益陽市重點中學2024屆高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是A．瑪瑙 B．光導纖維C．太陽能電池板 D．水晶2、下列物質的電子式正確的是A． B． C． D．3、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水4、100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．石墨比金剛石更穩定B．金剛石比石墨更穩定C．石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應D．破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量5、下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．利用了鋁的還原性B．可用于焊接鐵軌，反應為2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．可用于冶煉某些高熔點金屬D．能量變化可用如圖表示6、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)7、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發生加成聚合反應8、某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦9、干冰氣化時，下列所述內容發生變化的是()A．分子內共價鍵 B．分子間作用力 C．分子的性質 D．分子間的氫鍵10、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．原子序數：Y＞X＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-11、下列說法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經干餾后分離出來12、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低13、下列物質可通過皂化反應來制造肥皂的是A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂14、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物相互之間可發生反應C．W氧化物對應的水化物是一種強酸D．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞R15、下列用水就能鑒別的一組物質是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸16、可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示，下列敘述不正確的A．t1時，正反應速率大于逆反應速率B．t1～t2，逆反應速率逐漸減小C．t2時，正反應速率與逆反應速率相等D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化17、下列說法中不正確的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物為氮的氧化物C．Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D．向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變為白色體現了濃硫酸的脫水性18、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<019、《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環境，下列做法不應該提倡的是A．開發生物質能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產生的粉塵C．用催化轉化技術處理汽車尾氣D．大力推廣生產和使用無氟冰箱20、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質B．工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC．鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量21、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．從海水中可以得到NaClB．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能22、下列有關常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發生置換反應產生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發生中和反應生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。24、（12分）已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸27、（12分）海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。28、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團的名稱是_________________；(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OHb．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）運用所學知識，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質的組成和用途．2、D【解題分析】分析：A．氯離子沒有標出最外層電子；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C．溴離子帶有1個單位負電荷，兩個溴離子不能合并；D．氫氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還需要標出最外層電子。詳解：A．NaCl屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，其正確的電子式為，A錯誤；B．氯化氫屬于共價化合物，不存在離子鍵，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，電子式為，B錯誤；C．MgBr2為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，溴離子需要標出所帶電荷及最外層電子，溴化鎂正確的電子式為，C錯誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，D正確；答案選D。點睛：本題考查常見化學用語的書寫方法，題目難度不大，明確電子式的書寫原則為解答關鍵，注意把握離子化合物與共價化合物電子式的區別，選項C是易錯點，注意兩個溴離子不能合并。3、D【解題分析】

根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【題目詳解】A．KOH溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。4、A【解題分析】

A、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，選項A正確；B、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，選項B錯誤；C、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，反應為吸熱反應，選項C錯誤；D、由圖可知，反應為吸熱反應，故破壞1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學鍵所放出的能量，選項D錯誤。答案選A。5、D【解題分析】

鋁與某些高熔點金屬在高溫下發生鋁熱反應，反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點金屬。【題目詳解】A項、鋁熱反應中Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項、由方程式可知，該反應在高溫下，鋁與氧化鐵發生置換反應置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點金屬，故C正確；D項、為吸熱反應示意圖，鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤；故選D。6、B【解題分析】分析：速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。詳解：發生3H2+N2?2NH3，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點睛：本題考查反應速率的比較，把握速率之比等于化學計量數之比為解答的關鍵，注意比值法應用及速率單位。本題的另外一種解法是根據速率之比等于化學計量數之比，將所有的速率都用同一種物質表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。7、D【解題分析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現芳香烴和烯烴的性質。【題目詳解】A項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發生加聚反應生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。8、A【解題分析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應速率；③增大反應物之間的接觸面積，能夠加快該反應速率；④不能能夠加快該反應速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應速率減小；⑥鋅置換少量銅，形成無數微小原電池，能夠加快該反應速率；⑦產生硝酸，硝酸與鋁反應不能產生氫氣，不能加快該反應速率。故選A。9、B【解題分析】

干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時破壞分子間作用力，分子內原子間共價鍵沒有被破壞，所以分子的性質不發生改變；答案選B。10、A【解題分析】

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是。【題目詳解】A、電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，原子半徑：X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；B.根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是，原子序數：Y＞X＞Z＞W，故B正確；C.根據離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-，故D正確；選A。11、C【解題分析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發生化學反應生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發生化學反應得到液態燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經過的干餾（一系列化學變化）后得到的產物。12、B【解題分析】

A.增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高。【題目詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，與改變溫度和壓強有區別。13、D【解題分析】

油脂在堿性條件下發生的水解反應叫皂化反應，皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此用來制取肥皂的物質是油脂，合理選項是D。14、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數比K層多1，則Z為Al元素，據此解答。【題目詳解】根據分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發生反應，B正確；C.S的氧化物對應的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查原子結構與元素性質及元素周期律的關系的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。15、B【解題分析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質用水不能鑒別出來，A項錯誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來鑒別，因為乙醇與水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來鑒別，C項錯誤；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水來鑒別，D項錯誤。點睛：考查物質的鑒別。鑒別物質時一般首先考慮物理性質，然后再考慮化學性質。本題是利用了物質的溶解性和密度進行鑒別。16、B【解題分析】

A.從圖示可以看出，該反應從反應物開始投料，在t1時尚未達到平衡，此時正反應速率大于逆反應速率，A項正確；B.從圖示可以看出，t1～t2，逆反應速率逐漸增大，B項錯誤；C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到該條件的化學平衡，C項正確；D.t2～t3，該可逆反應屬于化學平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，各物質的濃度不再發生變化，D項正確；所以答案選擇B項。17、D【解題分析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B.Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變為白色體現了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選D。【題目點撥】注意吸水性與脫水性的區別：吸水性是物質中有現成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質中沒有現成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現其脫水性。18、A【解題分析】

反應能自發進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題。【題目詳解】該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。19、B【解題分析】試題分析：為保護和改善大氣環境，所以不能向高空排放金屬冶煉產生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B。考點：考查化學與環保20、B【解題分析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產量，故D錯誤。所以本題答案選B。21、A【解題分析】分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質；D.潮汐發電是將動能轉化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經過海水蒸發制得氯化鈉,只發生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質,需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質得到,C錯誤；因朝汐發電是朝汐能轉化為電能,D錯誤；正確選項A。22、A【解題分析】分析：①根據甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據苯分子化學鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據官能團的性質分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發生反應生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【題目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。24、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解題分析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。25、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。26、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解題分析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【題目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【題目點撥】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等。27、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解題分析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應生成單質溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經過氯氣氧化得到較純的溴水，經過蒸餾得到液溴。【題目詳解】(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質溴，故此時應關閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；(4)已知，溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。28、羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2CldA>H【解題分析】

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，A是乙烯。乙烯和氯化氫發生加成反應生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質