天津市寶坻區2024屆化學高一第二學期期末聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳2、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如下圖。下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發生加成和取代反應C．分子中含有兩種官能團D．1mol莽草酸與足量的Na反應，生成標準狀況下33.6L的H23、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項

陳述I

陳述II

A

蛋白質和淀粉都是高分子化合物

蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發生鋁熱反應

A．A B．B C．C D．D4、下列物質轉化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合5、在合成氨生產中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態 B．反應溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔 D．反應易在高壓下進行6、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物7、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物8、Xn-A．aA+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．9、下列化學用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結構示意圖：10、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．羥基的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最簡式：CH2D．氟離子的結構示意圖：11、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④12、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同C．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素14、下列物質中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C115、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比16、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率17、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產量衡量一個國家石油化工發展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調整產業結構是治理霧霾的有效措施18、下列有關自然資源的開發利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質等營養物質均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質燃料油的質量和產量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得19、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合20、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa21、下列離子方程式錯誤的是A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH—+H+H2OB．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O22、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續的四個主族，D、E的質子數和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉化方式是_________，正極反應式是_________。25、（12分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。26、（10分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。①寫出該反應的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質量分數為_______。27、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。28、（14分）Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。（2）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：負極：_____________正極：_____________29、（10分）Ⅰ．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2，①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2:1:2的狀態；④SO2的質量分數不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質量不再改變（1）以上達到平衡狀態的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態的是______________________II．在一密閉容器中發生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應速率加快的是__________，其中活化分子百分數增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A.鋅雖是重金屬，但是對環境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環境；C.石墨無毒，對環境無影響；D.二氧化錳無毒，對環境無影響。綜上所述，本題選B。2、B【解題分析】分析：由結構可以知道，該物質的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結合醇、烯烴、羧酸的性質來解答。詳解：A項，根據莽草酸的分子結構及C、H、O原子的成鍵特點可知，其分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項，分子中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有羥基和羧基，可發生酯化反應（即取代反應）故B正確；C項，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團，故C錯誤；D項，分子中含3個—OH和1個—COOH，所以1mol莽草酸與足量的Na反應能生成2molH2，2molH2在標準狀況下的體積為44.8L，故D錯誤。所以B選項是正確的。3、D【解題分析】

試題分析：A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。考點：考查物質基本性質的綜合利用4、C【解題分析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，屬于放熱反應，D不選；答案選C。【題目點撥】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。5、D【解題分析】

A．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨是放熱反應，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．合成氨的反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡都向正反應方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D。【題目點撥】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理解釋。6、B【解題分析】蛋白質由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。7、C【解題分析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質熔沸點與相對分子質量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。8、A【解題分析】

根據Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質量數為A，則HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質子數為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質子的物質的量為aA+n(A-N+n)mol，故9、A【解題分析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數是16，核外電子總數為18，期結構示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。10、C【解題分析】試題分析：A．羥基中O原子最外層有7個電子，羥基的電子式是，錯誤；B．CH4分子的球棍模型是：，錯誤；C．乙烯分子式是C2H4，所以最簡式：CH2，正確；D．氟離子的核外有10個電子，其離子結構示意圖是，錯誤。考點：考查化學用語正誤判斷的知識。11、D【解題分析】試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。考點：考查化學平衡常數的表達式、化學平衡的計算等知識。12、D【解題分析】

根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【題目詳解】A．KOH溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。13、C【解題分析】分析：短周期元素中，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8電子穩定結構，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。14、C【解題分析】A、H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；B、SO2屬于共價化合物，只含離子鍵，故B錯誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價鍵的形式結合，故D錯誤。15、D【解題分析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質的量耗氧量相同。且1體積氣體都會消耗3體積氧氣，故二者為任意比。16、C【解題分析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數增多，反應速率越快，故D正確。故選C。17、A【解題分析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態有機物，都是化學變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程，在石油化工生產中具有廣泛的用途，乙烯的產量衡量一個國家石油化工發展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調整產業結構可有效的減少工業生產對環境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。18、C【解題分析】分析：A.相對分子質量超過10000的有機物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導電；C.裂化的目的是提高汽油的產量和質量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產量和質量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】分析：根據發生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。20、B【解題分析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，A錯誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯誤；答案選B。21、C【解題分析】

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發生反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故A正確；B．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正確；C．鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；故答案為C。【題目點撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。22、C【解題分析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、量筒等，答案選C。點睛：本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中用到的玻璃儀器很多，有些不能加熱，如量筒、集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、坩堝、蒸發皿等；有些不能用酒精燈直接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些儀器的底面積較大，受熱不均時會使儀器炸裂，故應墊石棉網加熱。二、非選擇題(共84分)23、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【題目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解題分析】分析：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。25、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解題分析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解題分析】分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應制取氯氣，鹽酸容易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應生成碘單質，根據質量守恒分析，該反應的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據兩個反應分析得到關系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質量分數為=93.4%。27、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解題分析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。28、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解題分析】Ⅰ．分析：(1)根據化反應速率v=?c?t來計算化學反應速率;

(2)混合氣體的平均相對分子質量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來判斷詳解:(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率v=0.2mol10L2min=0.01mol/(L?min),因此，本題正確答案是:0.01mol/(L?min);

(2)混合氣體密度ρ=mV,從開始到平衡,質量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變,混合氣體的平均相對分子質量M=mn,從開始到平衡,質量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會變大,因此，本題正確答案是:相等;變大；

(3)根據圖示的內容知道,X和Y是反應物,X、Y、Z3X+Y?2Z(設Y的變化量是x)

初始量:a

b

0

變化量:3x

x

2x

平衡量:a-3xb-x

2x

當n

(X)=n

(Y)=2n

(Z)時,a-3x=b-x=4，則a=7x,b=5x,所以原混合氣體中a:b=7:5,因此，本題正確答案是:7:5。Ⅱ．分析：化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以此分析。詳解：(1)對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故①正確；②混合氣體的密度一直不變，故②錯誤；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態，故③正確；④混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故④正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態，故⑤錯誤；⑥只要反應發生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，故⑥錯誤；故選：①③④；

(2)對于反應I2(g)+H2(g)?2HI(g)，①混合氣體的壓強一直不變，故①錯誤；②混合氣體的密度一直不變，故②錯誤；③混合氣體的總物質的量一直不變，故③錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故④錯誤；⑤混合氣體的顏色說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態，故⑤正確；故選：⑤。（3）對于反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，①混合氣體的壓強一直不變，故①錯誤；②根據ρ=mV，混合氣體的密度不變，因V不變，說明氣體質量一定，即濃度不變，故②正確；③混合氣體的總物質的量一直不變，故③錯誤；④根據M=mn，混合氣體的平均相對分子質量不變，因n不變，m則不變，說明各組分氣體濃度不變，故④正確Ⅲ.分析：（1）放電時鉛失電子而作負極，根據硫酸和轉移電子之間的關系式計算；

（2）燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應．詳解：（1）根據電池反應式知，鉛失電子化合價升高而作負極，根據硫酸和轉移電子之間的關系式得，轉移電子的物質的量=5-4mol/L×2L2×2=2mol，

故答案為：鉛；2；

（3）該燃料電池中，負極上乙醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為

O2+4e-+2H2O=4OH-，

故答案為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；O2+4e點睛：本題考查了化學平衡的圖象分析和化學平衡狀態的判斷，側重考查學生分析及計算能力，明確曲線變化趨勢含義、物質的量變化量與其計量數的關系。化學平衡狀態的判斷，緊扣正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。原電池設計及原電池原理，明確原電池原理內涵是解本題關鍵，根據電池反應式確定原電池正負極及電解質，再結合得失電子方向解答。29、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解題分析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2：①單位時間內消耗2nmolSO