課題：反應條件對化學平衡的影響

【學習目標】

1.知道平衡移動的含義。熟練運用平衡常數判斷平衡狀態、反應方向，

分析預測平衡移動方向。

2.通過交流討論，形成等溫條件下平衡移動方向的基本思路。

3.通過“溫度、濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，提高設計實驗的

能力，以及分析實驗現象并獲取有價值信息的能力。

4.能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規律，推測平衡移動方

向及濃度、轉化率等相關物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇

和優化。

【重點難點】應用K與Q的關系解答平衡移動方向

【教學過程】

教學環教學活動學生活動設計意圖

節

引入新“光盤行動”一糧食一肥料一合成氨一“光盤行動”從日常生活

課產率提高一平衡移動一反應條件。創設情境，

創設情成立合成氨課題小組，聘組長、組員。激發學生興

境（成■3趣，加深化

厲行節約.文明用W

立合成認識平衡的存學平衡對生

氨課題在，預測合成氨活生產的重

小組，反應如何改變條要性的認

聘組件來提高氨氣的知。

1

長、組產率（為競聘組

員。）長準備）

回顧當QWK時一，平衡會移動，并達到閱讀，找出本節知道本節課

引入：新平衡，通過學習目標，找到影響化學課的知識目標，的知識和能

學習目平衡的條件有溫度、濃度和壓強。能力目標和社會力目標，結

標價值目標，預測合情境目標

哪些條件能影響進行課堂活

化學平衡的移動。

動。

【預測】預測反應2NO2（g）（紅棕色卜【預測】學生預根據資料，

N2O4（g）（無色）△H=-57.2kJ-mol-1測現象。運用“吸大

（放熱反應）在溫度升高時氣體顏色變【分組實驗】學大”--吸熱

化。生設計并分組實反座

【實驗驗證】驗，記錄現象。-TT--KT的

實驗卡【思考與分析】小規律快速

實驗實驗現結分根據問題組（友記住溫度對

實驗用品

目的步驟象論析情提示）分析，平衡常數的

探究裝有把小查閱課本影響規律并

溫度NO2-N2O4球放p58“資料在線”，應用。

【活動對化混合氣體到熱找到溫度T對平能根據實驗

探究】學平的小球，冰水中衡常數K的影響卡的提示，

（一）規律并應用在本設計并進行

2

溫度對衡水混合物，把小實驗中，再運用實驗，規范

化學平的影熱水，燒杯球放濃度商Q與平衡操作，記錄

衡的影響到冰常數K的大小關并根據現行

響水混系解釋平衡移動進行分析。

合物的方向，形成思從宏觀現象

中維模型，解答溫到微觀的分

【友情提示】(問題組一)度對平衡移動的析，運用Q

1.NO2的濃度怎樣變化？影響。與K的關系

2.平衡向哪個方向移動？【分析小結】解答溫度對

3.K怎樣改變？溫度升高，平衡化學平衡的

4.Q與K的大小關系是怎樣？向吸熱方向移影響。

【分析與小結】動。分析得到：

溫度降低，平衡溫度影響

向放熱方向移K,方向吸大

動。大，Q向K

看齊，Q向

即移向。

【過渡】溫度影響K,使QWK,從而【復習】濃度商復習平衡常

引起平衡移動。當溫度不變時，怎樣改Q表達式的書數表達式的

變條件使QHK,從而引起平衡移動？寫。書寫，知道

【探究】濃度對化學平衡【分組實驗】學這里要通過

FeCh(aq)+3KSCN(aq)一生設計并分組實離子反應方

3

影響驗，記錄現象。程式來書寫

Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的

Q三—【思考與分析】濃度商表達

【實驗驗證】根據問題組（友式。

實驗卡情提示）分析溶根據實驗現

實

液顏色變化與象分濃度的

驗現結分

實驗用品實驗步驟

變化，進一

目象論析Fe（SCN）3濃度關

的系，進一步分析步分析Q的

0.01向1號試管中加

探到平衡移動的方變化，形成

molL-1入0.01mol.L-1

究向，分析得到濃規律。從宏

FeCh溶FeCb溶液1mL,

濃

液，0.01再加入0.01度變化引起Q的觀現象到微

度

mol-L'1mol-L-1KSCN溶

對變化，再運用濃觀的分析，

KSCN溶液3mL。然后將

化

【活動

液，1溶液均分到三支度商Q與平衡常運用Q與K

學

探究】mol-L1試管中。向2號數K的大小關系的關系解答

平

KSCN溶試管中加入幾滴

（二）衡解釋平衡移動的單一物質濃

液，鐵粉1mol-L-1KSCN

濃度對的方向，形成思維度變化對化

試管膠溶液，向3號試

影

化學平頭滴管管中加入少量鐵模型，解答濃度學平衡的影

響

粉，振蕩。

衡的影對平衡移動的影響。

【友情提示】（問題組二）

響響。分析得到：

l.Fe（SCN）3濃度怎樣變化？

【分析小結】溫度不變K

2.平衡向哪個方向移動？

反應物濃度增不變，濃度

3.Q怎樣改變？

大，平衡向正方引起Q在

4.Q與K的大小關系怎樣？

向移動。變，Q向K

4

【小結】反應物濃度減看齊，Q向

小，平衡向逆方即移向。

向移動。

牛刀小試：【小練1】(雙選)在某溫度學生練習，回答鞏固溫度、

下，反應N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H=答案。濃度對平衡

-92.4kJ-mor',在密閉容器中達到平衡，提出質疑，并分的影響，應

下列說法正確的是()析解釋。用一般規律

反饋練A.升高溫度，K增大，平衡向正向移動【小結】純固體并鞏固規

習B.升高溫度，K變小，平衡向逆向移動或純液體的濃度律。

C.降低溫度，平衡向逆向移動，NH3的是常數。恰當設置練

產率提高習，其中包

括純固體或

D.采用液化的方法及時分離出NH3,可

以使平衡正向移動，提高NH3產率。純液體參與

【小練2】(雙選)合成氨原料氫氣來的反應，注

自水蒸氣與焦炭反應的水煤氣，其中一

意濃度商中

個重要的反應是C(s)+H2O(g)1

沒有它們，

CO(g)+H2(g)△H>0。某密閉容器中足

所以分析時

量的C與一定量的水蒸氣發生反應，為

反饋練提高出的產率所米取的的措施正確的抓住這個關

習是鍵，不要盲

()目套用一般

A.升溫B.增大水蒸氣濃度規律。

C.添加適量焦炭D.降溫

5

【注意】純固體或純液體的濃度是常通過練習，

數。搶答方式為

競聘組長做

準備。

【閱讀與分析】閱讀AVg的計算。【復習】書寫該閱讀學習氣

體體積變化

常溫下反應2NO2（g）（紅棕色）/反應的平衡常數

N2O4（g）（無色）的密閉容器體積壓縮到表達式，濃度商的表示方

原來一半時，平衡怎么移動？Q表達式。法。

【友情提示】（問題組三）【計算】根據壓能根據特殊

1.壓縮容器體積使體系壓強怎么變？K縮到原來體積一數據計算壓

變不變？計算一下Q=?半，各氣體的濃強變化時Q

2.Q與K大小關系怎樣？平衡向哪個方度是原來的2的變化，理

向移動？倍，帶入Q計算解壓強變化

3.如何通過Q與K關系判斷壓強變化公式計算可得是通過氣體

r探對平衡移動的影響？Q=K/2o濃度的變化

究】【實驗驗證】（錄像）【拓展】若將體實現平衡移

（三）【小結】積加倍，則動的，從而

壓強對Q=2Ko形成新的規

化學平再運用濃度商Q律：壓強引

衡的影與平衡常數K的起濃度變，

響大小關系解釋平系數大的影

衡移動的方向，響大，Q向

6

形成思維模型，K看齊，Q

解答濃度對平衡向即移向。

移動的影響。

【分析小結】

壓強增大，平衡

向氣體體積減

小3vg<o)方向

移動。

壓強減小，平衡

向氣體體積增

大(AVg>0)方向

移動。

【拓展思考】學生思考,解釋。全面理解壓

1.恒溫恒容條件下密閉容器充入He使找到特殊反應。強的變化。

其壓強怎樣變化？平衡怎樣移動？【分析小結】記住只有壓

拓展2.通過容器體積變化使壓強變化，平衡&△Vg=0),壓強影響到濃

一定發生移動嗎？如果不是，請舉例說強改變，平衡不度并引起Q

明。移動。的變化才能

一起平衡移

動。

【學以致用】怎樣救治CO中毒的病閱讀課本p61,引入生活中

7

人？根據所學知識，常見例子，

Hb(aq)+O2(aq)0Hb(O2)(aq),救治co中毒病施展所學，

學以致K=_______人依靠的就是平激發學習興

用Hb(aq)+CO(aq)、Hb(CO)(aq),衡移動知識。從趣，得到學

K=_______濃度變化角度，習成就感。

通過Q與K關系實現社會價

解釋解毒原理。值。

【本節小結】通過本節課的學習，如何學生搶答搶答激發興

改變條件提高氨氣的平衡產率？【小結】趣，根據積

分聘出課題

壓強0.11020

m小組組長。

/MP■

（循環操f

通過工業合

NH.,的物J

質的量分成氨的數據

g

數/%驗證同學們

溫度/“C回答的正

本節小確。體現設

20015.381.586.4

結（聘計的情境的

3002.252.064.2

組長）■合理性。

4000.425.138.2

聘組長。

【驗證結論】

【過渡】我們不僅研究提高產率問題，

8

還要考慮其他很多問題，我們需要組建

團隊！

聘組員

【你達標了嗎？】1.在恒溫恒容條件學生練習，激發興趣，

下，反應搶答競聘組員。搶答，鞏固

X(g)+Y(g)0Z(g)+W(s),已達平衡，基礎知識，

能使平衡正向移動的措施是()積分。答對

A.減少Z或W的濃度的體現被聘

B.增大W的濃度為組員。

C.減小Y的濃度

D.增大X或Y的濃度

2.改變下列條件，能使平衡課題小組初

N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H<0向逆步組建成

向移動的是()功！

課堂鞏A.升高溫度B.增大壓強

固C.增大叢的濃度D.分離出NH3

3.(雙選)已知反應CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)△H<0o在一定溫度和

壓強下于密閉容器中達到平衡。下列敘

9

述正確的是()

A.升高溫度，K減小

B.增大壓強，n(CO2)增多

C保持恒壓充入一定量的氮氣，C(H2)

不變

D.保持恒容充入一定量水蒸氣，CO的

轉化率會增大

4.關于平衡N2(g)+3H2(g)八2NH3(g)

△H<0移動的說法正確的是()

A.升溫有利于提高氨氣產率

B.及時分離出氨氣有利于提高氨氣產

率

C.恒溫恒容充入氯氣增大壓強有利于

提高氨氣產率

D.恒溫恒壓充入氮氣有利于提高氨氣

產率

【歷練提升】課后練習鞏固本節所

1.在注射器中充入一定量的NO2,反應學規律。

2NO2(g)-N2O4(g)平衡后在恒溫

下壓縮到原來體積的1/4,則()

A.體系顏色比原來深

B.平衡正向移動，體系顏色比原來淺

C.體系顏色不變

10

D.注射器內壓強不變

2.下列可逆反應中，增大壓強或降低溫

度，均可使平衡向正向移動的是

(柒

A.2so2(g)+O2(g)—2so3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)

△H<0

C.2NH3(g)03H2(g)+N2(g)△H>0

D.SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)

課后練△H<0

習3.硫酸產量可以衡量一個國家化工發

展水平，2020年上半年我國的生產總

量有所下降。生產中一步重要的反應

是:2so2(g)+O2(g)02SO3(g)AH<0,

關于該反應敘述不正確的是()

A.升高溫度，K增大，Q<K,平衡正向

移動

B.增大02的濃度，K不變，Q減小，

Q<K,平衡正向移動，可以提高S02

轉化率

C.降低溫度，K增大，Q<K,平衡正向

移動

11

D.增大壓強，有利于平衡正向移動，提

高S03產率

4.在水溶液中橙紅色的CrzCV-與黃色

2

的CrCV-有下列平衡關系：Cr2O7+H2O

、2CrO4>+2H+,把重銘酸鉀（KzCnCh）

溶于水配成的稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，

溶液呈_____色，原因

________________________________________________________O

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液

中再加入過量的稀硫酸，則溶液呈

______色，原因是______o

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已

知BaCrCU為黃色沉淀），則平衡向

______（左，右）移動，溶液顏色將

【板書設計】反應條件對化學平衡的影響

（一）溫度對化學平衡的影響

2NO2（g）（紅棕色卜NzOKg）（無色）（放熱反應）

溫度升高，平衡向（逆）吸熱方向移動：K1,Q>K.

溫度降低，平衡向（正）放熱方向移動：Kf,Q<Ko

12

（二）濃度對化學平衡的影響

3+

Fe+3SCN-1Fe（SCN）3

c[Fe（SCN）3]T：反應物濃度增大，平衡向正方向移動。Q；,Q<Ko

c（Fe3+）；：反應物濃度減小，平衡向逆方向移動。QT，Q>Ko

（三）壓強對化學平衡的影響

2NO2（g）（紅棕色卜NzOMg）（無色）

PT，平衡向氣體體積減小（△Vg<0）方向移動。（正）Q；,Qi<Ko

P]，平衡向氣體體積增大（△Vg>0）方向移動。（逆）QT，Q2>KO

【學情分析】

學生在第一課時學習了平衡常數，并能應用平衡常數和濃度商的

大小關系判斷反應是否達到平衡及平衡移動方向，第二課時，通過外

界條件改變對平衡常數和濃度商的影響，引起平衡常數和濃度商的大

小關系，判斷平衡移動方向，既復習了平衡常數表達式的書寫，又復

習了K與Q的關系對平衡移動的判斷，進而形成了移動規律，對于解

答平衡移動問題形成了一定認知模型。

在研究物質性質程序的基礎上，探究外界條件對平衡移動的影響,

也類似的由假設到實驗驗證，通過分析得出結論，加深了對所學知識

的鞏固，形成一定的認知模型。

【效果分析】

通過“光盤行動”引入合成氨的情境線索--成立合成氨課題小

組，選拔組長和組員所需知識能力激發學生學習興趣。通過“假設-

13

實驗設計與探究-現象與分析”，通過“友情提示”方式的問題組提示，

循序漸進的思考，逐漸完成了“溫度、濃度、壓強”等外界條件對平

衡的影響的分析并形成結論。通過鞏固練習及時反饋了學習效果，通

過對“氧氣、一氧化碳與血紅蛋白結合”的探究分析深化了外界條件

對平衡影響的認識并激發學習興趣。

【教材分析】

本節內容是魯科版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》第2

章第2節第二課時。

學生在學會了應用化學平衡常數K與濃度商Q的大小關系分析

化學平衡反應方向后，進一步探究外界條件溫度、濃度、壓強對化學

平衡移動的影響，課程采用了學生常見的反應來探究，增強了親和度,

課程采用常見研究物質性質的程序：假設-實驗驗證-結論。讓學生

動腦思考，動手實驗，動腦分析，總結，加深了判斷平衡移動的方向

依據的應用，形成了新的規律--勒沙特列原理。

課程聯系生活實際，將所學知識活學活用，加深了對知識的理解,

達到了應用的目的。

外界條件對平衡的影響測評練習

【課堂檢測】

1.在恒溫恒容條件下，反應X(g)+Y(g)0Z(g)+W(s),已達平衡，能

使平衡正向移動的措施是()

A.減少Z或W的濃度B.增大W的濃度

C.減小Y的濃度D.增大X或Y的濃度

14

2.改變下列條件，能使平衡N2(g)+3H2(g)02NH3(g)△H<0向逆向

移動的是()

A.升高溫度B.增大壓強C.增大H2的濃度D.分離出NH3

3.(雙選)已知反應CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H<0o在一

定溫度和壓強下于密閉容器中達到平衡。下列敘述正確的是

()

A.升高溫度，K減小B.增大壓強，n(CO2)增多

C.保持恒壓充入一定量的氮氣，C(H2)不變

D.保持恒容充入一定量水蒸氣，CO的轉化率會增大

4.關于平衡N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△H<0移動的說法正確的是()

A.升溫有利于提高氨氣產率B.及時分離出氨氣有利于提高氨氣產

率

C.