湖北省沙市高級中學2022屆高三化學上學期7月月考試題

考試時間：2021年7月27日

(本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘)

可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14016P31S32C135.5Cu64Ag108

第I卷(選擇題)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是()。

A.碳纖維是一種新開發的合成有機高分子材料

B.次氯酸具有強氧化性，可用于除去水中雜質

C.“霧霾”與“風雨雷電”一樣屬于一種自然現象

D.漂白粉長期暴露在空氣中，會變質甚至失效

2.2020年新疆棉花產量占全國產量的87%。下列關于棉花的說法錯誤的是(

A.棉花、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維B.人民幣的主要成分來自于棉花

C.纖維素與淀粉互為同分異構體D.棉花可用作生產無煙火藥

3.設川為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

A.0.ImolClz與足量的HQ反應，轉移的電子數為0.2%

B.電解AgNOs溶液，當陽極產生標準狀況下2.24L氣體時，轉移的電子數為0.4川

C.25℃、lOlkPa下，Imol乙烘和甲醛的混合氣體含有的共用電子對數為34

D.25℃,0.lmol/L的某酸HA溶液中,c(A-)=0.Imol/L

4.下列解釋事實的方程式中正確的是()。

A.用FeCk溶液制作銅質印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2t+Cu2+

B.用MnS除去MnCk溶液中含有的Pb"：Pb2+(aq)+S2-(aq)=PbS(s)

C.Al片溶于NaOH溶液中產生氣體：2A1+2O『+6H20=2[Al(OH)J-+3H21

D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現銀鏡：CH.OH(CHOH),CH0+2Ag(NH:i)20HAcH20H

(CHOH)￡OOH+2AgI+4NH3+H20

5.設M代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.22.0gTzO中含有的中子數為10M

B.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2網

C.在標準狀況下，2.8g弗和2.24LC0所含電子數均為1.44

D.標準狀況下，22.4LHCk中含C—H鍵數為2AA

6.標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g,若裝滿氮氣時總質量為66g,則此容器的

容積是()

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L

7.下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol-L-1NaOH溶液的過程：

該同學的錯誤步驟有()

A.1處B.2處C.3處D.4處

8.下列實驗操作能達到目的的是（）。

6

檢驗"Ch中的HQ

只血乩與水反應制取出

蒸干TiCL溶液分離丙酸甲酯和飽和碳

制備無水TiCL酸鈉溶液

9.下列說法錯誤的是（）。

A.水汽化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵

B.P◎和SO2分子間作用力大小不同導致熔點不同

C.基態碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X一射線衍射法

10.一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO/、帥0八N0的混合氣體，將

這些氣體與標準狀況下3.36L0z混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中

加水稀釋至500mL,此時所得溶液的物質的量濃度為（）

A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

11.以下實驗設計能達到實驗目的的是（）。

選項實驗目的實驗設計

檢測某弱酸性溶液中是

A向待測溶液中滴加KSCN溶液

否存在Fe"

除去試管內壁上附著的

B用C&或熱的NaOH溶液洗滌試管

硫單質

C除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發濃縮、冷卻結晶

同溫下，K(AgCl)<向NaCl和Na￡rOi的混合溶液中逐滴加入硝

Xp(AgCzOa)酸銀溶液，先產生白色沉淀AgCl

硝基胭是固體火箭推進劑的重要組分，其結構如圖所示。下列說法正

確的是（）。II

A.硝基服分子中不含非極性鍵H

B.硝基胭分子中所有碳、氮原子均為SP，雜化

C.硝基胭分子中。鍵與n鍵的個數比是3：1

D.硝基股分子中所有原子不可能共平面

13.鋼在氧氣中燃燒時得到一種專貝的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（）。

?Ba>

o-oOp

A.與每個Ba*距離相等且最近的Ba"共有6個B.晶體中B『的配位數為8

C.晶體的化學式為BazO?D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

14.MnO?在電池、玻璃、有機合成等工業生產中應用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCOs）制

取純MnOz的流程如圖：_

稀硫酸NaClOj濾液

'____I,f,

粗NfnOi—|酸浸~A|操作X-?氧化一A過濾一?MnO2

￡NfaO21一丁器NaC1O3

下列說法錯誤的是（）。

A.酸浸過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.操作X的名稱是過濾

2-

C.氧化過程發生反應的離子方程式為：5Mn++2C103+4H20=5Mn021+C12f+811'

D.Ch與NaOH溶液加熱反應得到的NaClOs可以循環使用

15.常溫下，向10mL0.Imol?的HNO?溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NHNOz的分解，所

得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（）。

導

電

pH變化曲線能

力

7

5

a；

3

導電能力曲線

10203040H氨水）/mL

A.a點和b點溶液中，水的電離程度大小是a>6

B.6點溶液中離子濃度大小的關系：c（NOJ）>c（NH；）>c（H'）>c（OH-）

C.a、。兩點的導電能力相同，則a、d兩點的pH相同

D.氨水的物質的量濃度為0.5mol?L-1

第H卷（非選擇題）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5mol?I/'H￡（h溶液480mL,

若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

硫酸化學純（CP級）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

(1)此溶液的物質的量濃度：。

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器o

(3)計算所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質

的質量分數49%(填”或“>”)。

(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是。

(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出

C.定容時仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線

(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是

(填字母)。

A.①是量筒，讀數為2.5mLB.②是量筒，讀數為2.5mL

C.③是滴定管，讀數為2.5mLD.①是溫度計，讀數為2.5℃

17.實驗室利用如圖裝置探究SO?還原CuO,并進一步檢測產物含量。回答下列相關問題:

I.SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發生反應的化學方程式。

(2)在制取SO2時，使用HzSO”溶液的濃度為時(填序號，從下列濃度中選取)，制備SOz

的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因o

a.98%H2S0Ib.65%H2SO,c.5%H2SO.,

(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,

取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO?與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式。

II.生成物中CuSOi含量檢測

(4)用“碘量法”測定產物中CuSO1含量。取mg固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶

液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2s2O3標準溶液滴定，相關化學反應為

2_2_

2Cu"+4I-=2CuII+I2,I2+r=^：l3",I2+2S203=S.i06+2ro

①若消耗0.lOOOmol/LNaSOs標準溶液VmL,則產物中CuSO,質量分數為。

②Cui沉淀物對L「具有強的吸附能力，由此會造成CuSO,質量分數測定值_____(填“偏大”或

“偏小”)。

18.醇A是一種有機合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等。下面是醇A的相關轉化反應。

C4H8C4H9CIC4H9CNC5H10O2

請回答下列問題：

(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構體(不考慮立體異構)，C有兩個甲基。B的系

統命名是,A的結構簡式為。

(2)由E生成F的反應類型為,F轉變為竣酸G,G的核磁共振氫譜共有組峰。

(3)寫出竣酸G與醇A反應生成甜味物質H的化學方程式。

(4)E的水解產物可催化氧化為含毅基官能團的物質Z。寫出相關反應方程式o

(5)A轉化為E的過程中還有另一種生成物X,質譜顯示X的相對分子質量為92.5,X的三個甲基

化學環境相同，X可在熱的氫氧化鈉一醇溶液條件下只得到一種烯垃Y,Y與B、C互為同分異構。Y

的結構簡式為,X的結構簡式為。

(6)在化合物G的同分異構體中能同時符合下列條件的有種。

①可與銀氨溶液發生銀鏡反應；②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。

19.汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽

油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

4

(1)已知:C(s)+02(g)=C02(g)AAS=-393.5kJ?mol

2C(s)+0z(g)=2C0(g)△4=~221.0kJ?

1

N2(g)+O2(g)=2N0(g)Ai%=+180.5kJ?moP

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方式。

II.利用NH，的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去N0的主要反應如下：4NH3(g)+6N0(g)

=^=5凡(g)+6II2O(1)A//<0

(2)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照“(NIL)：n(NO)=2:3充入反應物，發生上述反應。

下列不熊判斷該反應達到平衡狀態的是。

A.c(NH3):c(N0)=2：3

B.n(NH3):n(N2)不變

C.容器內壓強不變

D.容器內混合氣體的密度不變

E.ImolN-H鍵斷裂的同時，生成ImolO-H鍵

(4)某研究小組將2moiNI%、3molN0和一定量的奧充入2L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發生上

述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：

興60

祺50

？

/40

c

u30

￡

冬20

三

O10

Z0

300400500600700

溫度/K

①在5min內，溫度從420K升高到580K,此時段內N0的平均反應速率v(NO)=

②在有氧條件下，溫度580K之后N0生成N2的轉化率降低的原因可能是—

III.不同溫度條件下，n(NH；i):n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到N0脫

除率曲線如圖所示:

N(脫)(K8O

11(900,0.75)

除o.7O

率o.6O

oa.5OA(8OO,O.55)

Q4O

3O

2Oa

o.IO

o.b

10001200Tft

(5)曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是。

(6)間接電化學法除N0。其原理如右上圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)

沙市高級中學2022屆高三上學期7月月考

化學答案

1-15D