安徽省合肥市高升學校2024屆化學高一下期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，只含有共價鍵的是A．NH4ClB．H2OC．KClD．NaOH2、下列有關甲烷的敘述不正確的是A．甲烷是最簡單的有機物B．甲烷是天然氣的主要成分C．甲烷能與氯氣在光照條件下發生反應D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色3、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol4、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：35、下列物質能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素6、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯7、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol8、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石9、含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-10、下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應重結晶A．A B．B C．C D．D11、下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構C．熱穩定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵12、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近13、在一密閉容器中進行下列反應：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質加入時不可能的數據是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-114、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質屬于含錫合金15、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水16、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產A的裂解反應屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結構簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結構簡式為___________。（3）①的反應類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應②的化學方程式為__________________________________；反應④的化學方程式為_____________________________________。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。20、實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數據列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。21、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、氯化銨是銨鹽，含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B、水是共價化合物，含有共價鍵，B正確；C、氯化鉀是離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。2、D【解題分析】

A.甲烷為最簡單的有機化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質較為穩定，不與強酸、強堿、強氧化劑等反應，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選D。3、B【解題分析】

一定量的銅與過量的硝酸反應，反應后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！绢}目詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。4、D【解題分析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4，據此解答?！绢}目詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，H原子數目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據平均C原子數目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。5、B【解題分析】分析：含有醛基的有機物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應，據此解答。詳解：A.酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，A錯誤；B.葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應，B正確；C.淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，C錯誤；D.纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應，D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項正確；B、乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發生加成反應，B項錯誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，石油的分餾屬物理變化，C項錯誤；D、石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D項錯誤。答案選A。7、B【解題分析】

A、②中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變為KClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。8、A【解題分析】

A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。9、B【解題分析】A．Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，故A正確；B．OH-易吸收空氣中的CO2而變質，為非氧化還原反應，故B錯誤；C．SO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確；D．S2-易被空氣中的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。10、D【解題分析】A．二者都與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應而溶解，應該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗鈉離子，可以通過焰色反應檢驗，鈉的焰色反應為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故D正確；故選D。點睛：把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意鑒別要有明顯現象、除雜不能引入新雜質等。本題的易錯點為A，氯氣與水能夠反應生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。11、D【解題分析】

A.常溫常壓下，H2O為液態，HF為氣態，所以沸點：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，故B正確；C.F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。12、C【解題分析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發性，會發出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯．13、C【解題分析】

可逆反應可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，據此判斷分析。【題目詳解】若開始時只加入了X、Y，反應從正方向開始，Z完全由X、Y反應生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應從逆反應方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。14、A【解題分析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。15、C【解題分析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。16、C【解題分析】

A．MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質在熔融態能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【題目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【題目點撥】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。18、化學CH2=CH2加成反應羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

乙烯的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由石油生產乙烯的裂解反應，有新物質生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應①為一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應②為在催化劑作用下，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【題目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，對比物質的結構明確發生的反應是解答關鍵。19、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解題分析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。20、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據乙烯的加成反應書寫；(2)根據乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；