為2：

1,故說法不符合題意；

C、氫氣燃燒實驗生成水，是由兩種物質生成一種物質的反應是化合反應。電解水生成氫氣和氧氣，

是由一種物質分解產出兩種物質的反應是分解反應，故說法符合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣和氧氣分別由氫元素和氧元素組成，說

明水是由氫元素和氧元素組成的，說法不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氫氣是可燃氣體；

B.電解水時負極產生氫氣，正極產生氧氣；

C.氫氣燃燒生成水是化合反應，電解水分解產生氫氣和氧氣是分解反應；

D.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變判斷。

6.（2分）2021年我國科學家在實驗室中首次實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應

的微觀示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）

。一氯原子

巡＞+8幽幽多8+A3o子

甲乙丙丁?一氯原子

A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物

B.反應生成丙與丁的分子個數比為1：1

C.參加反應的甲與乙的質量比為22：3

D.該反應為緩解溫室效應提供了新途徑

【答案】A

【解析】【解答】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CHQ；丁是H2O；甲、丙、丁均是由兩種或兩種以

上元素組成的純凈物，是化合物，乙是單質，符合題意；

B、由化學方程式可知，反應生成丙與丁的分子個數比為1：1,不符合題意；

C、由化學方程式可知，參加反應的甲與乙的質量比為44：6=22：3,不符合題意；

D、二氧化碳是造成溫室效應的主要原因。該反應的反應物中有二氧化碳，因此該設計為緩解溫室效

應提供了新途徑，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】該反應是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成CH30H和水，化學方程式為

CO2+3H2催，1劑CH3OH+H2O。

7.（2分）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液

C.a2c時甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：3

D.a2℃時相同質量的甲和乙溶液，降溫至a「C時甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多

【答案】B

【解析】【解答】A、由于甲和乙溶液所處溫度不確定，所以二者的溶解度大小關系不確定，故A不

符合題意；

B、由圖示可知，甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度時，可以將甲和乙的飽

和溶液轉變為不飽和溶液，故B符合題意；

C、a2°C時甲的溶解度為50g,即該溫度下100g水中最多可溶解甲的質量為50g,所以該溫度下甲的

飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為50g：100g=l：2,故C不符合題意；

D、由于a2℃時相同質量的甲和乙溶液是否是飽和溶液不能確定，所以降溫至a「C時甲溶液析出的

晶體質量和乙溶液析出晶體的質量大小關系不確定，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】A.溫度未知，不能比較;

C.a2℃時甲的溶解度為50g；

D.沒有指明原溶液是否飽和，因此無法判斷析出晶體的多少。

8.（2分）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性顆序，小紅設計了如圖所示的四個實驗，下列說法中

正確的是（）

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中溶液的質量變大

C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

【答案】C

【解析】【解答】A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn>（H）>Cu,實驗③驗證

鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強，故

A不符合題意；

B、實驗③中的各物質的質量關系為：盤+空片=￡及空?4,由此知，每56份的質量鐵和160

5616064152

份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵，則反應后溶液的質量變小，故B

不符合題意；

C、實驗④中，要證明Zn>Fe,則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵

可以說明鋅比鐵活潑，故C符合題意；

D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,若實驗④中X為鋅，Y為硫酸亞鐵，則證明

Zn>Fe,所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu,故D不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前

面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

9.（2分）下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是（）

選

實驗目的實驗方案

項

探究可燃物燃燒需要向盛有8（）℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管

A

氧氣對準其中一塊白磷通入氧氣，觀察現象

除去氧化鈣中少量的

B高溫燃燒

碳酸鈣

鑒別NaCl、NaOH與取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，測量溶質溶解后溶液

C

NH4NO3三種固體的溫度

檢驗CO2氣體中是否

D通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

混有HC1氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A、向盛有80C熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白

磷通入氧氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，

故A不符合題意；

B、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，高溫煨燒的條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B不

符合題意；

C、NaCl溶于水，溶液的溫度不變，NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，鑒別

NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶液的溫度不

變的是NaCl,溶液的溫度升高的是NaOH,溶液的溫度降低的是NH4NO3,故C不符合題意；

D、CO?氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，HC1氣體

溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】鑒別物質時，根據各物質的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過程中，各物質與所選試劑反

應應出現不同的現象；除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物

質反應；②反應后不能引入新的雜質。

10.（2分）向盛有氫氧化釧和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液，充分反應

后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示。下列說法正確的

是(

A.a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉

B.b點對應溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化銀的質量為15.4g

D.cd段發生反應的化學方程式為“25。4+皿(0")2=CuSO4+2H2。

【答案】D

【解析】【解答】A、加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示，沉淀的質量在增加，而

能與硫酸反應產生沉淀的只有鋼離子，說明鋼離子剩余，故無硫酸根離子，A錯，不符合題意；

B、加入硫酸，be段沉淀的質量卻不變，說明硫酸和其他物質反應但不產生沉淀，也不與氫氧化銅

沉淀反應，說明是和氫氧化鈉反應，b點溶液中氫氧化鈉，pH值大于7,B錯，不符合題意；

C、硫酸領是不與稀硫酸反應的沉淀，故d點沉淀質量不變，說明是硫酸鋼沉淀，根據硫酸鋼的質量

為23.3g可知釧元素的質量=1||x23.3g=13.7g；而鋼元素反應前后質量不變，故氫氧化鋼中鋼

元素的質量也為13.7g,故氫氧化鋼的質量=13.7g+胃=17.1g,C錯，不符合題意；

D、Cd段沉淀的質量在減少，題目中能與硫酸反應的沉淀是氫氧化銅，故方程式為“2$。4+

CU(OH)2=CuSO4+2H2O

故答案為：D。

【分析】A.加入硫酸沉淀質量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鐵有剩余，氫氧化銀與硫酸鈉反

應，不能共存

B.bc段沉淀質量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應，b點溶液中有氫氧化鈉；

C.根據質量守恒計算。

閱卷入

二、填空題（共2題；共12分）

得分

11.（5分）化學在生產、生活中有著廣泛應用。

（1）（3分）現有三種物質：A.氧氣B.金剛石C.氯化鉀，選擇適當的物質填空（填字母

序號）。

①可用于醫療急救的是；②可用來裁玻璃的是；③可用作鉀肥的

是O

（2）（2分）疫情防控，處處蘊含化學知識。

①正確佩戴口罩能有效預防新冠肺炎，制作口罩用的無紡布主要成分是聚丙烯，聚丙烯屬于—

（填字母序號）。

A.天然有機高分子材料B.合成有機高分子材料

②“84消毒液”（有效成分是NaClO）可以消毒、殺菌。"84消毒液”與潔廁靈混用會使人中毒，反應

原理為：NaClO+2HCI=NaCl+Cl2T+X,其中X的化學式為。

【答案】（1）A；B；C

（2）B；HzO

【解析】【解答］（1）①氧氣的用途為供給呼吸、支持燃燒，所以可用于醫療急救的是氧氣，故填：

A。

②金剛石是自然界最硬的物質，可用來裁玻璃，故填：Bo

③氯化鉀中含植物生長需要的鉀元素，可用作鉀肥，故填：Co

（2）①聚丙烯是一種塑料，屬于合成有機高分子材料，故填：B。

②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，該反應中，反應前有1個鈉原子、3

個氯原子、1個氧原子、2個氫原子，反應后已有1個鈉原子、3個氯原子，則X中有1個氧原子、

2個氫原子，X是水，化學式是HzO,故填：H2O?

【分析】（1）根據物質的性質、用途分析。

（2）根據合成材料的種類及質量守恒定律分析。

12.（7分）有限的元素可以組成種類繁多的物質，請依據H、C、0、Na、Cl、Fe等元素回答下列問

題。

（1）（2分）我國科學家—（填字母序號）利用上述總分元素組成的物質和氨氣制得了純堿。發明

了“聯合制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。

A.侯德榜B.張青蓮C.屠呦呦

（2）（1分）寫出廚房常用調味品的化學式o（任寫一種）

（3）（1分）熱水瓶膽內水垢的主要成分是CaCCh和Mg（0H）2,可以用來

洗滌（任寫一種）。

（4）（1分）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。目前，我國的鋼鐵產量位居世界

第一、請寫出工業煉鐵的原理o（用化學方程式表示）

（5）（2分）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素組成的不同類別的初中化學常見物質，它們之間

有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“一”表示相鄰的兩種物質在溶液中能

發生反應，“一”表示某一物質經一步反應可轉化為另一種物質）。若甲為氧化物，則下列判斷正確的

是一。（填字母序號）

A.甲一定是二氧化碳

B.乙一定是酸

C.丁可能是碳酸鈉

D.甲一丁發生的反應可能是置換反應

【答案】（1）A

（2）NaCl（合理即可）

（3）白醋（或者醋）

昌溫

（4）Fe2O34-3co-2Fe+3CO2

（5）C

【解析】【解答】⑴發明了“聯合制堿法”的是侯德榜，

故答案為：Ao

（2）調味品常用的是食鹽，主要成分NaG,或者寫食醋等合理即可。

（3）家里常見的能和水垢反應的是白醋，故填白醋（（或者醋）。

（4）工業煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，故填產02。3+3。。-2Fe+3CO2

（5）甲、乙、丙、丁是由H、C、0、Na、Cl、尸e中部分元素組成的，且物質類別不同，甲為氧化物。

A、若甲為氧化鐵，乙為鹽酸，丙為氫氧化鈉，丁為氯化鐵，整個過程也能實現甲乙丙丁之間的轉

化，則甲不一定是二氧化碳，A錯，不正確；

B、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實現甲乙丙丁之間的轉化，乙為

氫氧化鈉溶液，不一定是酸，B錯，不正確；

C、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實現甲乙丙丁之間的轉化，故丁

可以為碳酸鈉，C對，正確；

D、若氧化物轉化成丁是置換反應，則丁只能為金屬單質，則丙只能為鹽酸，與氧化物反應的乙只能

為單質，乙丁二者物質類別相同，或無法實現甲乙之間的反應，D錯，不正確。

故答案為：C

【分析】（1）侯德榜發明了“聯合制堿法”；

（2）廚房常用的調味品有食鹽、食醋等；

（3）碳酸鹽、堿會與酸反應；

（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；

（5）甲、乙、丙、丁是由H、C、0、Na、Cl、Fe中部分元素組成的，且物質類別不同，甲為氧化

物。

閱卷人

三、綜合題（共4題；共16分）

得分

13.（5分）中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料（含氧化鎂等雜

質，不考慮其他雜質與酸反應）制備高純硅的一種簡易流程。

（1）（1分）寫出操作m的名稱。

（2）（1分）寫出SiC14中硅元素的化合價。

（3）（1分）上述流程中，可以循環利用的物質是。（填化學式）

（4）（1分）濾液中含有的陽離子為o（寫離子符號）

（5）（1分）寫出SiCL與H2反應的化學方程式。

【答案】（1）過濾

（2）+4

（3）HC1

（4）H+、Mg2+

高溫

（5）SiCl4+2H2-Si+4HCI

【解析】【解答】根據圖中信息結合所學知識分析。

（1）由圖知，操作m是將固體和液體分離，是過濾操作，故填：過濾。

（2）化合物中正、負化合價的代數和為零，SiCL中氯元素的化合價是-1,則硅元素的化合價是+4,故

填：+4。

（3）在流程中，既做反應物又是生成物的物質是可循環利用的物質，由圖知，在流程中，既做反應物

又是生成物的物質是氯化氫，故填：HCL

（4）由圖知，向粗硅原料（含氧化鎂）中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反

應后過濾，則濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫，含有的陽離子為H+、Mg2+,故填：H+、Mg2+。

（5）由圖知，SiC14與H2在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式為：SiCl4+

昌溫局相

2H2-Si+4HCI,故填：SiCl4+2H2-Si+4HCI。

【分析】（1）操作m用于分離固體和液體，為過濾；

（2）根據化合物中化合價代數和為0計算；

（3）該流程中HC1既消耗又生成；

（4）鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，且鹽酸過量；

（5）SiCL與H2在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫。

14.（1分）2022年北京冬奧會秉持綠色、共享、開放、廉潔理念，首次采用氫氣作為火炬燃料。計

算完全燃燒0.4kg氫氣，理論上需要消耗氧氣的質量是?

【答案】3.2kg

【解析】【解答】解：設需要消耗氧氣的質量為x,根據方程式為

2H2+。2摩2H2。

432

0.4kg%

4_04kg

32=

x=3.2kg

答：理論上需要消耗氧氣的質量是3.23。

【分析】根據2H2+。2三2H2。計算。

15.（4分）下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置回答問題。

（1）（1分）裝置A中儀器a的名稱是。

（2）（2分）實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選用的發生裝置是（填字母序號），用該裝

置制取氧氣的化學方程式為o

（3）（1分）若用裝置D收集H2,氣體應從（填“m”或"n”）端通入。

【答案】（1）試管

MnO2

（2）B；2H2。2二2H2O+O2T

（3）n

【解析】【解答】（1）裝置A中儀器a的名稱是試管；

（2）實驗室制取氧氣選用的發生裝置為固液不加熱型和固固加熱型兩種，而實驗室制取二氧化碳選用

的發生裝置為固液不加熱型，所以實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選用的發生裝置是固液不加熱

型,應選擇B；

實驗室制取氧氣選用的發生裝置為固液不加熱型，即為過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和

MnO2

氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2二2H2。+。23

（3）由于氫氣密度比空氣小，難溶于水，收集氫氣可以采用向下排空氣法和排水法，用裝置D萬能瓶

內部盛滿水收集H2,為使萬能瓶內的水完全排盡，應選擇從短管進，長管出，則氣體從n端通入。

【分析】（1）儀器a為試管；

（2））實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；

（3）氫氣密度比水小，難溶于水。

16.（6分）2021年12月9日“天宮課堂”開講，航天員王亞平帶來了有趣的“太空泡騰片實驗”，地面

上的同學同步做了對照實驗并進行了如下拓展探究。

（1）（1分）【查閱資料】某品牌維生素C泡騰片的主要成分：維生素

輔料：碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、蔗糖、檸檬酸、橙味香料等

該泡騰片中含有的營養素除了外，還含有糖類、無機鹽等。

（2）（1分）【對照實驗】同學們將該泡騰片放入盛有水的燒杯中，觀察到與太空中相似的實驗現

象：有大量氣泡產生，同時聞到橙汁香味。從分子的角度解釋能聞到橙汁香味的原

因，。

（3）（1分）拓展深究一：探究氣泡中氣體成分，

【提出猜想】該氣泡中可能含有CO2.猜想依據是

（4）（1分）【設計實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

向盛有該泡騰片的試管中加入一定量的水，塞上帶導管的橡皮氣泡中含

—

塞，并將導管另一端通入裝有澄清石灰水的試管中有CO2

（5）（1分）拓展探究二：探究該泡騰片中二氧化碳源的質量分數s范圍（二氧化碳源是指與酸反

應能產生二氧化碳的物質）。

【設計實驗】利用下圖裝置進行探究（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；堿石灰是氫氧化鈉和生

石灰的混合物），步驟如下：I.稱取10.00g該泡騰片粉末裝入燒瓶中，松開彈簧夾K,通入一段時間

空氣；H.稱量裝置D質量為220.00g,夾上彈簧夾K,滴加足量的稀硫酸；IU.松開彈簧夾，再通入

一段時間空氣；IV.稱量裝置D質量為220.88g,

［討論解釋］步驟IH中通入空氣的目的是o

(6)(1分)【實驗結論】該泡騰片中二氧化碳源的質量分數3范圍是。

【答案】(1)維生素

(2)分子在不斷的運動

(3)泡騰片成分中含有碳酸鹽

(4)澄清石灰水變渾濁

(5)將反應產生的二氧化碳完全排入吸收裝置D中

(6)16.8%?21.6%

【解析】【解答】［查閱資料］維生素C泡騰片的主要成分：維生素，輔料：碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫

鈉、蔗糖、檸檬酸、橙味香料等，所以該泡騰片中含有的營養素除了維生素外，還含有糖類、無機

鹽等。

［對照實驗］由于分子是在不斷的運動，香氣分子不斷運動，向四周擴散，使得人能夠聞到。

拓展深究一：探究氣泡中氣體成分，

［提出猜想］泡騰片成分中含有碳酸鹽，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，所以該氣泡中

可能含有CO2。

［設計實驗］二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。結論是氣泡中含有二氧化碳，所以現象時澄清石灰水

變渾濁；

拓展探究二：

［討論解釋］步驟山中通入空氣的目的是將反應產生的二氧化碳完全排入吸收裝置D中。

［實驗結論］該泡騰片中二氧化碳源可能是NaHCCh、Na2co3、CaCCh、它們之間兩兩或三者的混合

物。根據反應前稱量裝置D質量為220.00g,反應后稱量裝置D質量為220.88g。所以生成的二氧化

碳的質量為220.88g-220.00g=0.88go設若生成0.88g二氧化碳時分別消耗碳酸氫鈉的質量為x,消耗

碳酸鈉的質量為y,消耗碳酸鈣的質量為z。

若只有碳酸氫鈉,

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

x0.88g

168=%

x=1.68g；

二氧化碳源的質量分數3專需x100%=16.8%；

若只有碳酸鈉，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644

yO.885

108y

440.88g

y=2.i6g；

二氧化碳源的質量分數3=吊需X100%=21.6%；

若只有碳酸鈣，

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2?

10044

z0.88g

100z

44—0.88g

z=2.00g；

二氧化碳源的質量分數3=1微x100%=20%；

所以該泡騰片中二氧化碳源的質量分數3范圍是16.8%?21.6%。

【分析】（1）人體所需六大營養素為：蛋白質、糖類、油脂、維生素、水和無機鹽；

（2）分子在不斷運動；

（3）碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉與檸檬酸反應生成二氧化碳；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

（5）通入空氣可排盡裝置中二氧化碳，讓生成的CO?氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收；

（6）生成二氧化碳質量為220.88g-220.00g=0.88g,根據質量守恒定律反應前后元素的質量不變，分

別求出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉質量，進一步求出該泡騰片中二氧化碳源的質量分數的范圍。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：48分

客觀題（占比）20.0(41.7%)

分值分布

主觀題（占比）28.0(58.3%)

客觀題（占比）10(62.5%)

題量分布

主觀題（占比）6(37.5%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題2(12.5%)12.0(25.0%)

綜合題4(25.0%)16.0(33.3%)

單選題10(62.5%)20.0(41.7%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(81.3%)

2容易(18.8%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1蠟燭燃燒實驗2.0(4.2%)5

2常用氣體的收集方法4.0(8.3%)15

3物質的微粒件2.0(4.2%)6

4常見化肥的種類和作用5.0(10.4%)11

飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的

52.0(4.2%)7

方法

6二氧化碳的化學性質6.0(12.5%)16

7化學方程式的書寫與配平5.0(10.4%)13

8分子的定義與分子的特性6.0(12.5%)16

9二氧化碳對環境的影響