可能用到的原子量：H1C12N1401623242728S32

35.54059108

.下列表述正確的是

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學(xué)家采納瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是

硅酸鹽

③提前建成的三峽大壩運(yùn)用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)愛(ài)

護(hù)眼睛

⑤太陽(yáng)能電池可采納硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

.下列離子方程式正確的是

A.2與溶液反應(yīng)：2+220

B.F2與溶液反應(yīng)：F2+42F2+2H20

C.3溶液中加入過(guò)量氨水：23-112(3)221120

D.304與稀3反應(yīng)：304+82234H20

.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)確定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和B.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N20

和2

.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A.03+22222

B.23022(3)2

C.12+23232

D.4222f+2H20

F表中，對(duì)陳述I、H的正確性與兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的

是

選陳述I陳述n推斷

項(xiàng)

工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水汲I對(duì)；II對(duì)；

A3可與水反應(yīng)

取3有

2和2混合后可用于漂2和2都有較好的漂白作I對(duì)；II錯(cuò)；

B

白紙漿用無(wú)

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的I對(duì)；II對(duì)；

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性

光無(wú)

石墨常用作電解池的石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)I對(duì)；II對(duì)；

D

電極電性好有

下列試驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變更的是

A.少量明磯溶液加入到過(guò)量溶液中

B.往3溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量202固體加入到過(guò)量3溶液中

D.往酸性高鎰酸鉀溶液中滴入少量2⑷3稀溶液

7、我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，銘是組成成分之一。已知銘與鋁是同族

元素，關(guān)于銘的推斷有錯(cuò)誤的是

A.()3和()3都是兩性氫氧化物

B.銘能置換出鹽酸中的氫

C.錯(cuò)是質(zhì)軟的銀白色的金屬

D.銘能生成+3價(jià)的化合物

8、將含有0.1明磯［(4)2?12H20］的溶液和1002的()2溶液混合后，下列敘述

正確的是

A.反應(yīng)完畢后，液體仍舊澄清B.液體渾濁，沉淀物是4

C.生成0.1()3和0.24D.液體渾濁，沉淀物是()3

9.已知a難溶于a，如圖4-1所示，下列裝置中，不相宜于3氣體尾氣

11.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變更的是()

物質(zhì)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd

編號(hào)

①d、232

/\

②2N23

aah

③\/20202

④2032()3

A.①④B.②③

C.①③D.②④

12.新課程提倡合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提,

在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究確定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是()

A.探究2和202反應(yīng)可能有24生成

B.探究與水的反應(yīng)生成的氣體可能是02

C.探究濃硫酸與銅在確定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是

D.探究向滴有酚獻(xiàn)試液的溶液中通入2,酚獻(xiàn)紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸

堿性變更所致，還是的漂白性

13.某探討性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺(jué)試管底部有白色固體

并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒

入盛有少量水的燒杯中，發(fā)覺(jué)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌

后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加

2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）

A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是4

B.加2溶液后所得白色沉淀是3

C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是

D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中確定含有元素和S

14.鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（）

A.確定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

B.不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素

C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵的合金不與鹽酸反應(yīng)

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

15.2007年4月18H,遼寧清河特別鋼發(fā)生鋼水包整體脫落，造成32人

死亡、6人重傷的惡性事故。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.較之于純鐵，鋼是碳鐵合金，其熔點(diǎn)要低一些

B.潮濕富氧的環(huán)境下，鋼比純鐵更簡(jiǎn)單腐蝕

C.鐵是第四周期，第WB元素，屬于過(guò)渡金屬

D.土壤缺鐵，可以加硫酸亞鐵等予以補(bǔ)充

16.下列事實(shí)不能證明3+有氧化性的是（）

A.電子工業(yè)上用3溶液腐蝕電路板上的銅

B.3溶液滴在淀粉試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C.將溶液加入3溶液中，溶液變?yōu)檠t色

D.將H2s氣體通入3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

17.（2010?西安名校聯(lián)考）下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）

A.（）2易被氧化成（）3,說(shuō)明穩(wěn)定性：（）2＜（）3

B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為3

C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：O3+33+3H2O

D.鐵元素位于周期表的第四周期第WB族

18.某種只含鐵和氧兩元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的充分反應(yīng)，生成的氣

體被足量澄清石灰水汲取，得沉淀的質(zhì)量是樣品A質(zhì)量的50/29倍，由此得出

的結(jié)論，其中正確的是（）

①A可能不含304；

②A確定不含；

③A確定是由一種或兩種物質(zhì)組成；

④A可能是一種、兩種、三種物質(zhì)的混合物。

A.①③B.①④

C.①②D.②③

19.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.32

和0.2,下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)后生成的鹽只為(3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為(3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為(3)3和(3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為(3)3和(3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

20.用含有203、2和少量?203的鋁灰制備2(4)3?18H20,工藝流程如下(部

分操作和條件略)：

I.向鋁灰中加入過(guò)量稀H24,過(guò)濾；

II.向?yàn)V液中加入過(guò)量4溶液，調(diào)整溶液的約為3；

III.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

IV,加入4至紫紅色消逝，過(guò)濾；

V.濃縮、結(jié)晶、分別，得到產(chǎn)品。

(DH24溶解203的離子方程式是。

(2)將氧化2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

+2++2++3++

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的

()3()2()3

起先沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1-L-1

依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明步驟II的目的：。

(4)已知：確定條件下，可與2+反應(yīng)生成2。

①向HI的沉淀中加入濃并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在2的現(xiàn)象是。

④IV中加入4的目的是。

21.(12分)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化

銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下試驗(yàn)：

⑴制備氧化銅?e

工業(yè)4三,4溶液4?5H20'…’

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作

是。

②步驟H的目的是除鐵。操作是：滴加H202溶液，稍加熱；當(dāng)2+轉(zhuǎn)化完全

后，漸漸加入2()23粉末，攪拌，以限制溶液3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾,

用稀硫酸酸化濾液至1。限制溶液3.5的緣由是。

③步驟III的目的是得到4?5H20晶體。操作是，過(guò)濾,

水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量粉末，再分別向A和B中加入等體

積的3202溶液，只視察到A中有大量氣泡。結(jié)論

是。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的試驗(yàn)儀器有:

22.(6分)地球化學(xué)中，通常用熱重分析探討礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變更以確定

其組成。取66.6由高嶺石［44010()8］和方解石(3)組成的礦物，加熱，在

673K-1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8。

⑴方解石的失重百分比為。

⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

23.(14分)鉆()化合物對(duì)化學(xué)鍵的探討起著重要的作用。為測(cè)定某鉆化合

物［(3)］的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010g,加入過(guò)量的溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷卻，得到

Ao產(chǎn)生的氨用50.000.5000?1的鹽酸完全汲取并用蒸儲(chǔ)水定容至100,得

溶液B。取B溶液20.00,用0.1000T滴定，消耗溶液30.00。

②向A中加入過(guò)量固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

-22(未配平)

反應(yīng)完成后，蒸儲(chǔ)水稀釋，用2s203溶液滴定析出的12,消耗0.1000-12S203

溶液20.00。反應(yīng)方程式為：I2+22S20322S406

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g,溶于水，以0.1000-13溶液滴定至恰好反

應(yīng)完全，消耗3溶液20.00。相應(yīng)反應(yīng)式為：

[⑶]3[⑶]⑶I

通過(guò)計(jì)算求：

⑴[⑶]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵該鉆化合物的化學(xué)式。

24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4+、K+、+、2+、2+、3+、3

+、42->32—、3-、一和I—取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：

(1)用試紙?jiān)囼?yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液,加入少量4與數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液,逐滴加入稀溶液，使溶液從酸性漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程

中與滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液,力口23溶液,有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變

藍(lán).

依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)確定：

在該溶液中確定存在的離子是，確定不存在的離子

是，還不能確定是否存在的離子是。

25.鐵粉和銅粉的勻稱混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸,

充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原

產(chǎn)物只有)：

試驗(yàn)編號(hào)①②③④

稀硝酸體積()1

剩余金屬(g)18.09.600

體積(L)2.244.486.72V

試通過(guò)計(jì)算填空：

(1)硝酸的濃度為；

⑵②中溶解了；

⑶③中溶解了；

⑷④中V=o

1-5,6-10,11-15,16-19

20.答案：(l)203+6H+23++3H20(2)58H+54H20(3)約為3時(shí)，

2+和3+不能形成沉淀，將2+氧化為3+,可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠

色氣體②除去過(guò)量的

21.⑴①

答案：加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾

②答案：使3+可全部轉(zhuǎn)化為()3沉淀，而2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為()2沉淀。

答案：將4?5H20溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱勻稱，溫度易于限制在1000C以下。

答案：可加快H202分解的反應(yīng)速率，是H202分解反應(yīng)的催化劑。

答案：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。

22.(6分)

答案：(1)32t

方解石的失重百分比為：

⑵解：設(shè)66.6礦物中高嶺石［4401008］的質(zhì)量為，方解石(3)的質(zhì)量為.

44010()82203+42+4H2032t

5167210044

依題意：66.6

72516+44100=13.8

解得：51.615.051.6mg

~^?丁述眸什5%

礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：⑴方解石的失重百分比為44%。

⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%

23.解：⑴2034

20.00溶液消耗0.1000?130.00o

20.00溶液中過(guò)量的：n()=0.003000,

100B溶液中過(guò)量的:n()=0.01500則與3反應(yīng)的n()=0.01000

故0.5010g樣品中n(3)=0.01000n(N)=0.01000

［(3)］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑵I2+22S2O322S4O6

因反應(yīng)用去0.1000?12S2O3溶液20.00,推算出：n(I2)=0.001000

與Fe同一族，具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)3

則有：232222n(3+)=0.002000

0.5010g樣品中的總質(zhì)量為：

m()0.5010g0.00200059g?-1-0.0100017g?-1=0.2130g

n()=0.006000

又有：[⑶]3又3)]⑶I

0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算(即用0.5010g)推算出:

即