·一氧化碳還原氧化鐵的操作順序和原因·九年級下冊第八單元金屬資源的利用與保護參賽教師：江曉莉時間：8月13日導入一知識講解二課堂練習三小結四目錄CONTENTSONE導入一氧化碳還原氧化鐵的實驗

導入一自然界中以化合物的形式存在鐵在自然界中的分布情況世界上年產量最大的金屬鐵是地殼中含量第二多的金屬元素導入一赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦鐵在自然界中的分布情況工業上就是從礦石中來提煉金屬的導入一TWO知識講解知識講解二實驗原理：在高溫條件下用CO將鐵從赤鐵礦（主要成分Fe?O?）中還原出來。高溫Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?難點突破方程式為實驗裝置實驗操作：

1、檢查裝置的氣密性知識講解二難點突破2、通CO3、高溫加熱4、停止加熱、冷卻5、關閉CO6、處理尾氣

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。知識講解二難點突破

高溫

煉鐵：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?（紅色粉末變黑）

澄清石灰水變渾濁。發生反應的化學方程式：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。知識講解二難點突破（1）CO使用前為什么要檢驗其純度？（2）為什么加熱前要先通一會兒CO？（3）為什么停止加熱后還要繼續通CO？（4）用這種方法制得的鐵與工業上煉得的生鐵的區別是？提問知識講解二難點突破分析（1）一氧化碳為可燃性氣體，如果一氧化碳中混有了空氣加熱則可能發生爆炸，所以應該使用純凈的一氧化碳，即必須驗純；（2）一氧化碳為可燃性氣體，如果一氧化碳中混有了空氣加熱則可能發生爆炸，所以應該先通一氧化碳，等把玻璃管中的空氣排凈后再加熱；（3）反應結束后被還原的鐵的溫度較高，在高溫下容易和氧氣反應而被氧化，所以停止加熱后還要繼續通CO；（4）一氧化碳和氧化鐵反應生成純凈的鐵，不含有碳．防止被還原的鐵在高溫下容易和氧氣反應而被氧化，所以停止加熱后還要繼續通CO；一氧化碳為可燃性氣體，如果一氧化碳中混有了空氣加熱則可能發生爆炸；把玻璃管中的空氣排凈后以防爆炸；這種方法得到的鐵純凈，不含有碳．我們可以概括為CO---“早出晚歸”，酒精噴燈----“遲到早退”難點突破知識講解二1234答案THREE課堂練習課堂練習三如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）回答下列問題：（1）實驗中可看到，A處玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑說明Fe?O?轉化為（

）填化學式，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為（

）

（2）步驟3中先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至玻璃管冷卻的目的是：（

）（3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：①收集多余的CO②檢驗并吸收反應生成的CO2，上述說法中正確的是（

）實驗步驟如下：1.連接好裝置，先檢查裝置的氣密性。2.裝好藥品，先通一先通會兒CO,再點燃酒精噴燈。3.實驗結束,先撤去酒精噴燈,繼續通CO直至玻璃管冷卻A.只有①B.只有②C.①和②FeCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O防止鐵被再次氧化BFOUR小結小結四一氧化碳還原氧化鐵實驗原理：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?實驗現象：紅棕色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁實驗操作順序：1、檢查裝置的氣密性2、通CO3、高溫加熱4、停止加熱、