日喀則市重點中學2024屆化學高一下期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO42、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：3、從海帶中提取碘的實驗操作如下：①過濾②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③分液④滴加稀硫酸和雙氧水⑤加四氯化碳并振蕩。該實驗操作順序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③4、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．5、醫療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖6、如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液7、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑8、下列關于有機物的說法正確的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量11、已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將轉變為的方法是（

）

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①② B．①④ C．②③ D．②④12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應停止進行C．反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應開始到10s時，平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－113、下列電池中不屬于充電電池的是（）A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D15、如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液16、相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體A．6B．5C．4D．317、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓18、下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為619、下列各物質的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇20、某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－121、下列說法中正確的是A．非自發反應在任何條件下都不能實現B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．熵增加且放熱的反應一定是自發反應22、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應速率比點b的大二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉變為H和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產生的陰離子的操作方法、實驗現象和結論：____________________。24、（12分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現象．但老師認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。②結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農村E．開發新能源②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數字序號)。(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態的氮b.海洋中的氮循環起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監測數據：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是______，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。圖是電解產物氧化工業廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應式：____________________；②寫出電解產物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。2、D【解題分析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。3、D【解題分析】按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序為②①④⑤③，答案選D。4、D【解題分析】

根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【題目詳解】A.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。5、D【解題分析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫藥工業上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。6、C【解題分析】分析：負極變細說明負極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計指針會偏轉說明有電流通過，即該裝置構成了原電池裝置。詳解：A、硫酸為電解質溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯誤；B、鋅的金屬性強于銅，與硫酸銅溶液構成原電池時鋅是負極，銅是正極，B錯誤；C、鋅為負極，硝酸銀為電解質，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Fe作負極，銅是正極，D錯誤。答案選C。7、D【解題分析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。8、C【解題分析】分析：A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖；

B.易混入氫氣雜質；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發現，等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖，但果糖屬于單糖，故A錯誤；

B.因不能確定乙烯的含量，易混入氫氣雜質，且反應在實驗室難以完成，故B錯誤；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以都可得到甘油，故C正確；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發現，等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量相同，故D錯誤；

所以C選項是正確的。9、A【解題分析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負極的原電池>電化學腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項A正確。考點：考查金屬腐蝕速率快慢等知識。10、D【解題分析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。11、B【解題分析】

因羧酸、酚羥基均與堿反應生成鹽，則將轉變為，可選擇與堿反應，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，再與NaHCO3反應即可，以此來解答。【題目詳解】①與足量的NaOH溶液共熱，羧基與NaOH反應，酯基水解生成苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉，再通入CO2，與苯酚鈉反應生成產物，①項正確；②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能與NaOH反應，則不能得到產物，②項錯誤；③加熱溶液，通入足量的CO2，因為苯甲酸的酸性比碳酸酸性強，所以不能得到羧酸鈉，③項錯誤；④與稀H2SO4共熱后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCO3，羧基與NaHCO3反應得到產物，④項正確；答案選B。12、D【解題分析】

A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯誤；B．由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；C．由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；D．0～10s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。13、A【解題分析】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【題目詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學反應是可逆反應，能夠通過外加電源，將電能轉化為化學能，使放過電的電池恢復到原來的狀態。如果其中的化學反應不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。14、A【解題分析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉化成單質，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【題目詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質量不變，故A不符合題意；B、根據A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，Fe為負極，即A電極上發生Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，故C不符合題意；D、根據選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減小，故D符合題意。16、B【解題分析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種，故選B。17、C【解題分析】

編制第一個元素周期表的化學家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當時填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發現的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學說，阿伏加德羅是首先提出了分子學說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。18、B【解題分析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數不一定為6，D錯誤；答案是B。19、C【解題分析】A項，甲烷為正四面體結構，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。20、C【解題分析】A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。21、D【解題分析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應能不能自發決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發反應，故答案選D。22、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發生變化，故反應未達到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達化學平衡狀態，C不正確；D.點a的氫氣的物質的量比點b的大，故點a的氫氣的物質的量濃度比點b的大，因此點a的正反應速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明I溶于水電離所產生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解題分析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解題分析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規律及氧化還原反應的規律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【題目詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現白色渾濁的現象，但該現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規律根據圖中信息，可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發生置換反應生成Br2，棉花顏色變為橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質是難揮發的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。【題目點撥】實驗設計要根據科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。26、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾【解題分析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發后，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾。【題目點撥】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。27、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質BD【解題分析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。28、SO2SO3③還原劑是ACE不可取未減少二氧化硫的總排放量【解題分析