陜西省安康市2023-2024學年高三上學期階段性測試四化學模擬試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1O16Mg24S32Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法錯誤的是A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物B.“杯酚”能分離C60和CC.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理D.“神州十七號”使用砷化CaAs太陽能電池，供電時砷化發生氧化還原反應2.關于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是A.眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B.用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直D.用反應釜進行高溫高壓實驗時，反應結束后立即打開反應釜蓋3.丙烯可發生如下轉化，下列說法錯誤的是A.丙烯與乙烯互為同系物B.丙烯分子中最多有7個原子共平面C.丙烯轉化為X，Y的反應類型均是加成反應D.Z的結構簡式為4.對物質類別和元素價態的認知是學習元素及其化合物性質的基礎。氮元素的“價-類”二維圖如圖所示：下列有關說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器運輸e的濃溶液B.Mg在空氣中燃燒只生成MgOC.d只有還原性D.a的濃水溶液可檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏5.設NAA.20gDB.標準狀況下，22.4LNO與11.2LC.電解精煉銅時，陰極質量變化64g時，外電路中理論上轉移的電子數為D.在氨的催化氧化反應中，每消耗1molNH6.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是甲乙丙丁A.利用圖甲測定醋酸溶液的濃度B.利用圖乙制取NOC.利川圖丙制備FeOH27.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數依次增大且最外層電子數之和為14，其中X、Z兩元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，X、Y兩元素的原子序數之和等于Z、M兩元素的原子序數之和。下列說法錯誤的是A.X元素位于元素周期表第IA族B.Y的簡單離子能促進水的電離C.Y與M元素組成的化合物品體具有較高的熔點D.Z元素的最高價氧化物可作為生產半導體的原料8.下列離子方程式書寫正確的是A.向AgCl濁液中加入氨水，溶液變澄清：AgB.向ZnS濁液中加入CuSO4溶液生成黑色沉淀：C.向銅片上滴加FeCl3溶液：D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3,溶液：9.有關甲、乙、丙三個裝置，下列說法正確的是A.甲裝置能將化學能100%B.乙裝置不能形成原電池，因此無明顯現象發生C.當丙裝置兩電極質量變化值之差為1g時，外電路中理論上轉移2D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計不會偏轉10.氮化鈣Ca3下列說法正確的是A.上述裝置最合理的連接順序為i→gh→ab→ef→dB.丁裝置中堿石灰的作用是防止Ca3C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥N2D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去N211.工業上常采用生物硝化法將NH4+轉化為已知：微生物保持活性的pH范圍為7～A.檢驗廢水中NH4+所需的試劑可以是濃B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含NH4C.為了保持微生物活性，可加入濃氨水來調節處理后的水體的pHD.該流程中處理含NH4+12.有機反應過程中還有HCI和SO2生成。下列敘述正確的是A.乙的沸點高于甲的沸點B.H?Cl鍵的鍵能大于H?F鍵的鍵能C.鍵角：SOD.甲的電離常數小于的電離常數13.已知H2A的電離方程式為H2AH++HA?A.KB.0.2mol?L?C.向0.2mol?L?1HD.向0.2mol?L?1H14.常溫下，FeOH3、AlOH3和CuOH2在水中達沉淀溶解平衡時的pM?pH關系如圖所示|pM=?lgcM,M代表Fe3+、Al3下列敘述正確的是A.i曲線代表的是AlB.a、b兩點對應物質的KspC.Fe3+、Cu2D.“沉銅"時，若將pH從5.0提高到5.5，則銅損失的量降低至原來的10二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.（11分）某實驗小組在實驗室中用如圖所示裝置制取SO2已知：裝置B中試劑為Na2S溶液；裝置（1）儀器a的名稱為；按圖連接好裝置后，實驗開始前依次進行的操作是（填字母）。a.加入足量70%濃硫酸b.加入Na2SO（2）裝置A中生成SO2的化學方程式為,該反應中硫酸表現的性質為（3）裝置B中有乳白色渾濁生成，該現象說明SO2具有（4）某同學驗證二氧化硫的還原性，將反應一段時間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進行如下實驗。實驗ⅰ：向第一份溶液中加入BaCl2實驗ⅱ：向第二份溶液中加入AgNO3上述實驗合理的是（填“ⅰ”或“ⅱ”），簡述另一方案不合理的原因：。16.（10分）ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質、光導體材料。25°C時，實驗室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO4,含少量的Fe2+已知：①25°C時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的物質FeFeZn開始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH3.28.38.2②25°C時，KspZnS=（1）“氧化除錳”階段生成MnO2的離子方程式為；不能用Cl2代替ClO2（2）“除鐵"時需調節溶液的pH。調pH時Zn不能代替ZnO,原因是。（3）"沉鋅"時若用Na2S代替NH4（4）理論計算說明，“沉鋅”時H2S代替NH42S具有可行性，則用H17.（12分）綠色甲醇CH3OH是2023年杭州亞運會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階段：利用可再生能源制綠氫、CO2的捕集、H（1）磁場輔助光電分解水制氫的工作原理如下[磁場輔助光照電極材料促使單位時間內產生更多的“電子”和“空穴”（h+①電極X為（填“陰”或“陽”）極。②理論上生成的氣體M與N的質量之比為。③在酸性介質中生成M的電極反應式為。（2）工業上從高爐氣中捕的示意圖如圖所示。①高爐氣從“吸收塔"底部通入，K2CO3②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中cH2CO3cCO32?,則該溶液的pH③為研究溫度對K2CO3aq+CO2化學平衡常數KbKc填（“>"“<或“="）；在T1～T18.（13分）工業上利用鎂精礦石MgCO3?CaCMgCO3?CaCO請回答下列問題：（1）基態硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數之比為；上述反應原理中所涉及的非金屬元素的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示）。（2）鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于光譜（填“吸收”或“發射”）。（3）單質鎂、單質硅的品體類型依次為、。（4）排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分結構如圖所示：已知：平面形分子。①上述碳酸酐酶的部分結構中氮原子、氧原子的雜化類型依次為、。②Imol分子中含有molσ鍵。（5）MgO具有NaCl型結構，X射線衍射實驗測得MgO品胞邊長為anm設N?A為阿伏加德羅常數的值，則MgO品體的密度為g?cm?3（用含19.（12分）四氯化鈦TiCl4是生產金屬鈦及其化合物的重要中問體，工業上以高鈦渣（主要成分為TiO2）為原料生產請回答下列問題：（1）已知TiO2s+2Cl2g?TiCl4g+O2（2）T°C時，將足量的TiO2、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的Cl2和N2（N2不參與反應）只發生反應：①T°C，反應的平衡常數Kp=kPa（Kp②保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通人的Cl2中不含氮氣，與含有氮氣相比，Cl2的平衡轉化率α（3）利用TiCl4制得TiO2?xH2O，焙燒TiO2?xH2化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.D2.C3.C4.DBBD.BCAD.D13.C14.D二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.（1）恒壓分液漏斗（1分）■cba（2分）（2）Na2（3）氧化（1分）（4）ⅰ（2分）■氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液反應可生成白色沉淀（合理即可，2分）16.（1）2ClO2+5Mn2++6（2）溶液中Fe3+被Zn還原為（3）Na2S溶液的堿性強，在ZnS（4）1.1×17.（1）①陰（1分）②8:③2H（2）①增大反應物接觸面積，加快反應速率（合理即可，1分）②8.4（2分）③>（2分）■b點以前