吉林省長春市第150中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D2、HNO3中N的化合價為()A．+2B．+4C．+5D．+63、下列關于反應能量的說法正確的是A．若反應A=B△H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:35、下列離子中，與Na+含有相同電子數的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－6、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．酸堿中和反應 B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H27、下列各組物質中互為同分異構體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素8、下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2D．隨核電荷數遞增單質與水反應的劇烈程度變強9、根據下列反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關物質的氧化性由強到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br210、下列說法中不正確的是A．熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極性鍵11、某學習小組研究為金屬與硝酸的反應，進行如下實驗：實驗實驗操作現象Ⅰ20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）Ⅱ20oC時，將過量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無色氣體（經檢測為H2）Ⅲ取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體產生有刺激性氣味的氣體；濕潤紅色石蕊試紙變藍Ⅳ20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）下列說法錯誤的是A．Ⅰ中的無色氣體是NOB．Ⅲ中生成的氣體是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應D．金屬與硝酸反應的還原產物與金屬種類、硝酸濃度等有關12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W13、反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是A．中子數為10的氧原子：8B．鈉原子的結構示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－14、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO415、下列環境污染與SO2有關的是A．溫室效應B．水華C．化學煙霧D．酸雨16、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱A．A B．B C．C D．D17、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯18、核磁共振氫譜是根據不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷19、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物20、下列變化中不屬于氮的固定的是A．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B．雷雨閃電時，大氣中產生了一氧化氮C．豆科農作物的根瘤菌使空氣中的氮轉化為氨D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂21、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發生取代反應22、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質子D．同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態的非金屬單質是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。25、（12分）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由__________。26、（10分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸27、（12分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發生反應的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。28、（14分）某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯。現用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1請回答下列問題：(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________，反應類型是____________________。(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。29、（10分）隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A項、應根據最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。2、C【解題分析】分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答。詳解：氫元素顯+1價,氧元素顯?2價,設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(?2)×3=0，則x=+5價。故選：C。3、B【解題分析】分析：A、物質的能量越低越穩定，焓變=生成物的能量-反應物的能量；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物所放出的能量；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量；據此分析判斷。詳解：A、反應A=B△H<0，焓變△H=生成物b的能量-反應物A的能量＜0，所以A物質比B物質高，所以B穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜0，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的化合物液態水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】氫氣的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設鐵和鋁的物質的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質的量之比1:2，答案選A

。5、A【解題分析】試題分析：中性原子中質子數＝核外電子數，陽離子核外電子數＝質子數－電荷守恒，陰離子核外電子數＝質子數＋電荷數，所以Na+含有的電子數＝11－1＝10，A中核外電子數＝9＋1＝10，B中核外電子數＝17＋1＝18，C中核外電子數＝35＋1＝36，D中核外電子數＝53＋1＝54，答案選A。考點：考查核外電子數的計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確核外電子數的計算依據是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。6、C【解題分析】

A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C7、B【解題分析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結構不同，互為同分異構體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別。8、C【解題分析】A.堿金屬元素（M）的單質隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質在空氣中都劇烈反應，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數遞增金屬性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度變強，D正確，答案選C。9、B【解題分析】

反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，Fe元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。10、D【解題分析】

A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態下能發生電離的電解質是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。11、C【解題分析】

由已知實驗分析：（1）20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據題意，過量的鐵粉與硝酸反應生成H2和硝酸亞鐵；（3）取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍、有刺激性氣味的氣體，說明有NH3生成；（4）20oC時，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中，產生無色氣體，遇空氣變紅棕色，說明有NO產生。【題目詳解】A.結合上述分析可知：20oC時，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，產生的是NO氣體，NO不穩定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；B.根據上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；C.根據實驗III可知，實驗II中部分NO3﹣作氧化劑生成了NH4+，故C錯誤；D.根據實驗分析，金屬與硝酸反應時，金屬的種類、硝酸的濃度和反應溫度有可能影響硝酸的還原產物；故D正確；綜上所述，本題答案為C。12、A【解題分析】

根據元素周期表的結構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。【題目詳解】A．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。13、D【解題分析】

A項、中子數為10的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結構示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【題目點撥】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。14、A【解題分析】試題分析：A．碳元素的化合價升高，發生氧化反應，需要添加氧化劑才能發生，故A正確；B．碳元素化合價降低，發生還原反應，需要添加還原劑才能發生，故B錯誤；C．銅元素化合價降低，發生還原反應，需要添加還原劑才能發生，故C錯誤；D．元素的化合價不發生變化，利用復分解反應即可發生，故D錯誤，答案為A。考點：考查氧化還原反應的分析與應用15、D【解題分析】試題分析：A．因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故A錯誤；B．因水質富營養化造成水華現象，與N、P有關，故B錯誤；C．因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故D正確；故選D。【考點定位】考查幾種物質對空氣的影響【名師點晴】相關知識的歸納：根據形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；根據形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。16、B【解題分析】A項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，A不符合題意；B項，鉛蓄電池將化學能轉化為電能，B符合題意；C項，燃氣灶燃燒將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D項，電烤箱將電能轉化為熱能，D不符合題意。17、C【解題分析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。考點：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應、有機物的制備、氣體的性質等。18、C【解題分析】

A．CH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C19、C【解題分析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質的性質和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質的性質和相關概念是解題關鍵。20、A【解題分析】

A．工業上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故B正確；C．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故C正確；D．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂，氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故D正確；故答案為A。21、D【解題分析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答。【題目詳解】A．甲烷性質較穩定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發生取代反應，和溴水不反應，發生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。【題目點撥】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。22、C【解題分析】A．40K中質子數是19，中子數是21；40Ca中質子數是20，中子數是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。二、非選擇題(共84分)23、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解題分析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．發生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產品為一等品。產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信。【解題分析】試題分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產品為優等品，方案II中的產品為一等品。但是方案I產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些。【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。26、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解題分析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【題目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【題目點撥】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。27、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍色（6）產生大量白煙（7）F【解題分析】（1）A中試管內盛放的物質是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣