（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列化學用語書寫正確的是()A.氯原子的結構示意圖：B.銅元素基態原子的電子排布式：[Ar]3d94s2C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：2.具有下列原子序數的各組元素，形成的化合物在固態時是原子晶體的是()A.2與8B.6與16C.8與14 D.9與113.下列說法正確的是()A.(2011·浙江高考)分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響B.(2011·四川高考)元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強C.(2011·四川高考)分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵D.(2011·四川高考)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體4.下列各組物質中化學鍵類型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO25.下列有關結構和性質的說法中，正確的是()A.分子中鍵長由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HIB.分子的極性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HIC.碳元素的電負性小于氧元素，每個CO2分子中有4個σ鍵D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Na>Mg>Al6.下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化7.(易錯題)下列對化學鍵的認識正確的是()A.化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成B.化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合C.斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量D.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于化學鍵8.(2011·浙江高考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素。且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2ZC.由X元素形成的單質不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵9.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑10.下列物質性質的變化規律，與共價鍵的穩定性有關的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次降低C.堿金屬單質的熔點隨原子序數遞增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(16分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請填寫下列空白：(1)Na3N的電子式是，該化合物是由鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別為______________。(3)Na3N與水反應屬于反應(從四種基本反應類型中選)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。12.(12分)(探究題)下列結構圖中，代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。(示例：F2：)根據各圖表示的結構特點，回答下列問題：(1)A的化學式：___________________________________；(2)B分子中σ鍵和π鍵的個數比是；(3)C分子的結構式：；(4)1molD分子所含有的電子數為個。13.(12分)(2011·安徽高考)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態原子核外有個未成對電子。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是(寫化學式)；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___________________________。答案解析1.【解析】選C。A選項，畫出的是氯離子的結構示意圖，錯誤；B選項，[Ar]3d94s2違背了洪特規則特例，應該為[Ar]3d104s1更穩定，錯誤；D選項，HCl是共價化合物，分子中僅有電子對偏移，沒有電子得失，不標電荷符號，也不能有括號，錯誤。2.【解析】選C。A選項，原子序數為2的氦不能形成化合物；B、C、D形成的化合物分別為CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固態時是原子晶體。3.【解析】選C。A選項，分子間作用力對物質的溶解度有一定的影響，A錯誤。B選項，單質的活潑性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關，還與其本身的結構有關，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠不如白磷，B錯誤。C選項，單原子分子晶體中不存在共價鍵，C正確。D選項，離子晶體和金屬晶體都含有金屬陽離子，D錯誤。4.【解析】選D。只含有共價鍵的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有離子鍵的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共價鍵又有離子鍵的有：NH4Cl、NaOH。5.【解析】選A。選項A，原子半徑越大，鍵長越長，A正確。B選項，當分子結構相似時，分子極性的大小與鍵長有關，鍵長越長極性越小，B錯誤。選項C，每個CO2分子中有2個σ鍵，C錯誤。D選項，Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D錯誤。6.【解析】選C。食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項錯誤。鈉發生狀態變化克服的是金屬鍵，而硫發生狀態變化克服的是分子間作用力，B選項錯誤。碘和干冰都是分子晶體，狀態改變克服的都是分子間作用力，故C選項正確。二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵。故D選項錯誤。7.【解析】選B。選項A，物理變化中，例如，氯化鈉溶解于水電離生成鈉離子和氯離子，也存在著化學鍵的斷裂，A錯誤。B選項，化學鍵中的共價鍵可以使原子相結合，化學鍵中的離子鍵可以使離子相結合，B正確。C選項，斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量。D選項，離子鍵、共價鍵、金屬鍵屬于化學鍵，氫鍵不屬于化學鍵。【誤區警示】解答該題易忽視兩點而出現錯誤，一是把氫鍵當做共價鍵而誤選D，二是不理解化學反應的實質，認為物理變化中一定無化學鍵的斷裂和形成而誤選A。8.【解析】選C。由X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，最外層電子數之和為15可知，X、Y、Z分別位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y與M的氣態化合物的相對分子質量為22.4×0.76≈17，可知Y為氮，M為氫，則X為碳，Z為氧，W為鈉。原子半徑大小關系為鈉>碳>氮>氧>氫，A不正確；CO2、C2H2為直線形的共價化合物，Na2O2為離子化合物，B不正確；碳元素形成的單質有金剛石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶體，C正確；由碳、氮、氧、氫形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如NH4HCO3為離子化合物，既有離子鍵，又有共價鍵為共價化合物，只含共價鍵，D不正確。9.【解析】選A。B項，Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反應中沒有非極性鍵的斷裂與形成；C項，Cl2＋H2O=HClO＋HCl反應中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；D項，CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成。10.【解析】選B。首先排除C和D兩個選項，因為堿金屬單質和NaX中不存在共價鍵；B選項，共價鍵的鍵長、鍵能影響分子的穩定性；A選項，鹵素單質是分子晶體，其熔點、沸點高低取決于相對分子質量，與共價鍵的穩定性無關。【方法技巧】晶體的熔點和沸點的比較方法一般來說：(1)晶體類型不同時：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)晶體類型相同時：原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。例如：金剛石>金剛砂>晶體硅。離子晶體：核間距離越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。金屬晶體：半徑越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。分子晶體：相對分子質量越大，熔點和沸點就越高。但如果分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl。11.【解析】Na3N是離子化合物，它是由Na＋與N3－以離子鍵結合而成。Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl兩種鹽。根據相同核外電子排布的簡單離子半徑比較規律，即原子序數越小微粒的半徑越大，得r(N3－)＞r(Na＋)。答案：(1)離子(2)2(3)復分解(4)＜12.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)讀懂“原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分”。(2)看懂F2的結構圖，即一根短線代表一對共用電子，每個小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子。【解析】因為原子序數從1～10號，根據共價鍵數和未成對電子數可知：A的結構圖中，有三個H原子，另外一個原子最外層5個電子即N原子；B結構圖中，三個原子分別是H原子、C原子、N原子；在C的結構圖中，由碳原子四價確定C的結構式；由圖示分析D應為BF3，一個B原子含5個電子，一個F原子含9個電子，所以1個BF3分子含32個電子。答案：(1)NH3(2)1∶1(3)(4)32NA13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)要緊扣原子半徑、電負性的周期性變化規律，確定四種元素的符號。(2)由基態原子核外電子排布規律可知，O原子的p能級上有3個原子軌道，共填充4個電子，所以有兩個是未成對電子。【解析】“W的一種核素的質量數為18，中子數為10”，則其質子數為8，是O元素；“X和Ne原子的核外電子數相差1”，且半徑比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的單質是一種常見的半導體材料”，則Y是Si元素；“Z的電負性在同周期主族元素中最大(1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基態原子核外電子排布式為1s22s22p4，有兩個未成對電子。(2)Si單質的晶體是原子晶體，其熔點比金屬晶體Na高得多；氯的非金屬性比溴強，故其氣態氫化物的穩定性要強。(3)根據信息可知反應方程式為：