山東省東營市墾利縣第一中學2024屆高一化學第二學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（）A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．核電荷數2、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑3、下列化學反應中，屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應B．鋁條與稀鹽酸反應C．稀鹽酸與NaOH溶液反應D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應4、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機溶劑 D．做果實催熟劑5、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種6、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶17、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．8、化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發的研究方向B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學變化C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發生變性而析出D．可利用二氧化碳制備全降解塑料9、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定10、下列敘述正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵11、某單烯烴與氫氣的加成產物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是()A．該產物的名稱是1，1—二甲基丙烷B．原單烯烴只可能有3種不同結構C．1mol加成產物燃燒消耗6.5mol氧氣D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物12、下列化學用語的使用正確的是：A．N2的結構式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：13、下列有關煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料14、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養素，下列物質中不屬于營養素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質C．乙醇D．芝麻油15、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是A．電池工作時,c溶液中的溶質是MgCl2B．電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大C．負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-16、對于下列事實的解釋正確的是A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強氧化性C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．氨水中可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________18、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)19、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。20、以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

在原子中：原子序數=質子數=電子數=核電核數。質量數=質子數+中子數，因沒有質量數，故無法推出中子數。故選B。2、D【解題分析】分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。3、D【解題分析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應生成熟石灰，該反應是放熱反應，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應屬于金屬與酸反應類型，為常見的放熱反應，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應屬于中和反應，反應為放熱反應，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。4、B【解題分析】

A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；D．乙烯可作為植物生長調節劑，D不選。答案選B5、C【解題分析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。6、A【解題分析】根據銀鏡反應的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因為1mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質的量之比是1∶3，故正確的答案是A。7、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結構示意圖正確，A正確；B.質子數為11的是鈉，原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結構示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結構示意圖正確，D正確；答案選B。【題目點撥】原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，注意原子結構示意圖和離子結構示意圖的區別。8、D【解題分析】試題分析：A、高溫下使水分解會浪費大量的能源，A錯誤；B、石油的分餾是物理變化。B錯誤；C、硫酸銨使蛋白質發生鹽析，而不是變性，C錯誤；D、可利用二氧化碳制備全降解塑料，D正確；答案選D。考點：考查化學與生活的判斷9、A【解題分析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。10、B【解題分析】

A.稀有氣體的單質中不存在化學鍵，多原子構成的單質的分子內一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.11、B【解題分析】

A、該產物的名稱是2－甲基丁烷，故A錯誤；B、原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置，故B正確；C、該加成產物的分子式為C5H10,1mol該物質燃燒消耗7.5mol氧氣，故C錯誤；D、C3H6可能為環丙烷，故D錯誤。答案選B。12、D【解題分析】

A.N2的結構式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D。【題目點撥】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。13、B【解題分析】A.石油分餾是利用沸點不同分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。14、C【解題分析】分析：人類重要的六大類營養素：①蛋白質；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養物質，A錯誤；B．蛋白質是營養物質，B錯誤；C．乙醇不是營養物質，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養物質，D錯誤。答案選C。15、B【解題分析】試題分析：A．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯誤；答案選B。考點：考查原電池工作原理16、D【解題分析】

A、氫氟酸是弱酸，故A錯誤；B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩定性，故B錯誤；C、常溫下濃硫酸使鋁鈍化，故C錯誤；D、氨水中可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解題分析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解題分析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）【解題分析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水氯化鎂。【題目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，則試劑②為鹽酸。反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌得到，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。【題目點撥】本題考查化學工藝流程，側重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。20、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解題分析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【題目詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【題目點撥】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。21、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數也增大20%0.044【解題分析】

I．（1）工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據溶度積常數計算；III．（4）根據蓋斯定律計算，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分數增大，升高溫度使化學反應平衡向吸熱方向進行；②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，此時CO的平衡體積分數為5%，根據方程式計算COS的平衡轉化率，將各組分平衡濃度代入平衡常數表達式計算反應i的平衡常數。【題目詳解】I．（1）工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應產生H2S，則該反應的化學方程式為：4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O；II．（2）H2S的第一步電離產生H+和HS-，是不完全電離，則H2S的第一步電離方程式為：H2S?H++HS-；（3）向濃度均為0.1mol/L的Cd