陜西省漢濱區恒口高級中學2024屆化學高一第二學期期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D2、將某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO23、下列物質的轉化中，不能通過—步化學反應實現的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)34、據報道，我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼5、當其他條件不變時，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率C．當反應物與生成物濃度相等時，反應達到限度D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%6、下列物質中，屬于共價化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO7、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8、對于下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應9、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結構示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內有18個中子的氯原子：10、下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋11、在催化劑存在下發生反應：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，則該氨水中氨的質量分數為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%12、實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態的是（）A．斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B．容器內氣體密度不再改變C．容器內氣體壓強不再改變D．容器內氣體顏色不再改變14、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同C．碳元素的單質只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體15、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．蛋白質、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味C．工業上用電解熔融Al2O3的方法生產金屬鋁D．乙烯可作為水果的催熟劑16、一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是A．若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．該反應的化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D．若t1=15s，則B的起始物質的量為0.04mol17、下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種18、葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是（

）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應19、下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A將乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D20、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等21、下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨22、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當地人稱為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。25、（12分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。26、（10分）（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。②正極的電極反應式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2mole-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。27、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。28、（14分）基礎知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發生的離子反應方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質溶液中雖然反應原理相同，但電極反應不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應為_______________________。29、（10分）（變式探究）已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為__________，D的化學式為________。(2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；向G溶液加入A的有關反應離子方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析。【題目詳解】A．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。2、C【解題分析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質化合成不穩定的無色物質，該無色物質受熱分解恢復原來的顏色，據此作答。詳解：某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩定的無色物質，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。3、D【解題分析】A.Fe與水蒸氣反應可以生成Fe3O4，能通過—步化學反應實現，故A不選；B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過—步化學反應實現，故B不選；C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3，能通過—步化學反應實現，故C不選；D.A12O3不溶于水，不能與水反應生成Al(OH)3，不能通過—步化學反應實現，故D選；故選D。4、B【解題分析】

二氧化硅具有良好的光學特性，其導光性非常好，制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。5、A【解題分析】A，加水稀釋，減小反應物濃度，減慢反應速率，A項正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應速率，B項錯誤；C，反應達到限度時，各物質的濃度保持不變，不一定相等，C項錯誤；D，合成氨的反應為可逆反應，無論反應條件如何改變，H2、N2的轉化率都小于100%，D項錯誤；答案選A。6、B【解題分析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數有機物等是共價化合物。7、C【解題分析】分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。8、C【解題分析】常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。9、D【解題分析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S的原子結構示意圖為，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結構簡式，C錯誤；D.原子核內有18個中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。10、B【解題分析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。11、A【解題分析】

令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質量分數為×100%=13.6%，答案選A。12、C【解題分析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；故選C。13、A【解題分析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。【題目詳解】A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A符合；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內氣體密度不再改變說明反應達到平衡狀態，B不符合；C.正反應體積減小，則容器內氣體壓強不再改變說明反應達到平衡狀態，C不符合；D.容器內氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，D不符合；答案選A。14、D【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B.分子式相同，結構不一定相同，結構決定性質，所以分子式為C2H6O的有機化合物性質不一定相同，故B錯誤；C.碳元素的單質除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯誤；D.從分子組成和結構上看，有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結構不同，所以是同分異構體，故D正確。故選D。15、A【解題分析】

A.蛋白質和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A錯誤；B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，烹魚時加適量醋和酒可以增加香味，B正確；C.氯化鋁為共價化合物，則工業上用電解熔融Al2O3的方法生產金屬鋁，C正確；D.乙烯可作為水果的催熟劑，D正確；答案為A。16、C【解題分析】

A.反應在t1時刻達到平衡時，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以平均反應速率為v(C)==0.004mol·L-1·s-1，故A正確；B.t4時刻降低壓強后反應平衡狀態沒有改變，說明反應物系數和與生成物系數和相等，又因為反應第一次達到平衡時氣體A濃度降低0.09mol·L-1，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以氣體A與C的系數比為3:2，因此氣體B也是生成物且其系數為1，所以化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，故B正確；C.t5時刻后若為增大反應物濃度，開始時應該只有正反應速率增大，不會兩個反應速率同時增大，故C錯誤；D.氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，氣體B、C的反應系數比為1:2，所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1，又由初始氣體A濃度可知，容器的體積為0.3mol/0.15mol?L?1=2L，可知氣體B起始物質的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正確；答案選C。17、D【解題分析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。18、A【解題分析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內發生的是氧化反應，A正確；故選A。19、A【解題分析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變為無色透明，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈，說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸能夠與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使濕潤的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意鹵代烴均難溶于水，屬于非電解質，不能電離。20、B【解題分析】

A、中和反應是酸和堿發生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發生的劇烈的發光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。21、D【解題分析】

A．12C、13C、14C的質子數相同、中子數不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。22、C【解題分析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據石油的性質分析。【題目詳解】A項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解題分析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【題目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解題分析】

T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解題分析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發生微弱反應，所以溴苯的產率偏低；(6)根據鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質量為，儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質量為31.2-8.57=22.63g，苯的質量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質量為11.1×1.5=16.65g，根據方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質量為，則溴苯的產率為，故答案為0.750或75.0%。26、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學能轉變為電能0.1mol【解題分析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，據此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發生氧化反應。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變為電能的裝置，當導線中有0.2mole-發生轉移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol。27、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解題分析】

(1)工業上常加入廉價的石灰乳使海水中的Mg