元素化學（部分通性省略）一.非金屬I.氫（H）1.單質（H2）無色，無味，有還原性，燃燒淡藍色發展氫能源需要解決的三個問題：（氫氣的）發生，儲備（運輸），利用2.離子型氫化物LiH,NaH,KH,MgH2,CaH2NaH＋H2O=NaOH＋H23.氫是宇宙中最豐富的元素II.鹵素元素（F，Cl，Br，I）1.單質F2CI2Br2I2狀態（常溫常壓）氣氣液固顏色淡黃黃綠紅棕紫熔點（K）53.38172265.8386.5沸點（K）84.86238.4331.8457.4氣味均有刺激性氣味（熔點，沸點隨周期增加而增加）氫氣在氯氣中安靜的燃燒（蒼白色火焰），光照條件下爆炸1）與水反應2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO（次鹵酸都有強氧化性，漂白性）2)制備MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2△KMnO4+16HCl△2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2△2NaCl＋2H2O=H2＋Cl2＋2NaOHHFHCIHBrHI熔點（K）190.0158.2184.5222.5沸點（K）292.5188.1206.0237.362.氫化物1）物理性質：均有刺激性氣味，無色（熔點，沸點隨周期增加而升高，HF熔沸點高的原因：形成了H鍵）2）制備（鹵化物與高沸點酸）CaF2＋H2SO4(濃)△CaSO4＋2HF△NaCI＋H2SO4(濃)=NaHSO4＋HCINaBr＋H3PO4△NaH2PO4＋HBr△NaI＋H3PO4△NaH2PO4＋HI△3.含氧酸及其鹽2HCIO光照O2＋2HCI光照CI2＋2NaOH=NaCI＋NaClO＋H2O（冷水條件）（高氯酸是最強含氧酸）另注：碘與鐵銅化合時金屬呈低價；鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色白色（可溶）白色淡黃黃色注：上述物質Ksp逐漸降低，Ag2S黑色不溶III.氧族元素(O與S)1.單質物理性質：O2無色，無味（同素異形體：O3淡藍色，有臭味）S易溶于CS2，微溶于酒精，難溶于水化學性質3S＋6KOH△2K2S＋K2SO3＋3H2O△O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(滴定反應，指示劑淀粉)2.氫化物實驗室過氧化氫制碘單質H2S臭雞蛋氣味，無色有毒氣體（燃燒淺藍色）硫化物硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2顏色水酸Na2S白易易ZnS白不易FeS黑不易CuS黑不不Al2S3＋6H2O=3H2S＋2Al(OH)33.氧化物2SO2+O22SO3SO2能使品紅(aq)褪色（可逆）4.含氧酸及其鹽名稱化學式氧化態結構式存在形式亞硫酸H2SO3+=4\*ROMANIVH-O-S-O-HO鹽硫酸H2SO4+=6\*ROMANVIOH-O-S-O-HO酸，鹽2Na＋2H2O=2NaOH＋H22）氧化物過氧化鈉2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O22.鋁1）單質制備：電解（需冰晶石Na3AlF6）可還原其他金屬2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H22）氧化物兩性3）氫氧化物兩性3.鐵1)單質3Fe＋4H2O高溫4H2＋Fe3O4高溫與鐵離子生成亞鐵離子2）氧化物FeO黑色Fe2O3紅色Fe3O4黑色，有磁性3)氫氧化物氫氧化亞鐵（白色，在空氣中迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵）；氫氧化鐵（紅褐色）.鐵離子的化學性質1）二價碘離子與鐵化合時鐵呈低價與黃色的六氰合鐵酸鉀（黃色）生成藍色沉淀2）三價與硫氰化鉀生成紅色物質腐蝕銅與硫化氫反應生成硫與亞鐵離子4.銅1）氧化物氧化亞銅（磚紅色）在稀酸中歧化氧化銅（黑色）2）鹵化物氯化亞銅（可測一氧化碳）-溴化亞銅-碘化亞銅（可用于測汞含量）溶解度依次減小，均為白色沉淀5.鋅1）氧化物