PAGEPAGE1江西省智學聯盟體202-2023學年高二上學期第一次聯考可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Cu—64一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．綠色冬奧、科技冬奧是2022年北京冬奧會的重要理念，下列有關冬奧會的應用科技說法不正確的是（）A．二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，碳排放值趨近于零，是一種環保、高效的制冰技術B．北京冬奧會場館使用太陽能光伏發電，高純硅可用于制作太陽能光伏電池板C．舵雪橇中的碳纖維是一種耐高溫、抗摩擦、導電、導熱及耐腐蝕的高分子材料D．北京冬奧會火炬使用氫氣做燃料，目的是傳遞低碳、環保的綠色奧運理念2．有機物的表示方法多種多樣，下列關于有機物的化學用語使用不正確的是（）A．乙烯的空間填充模型： B．羥基的電子式：C．乙酸乙酯的結構簡式： D．葡萄糖的最簡式：3．、在元素周期表中處于相鄰位置，其單質及化合物在生產生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是（）A．鋁單質性質活潑，所以鋁制品在空氣中極易被腐蝕B．可發生堿式電離得到少量而呈弱堿性，可用作胃酸中和劑C．為酸性氧化物，可用溶液除去中的D．硅、鋁都處于元素周期表中金屬-非金屬分界線附近，所以它們單質的導電性都介于導體和絕緣體之間，常用于制造半導體芯片4．正確書寫離子方程式有助于理解電解質間反應的本質，下列有關生產生活的應用中，涉及到的離子方程式正確的是（）A．通入石灰乳中制漂白粉：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的C．將飽和滴人沸水中得到紅褐色溶液：D．少量的溶液與溶液混合：5．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發生反應（），下列說法正確的是（）A．該反應高溫下可自發進行B．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量為C．當達到化學平衡狀態時，D．當時，反應達到平衡狀態6．氫能產業正處于快速發展時期，目前獲取的主流方法是天然氣水蒸氣轉化法，經過兩步反應完全轉化為和，其能量變化如圖所示：則總反應的等于（）A． B．C． D．7．2020年7月23日，我國天問一號火星探測器成功發射，兩年來環繞器和火星車持續工作，傳回大量火星探測數據，數據表明火星大氣和南極極冠都含有大量，科學家提出由參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，多孔碳納米管為正極，（）為無機固態電解質，下列說法正確的是（）A．放電時，發生氧化反應B．放電時，通過NZSP移向正極C．放電時，電子經外電路流向正極，再通過NZSP流回負極D．無機固態電解質NZSP也可用電解質水溶液替代8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是（）A．離子半徑的大小順序：B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：C．B、E分別與C形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同D．含氧酸的酸性：9．常溫時，在加入鋁粉有氫氣生成的無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、10．化學是一門以實驗為基礎的學科，“科學進行實驗”是學好化學的關鍵。下列實驗操作合理且能達到實驗目的的是（）二、不定項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．某治療哮喘的藥物有效成分的結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為B．該有機物分子中所有碳原子一定共平面C．該有機物可以發生的化學反應類型有：取代、加成、酯化反應D．該有機物分子中含有四種官能團12．二氧化氮是造成酸雨的罪魁禍首之一，經研究得知二氧化氮易發生自身二聚反應（g，紅棕色（g，無色），現研究小組向容積均為的甲、乙兩恒溫恒容容器中分別通入，測得隨反應時間的變化情況如表．下列敘述正確的是（）容器T/℃0306090120150180甲2.001.501.100.850.800.80乙2.001.601.251.000.800.650.65A．，起始時甲中活化分子百分數較大，單位體積內活化分子數較多，速率較大B．內，甲中的平均反應速率C．后，甲容器中的氣體顏色保持不變，達到化學平衡狀態D．平衡時的轉化率，甲容器>乙容器13．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合氣體（標準狀況），這些氣體與（標準狀況下）氧氣混合通入水中，所有的氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸銅溶液中加入的氫氧化鈉溶液，銅離子恰好完全沉淀，消耗氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．銅的質量減輕 B．與的物質的量之比為C．濃硝酸中硝酸的物質的量為 D．14．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有電子數為B．與在光照下反應生成的分子數為C．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合氣體含有原子的數目為D．乙醇分子中含有的極性共價鍵數目為三、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15．（共14分）自俄國化學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫制作出世界上第一張元素周期表后，多位化學家發展并提出了170多種元素周期表，為我們了解元素提供了極大的幫助。現行的元素周期表中，前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是空氣中含量最多的元素，C與A同周期且是本周期中原子半徑最小的元素，C與E同主族，D的原子最外層電子數等于電子層數，F的單質及合金是目前使用最廣泛的金屬材料。請回答下列問題：（1）A的原子結構示意圖為______，B與原子半徑最小的原子形成的18電子分子的結構式為______。（2）C、D、E形成的簡單離子的半徑按由大到小排列的順序是______（填離子符號），C、E的簡單氫化物的熱穩定性由強到弱的順序是______（填化學式）。（3）E的單質與B的氫化物反應的化學方程式為______，該反應中斷裂的化學鍵種類為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。（4）F在元素周期表中的位置為______。16．（共12分）氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料，合成氨工業是基本無機化工之一。從氨可加工成硝酸，現代化學工業中，常將硝酸生產歸屬于合成氨工業范疇。某化學興趣小組在實驗室制備氨氣和硝酸。請回答下列問題：（1）在實驗室制備氣體實驗中，裝置A除了可以用于制備，還可用于制備的常見氣體是______（填氣體名稱），儀器B的名稱______。（2）選擇裝置A制備的化學反應方程式為______。（3）欲收集一瓶干燥的，選擇上圖的部分裝置，其連接順序為：______。（4）工業上將含氯化氫的氯化銨母液與氨氣進行中和反應，生成氯化銨飽和溶液，經冷卻至30～45℃，析出氯化銨晶體，再經______一系列操作制得氯化銨成品，分離所得的氯化銨母液進入吸收塔循環使用，檢驗母液中存在的方法是______。（5）氨的催化氧化法是工業制取硝酸的一種方法，具體的化學反應是先將氨氣在催化劑的作用下與空氣中的氧氣反應______（寫化學方程式），再經過一系列的反應，最終產生硝酸。17．（共14分）中央財經委員會第九次會議強調，我國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，是黨中央經過深思熟慮做出的重要決策，事關中華民族永續發展和構建人類命運共同體。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。回答下列問題：I．某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應為，。已知、的燃燒熱分別為、，且，則______。II．在體積為的密閉容器中充入和，發生反應，測得、的物質的量隨時間變化如圖：（1）時間段內，的平均反應速率為______。（2）該反應的平衡常數表達式______；若在上述平衡體系中再充入和（保持溫度不變），則此平衡將______移動（填“向正反應方向”、“不”、“向逆反應方向”）。（3）下列措施能使增大的是______。A．將從體系中分離 B．充入He，使體系壓強增大C．降低溫度、增大壓強 D．再充入III．甲醇是優質的清潔燃料，制作成甲醇燃料電池可進一步提升燃料的利用率，減少有害氣體的排放。某甲醇燃料電池工作原理如圖所示：（1）電極A上的電極反應式為：______。（2）當電極A上消耗時，在電極B附近消耗的體積為______（標準狀況）。18．（共14分）類比學習法是學習有機化學知識的重要方法，如：含有碳碳雙鍵的物質與乙烯性質相似，含有的物質性質與乙醇的性質相似，含有的物質性質與乙醛的性質相似，含有的物質性質與乙酸的性質相似。已知烯烴A沒有支鏈，由A制備G和高分子化合物H的流程如圖所示：已知：回答下列問題：（1）的反應類型為______,E中官能團的名稱為______。（2）H的結構簡式為______。（3）下列試劑中可以鑒別D和F的是______（填標號）．①溶液②新制懸濁液③④酸性溶液⑤溶液（4）寫出的化學方程式：（5）寫出D與F反應生成G的化學方程式：______。（6）化合物Ⅰ與E互為同分異構體，且具有相同官能團，則Ⅰ的結構有______種，寫出等效氫種類最少的I的結構簡式：______。

參考答案序號1234567891011121314答案CABDCCBACCBDACBCD1．【答案】C【解析】A．利用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，使碳排放趨近于零，因此是一種環保、高效的制冰技術，A正確；B．單質硅是半導體，可以導電，因此高純硅可用于制作太陽能光伏電池板，B正確；C．碳纖維屬于碳單質，不是高分子材料，故C錯誤；D．氫作燃料能減少二氧化碳、氮氧化物等氣體的排放，體現了“綠色出行”的理念，故D正確；故選：C。2．【答案】A【解析】A．選項中所給是球棍模型，描述錯誤，A錯誤；B．乙醇中官能團為羥基，羥基是由一個氧原子和一個氫原子構成，氫氧原子之間形成一個共用電子對，氧原子有一未成對電子，故電子式為，B正確；C．乙酸乙酯的結構簡式為，C正確；D．葡?糖分子式為，所以葡?糖的最簡式為，D正確；故選：A．3．【答案】B【解析】A．鋁在空氣中容易形成氧化物保護膜，故A錯誤；B．具有弱堿性，能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用作胃酸中和劑，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，也可以與溶液反應，不符合除雜原則，故錯誤；D．硅可用于制造半導體芯片，但鋁能導電，不能用于制造半導體芯片，故D錯誤；故選：B．4．【答案】D【解析】A．通入石灰乳中，石灰乳是懸濁液，故不能拆，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時不可拆寫成離子形式，故B錯誤；C．所得紅褐色溶液是膠體分散系，非沉淀，故C錯誤；D．少量，所以、與要按1：1：1參與反應，D正確；故選：D．5．【答案】C【解析】A．判斷反應是否自發進行要用，當時反應可以自發進行，該反應，，故該反應低溫下可自發進行，A錯誤；B．該反應為可逆反應，在恒容密閉容器中充入和無法完全反應完，達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量小于，B錯誤；C．當達到化學平衡狀態時，正逆反應速率之比等于計量系數之比，，C正確；D．可能只是某一時刻的物質的量，并不能推斷二者物質的量是否還發生變化，故不能判定平衡，D錯誤；故選：C．6．【答案】C【解析】由圖知第一步反應的熱化學方程式，，第二步反應的熱化學方程式，，由蓋斯定律，×（第一步+第二步反應）可得總反應故選：C．7．【答案】B【解析】A．放電時，在正極得電子發生還原反應，故A錯誤；B．放電時，陽離子向正極移動，故B正確；C．電子不會穿過電解質，故C錯誤；D．鈉與水劇烈反應，故不能選擇水溶液電解質，D錯誤；故選：B。8．【答案】A【解析】A．離子核外電子層數越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷越多，半徑越小，應為，故A正確；B．非金屬性，故簡單氫化物的穩定性，故B錯誤；C．C分別與B、E形成的化合物可能為過氧化鈉或氧化鈉、氯化鈉，過氧化鈉含共價鍵，化學鍵類型不一定完全相同，故C錯誤；D．非最高價氧化物對應水化物的酸性，不具備可比性，故D錯誤；故選：A．9．【答案】C【解析】在加入鋁粉有氫氣生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。A．為紫色，在酸性、堿性條件下都不能大量共存，故A不符合題意；B．強堿性溶液中，、不能大量共存，強酸性環境中，具有強氧化性，加入鋁粉不產生氫氣，故B不符合題意；C．、、均為無色且在酸性、堿性條件下能大量共存，故C符合題意；D．為淺黃色溶液，且與、反應，強酸性環境中碳酸根不能大量存在，故D不符合題意；故選：C．10．【答案】C【解析】A．氯氣的密度大于空氣，故收集氯氣時應為長管進短管出，故A錯誤；B．硝酸會氧化亞硫酸根，應改用稀鹽酸，故B錯誤；C．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，用飽和可以除去二氧化硫中的，故C正確；D．乙酸乙酯的制備實驗中，原料的混合是先加入無水乙醇，再緩緩加入濃硫酸，冷卻后再加入無水乙酸，故D錯誤；故選：C．11．【答案】BD【解析】A．據結構簡式可知，故A正確；B．由于單鍵可以旋轉，因此甲基上的碳原子不一定與其它碳原子共平面，故B錯誤；C．該有機物分子中含有苯環和羰基，可以發生加成反應，有甲基、羧基、羥基，可以發生取代反應，其中有羧基和羥基可以發生酯化反應，故C正確；D．該有機物分子中含有羧基、羥基、羰基三種官能團，故D錯誤。故選：BD．12．【答案】AC【解析】A．根據表中數據可知相同時間內甲容器中的變化量大于乙容器的，說明甲容器中反應速率快，溫度高，因此，再根據活化分子理論，可知A正確；B．內消耗的物質的量是，容器體積為，故甲中的平均反應速率錯誤；C．根據甲速率大于乙，時，甲容器中物質的量一定達到，且時仍為，故達平衡狀態，C正確；D．根據表中數據可知平衡時乙容器