第2節元素周期律元素周期律元素周期表和周期律的應用同一主族元素，無論是金屬還是非金屬,都表現出一定的相似性和遞變性。元素非金屬性逐漸減弱元素金屬性逐漸增強非金屬單質氧化性逐漸減弱金屬單質還原性逐漸增強得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強原子半徑逐漸增大核外電子層數逐漸增多LiNaKRbCsF

Cl

Br

I溫故而知新（1）觀察并思考：元素原子的核外電子排布有什么變化規律？【學習任務一】分析同周期元素的原子結構變化規律隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布呈現周期性的變化。①隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現周期性的變化。②同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(0族除外)。（2）觀察并思考：元素原子的原子半徑有什么變化規律？【學習任務一】分析同周期元素的原子結構變化規律（3）觀察并思考：元素的最高正價、最低負價有什么變化規律？①隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性變化。②主族元素最高正價=最外層電子數（O、F除外）③主族元素最低負價=最高正價-8【學習任務一】分析同周期元素的原子結構變化規律以下3幅圖對應的都是短周期元素，你能推出是什么元素么？是否也隨著原子序數的變化呈現周期性變化呢？1、探究對象

——第三周期主族元素2、理論準備:

元素的金屬性和非金屬性的判斷依據是什么?

ＮaMgAl

SiPSCl科學探究：【學習任務二】同周期元素金屬性與非金屬性的遞變電子層數相同原子失電子的能力逐漸減弱原子半徑逐漸減小猜測1：金屬性：從Na→Al元素的金屬性逐漸減弱，

猜測金屬性：Na＞Mg＞Al核對最外層電子的引力逐漸增強結構性質決定猜測2：非金屬性:從Si→Cl電子層數相同原子得電子的能力逐漸增強原子半徑逐漸減小元素的非金屬性逐漸增強

猜測非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

核對最外層電子的引力逐漸增強元素的金屬性和非金屬性的實驗依據：（1）元素的金屬性強弱判斷依據:①金屬與水或酸反應越容易置換出H2，反應越劇烈，金屬性越強；②金屬的最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強；③金屬與某些鹽溶液的置換反應。（2）元素的非金屬性強弱判斷依據:①非金屬與H2化合越容易，反應越劇烈，非金屬性越強；②氣態氫化物越穩定,非金屬性越強；③非金屬的最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）酸性越強，非金屬性越強。④非金屬與某些鹽溶液的置換反應。1、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（）A.金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水幾乎沒有現象。KOH的堿性比Mg（OH)2強金屬鉀與MgCl2的水溶液反應可置換出金屬鎂D.在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子

AB【任務評價一】2、下列不能說明Cl的非金屬性比Br強的是（）A、Cl2能與NaBr反應生成Br2B、HCl酸性比HBr弱C、HClO4酸性比HBrO4酸性強D、HCl穩定性比HBr強B【任務評價一】實驗驗證：Na、Mg、Al的金屬性反應物現象方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

鈉浮于水面,形成光亮小球,四處游走,有氣體產生,并發出嗞嗞的聲音,滴入酚酞,溶液變紅前：無明顯現象，加熱后：大量氣泡紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△結論：1、鎂的金屬性比鈉的弱；

2、堿性：NaOH﹥Mg(OH)2

實驗驗證：Na、Mg、Al的金屬性實驗Al(OH)3中滴加2mol/L鹽酸Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液

現象

離子方程式化學方程式結論Al(OH)3溶解Al(OH)3+3H+═Al

3++3H2OAl(OH)3溶解Al(OH)3+OH-═Al

O2-+2H2OAl(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2OAl(OH)3既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水，氫氧化鋁有兩性。鋁雖為金屬，但已表現出非金屬性。結論：Mg(OH)2是中強堿，比Al(OH)3強。②用2ml1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實驗，觀察現象，并進行比較。NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:劇烈與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：較緩慢最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al在第三周期中,隨著原子序數的遞增,元素金屬性依次減弱Na、Mg、Al金屬性的比較原子序數14151617元素符號SiPSCl最高價氧化物對應水化物的酸性單質與H2化合的難易氣態氫化物的穩定性H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩定SiH4不穩定PH3不很穩定H2S穩定HCl非金屬性逐漸增強根據表中信息比較Si、P、S、Cl的非金屬性原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第三周期元素金屬性非金屬性遞變規律——元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。元素周期律小結：實質是：核外電子排布的周期性變化。層數相同，核電荷數增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強同周期從左到右原子核對電子的吸引力增強金屬性減弱非金屬性增強原子半徑逐漸減小位置結構性質r_________,金屬性___________,非金屬性__________.r_______,金屬性_________,非金屬性________.金屬性增強：原子失電子能力____,單質還原性_____,最高價氧化物對應的水化物堿性_____，金屬與水或酸反應越____,金屬性__能置換金屬性__非金屬性增強：原子得電子能力____,單質氧化性_____,最高價氧化物對應的水化物(最高價含氧酸)酸性_____，氣態氫化物穩定性____,氣態氫化物形成越來越____，反應越____.非金屬性__能置換非金屬性__請標明主族和周期，填入第IA族、第VIIA族元素，并畫出金屬非金屬分界線。1、用元素符號回答原子序數11—18的元素的有關問題。(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______

；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是___；(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是____；(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是_____；(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是_________。

Na

Na

Al

ClCl2.下列各組物質性質的比較中，不正確的是()

A、氫氧化物的堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOH

B、最高價氧化物對應水化物的酸：HClO4<HBrO4<HIO4

C、氣態氫化物的穩定性：CH4<NH3<H2O<HF

D、單質的非金屬性：F2>O2>N2>C

B

3、下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3

B.HCl的酸性比H2S強C.HCl的穩定性比H2S強D.氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更容易。CD4、某元素的最高正價與負價的代數和為4,則該元素的最外層電子數為:A、4 B、5 C、6 D、7C

5、某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3,這種元素的氣態氫化物的化學式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4DC2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16。Y的單質是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

(

)A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族B．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物不止一種D作業：大本：P78：典例，學以：1、2、3，隨堂：1-6P79-81小本：P34第1-8,10。P35第2、4第2節元素周期律元素周期律元素周期表和周期律的應用門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發現了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發現，將其命名為“鍺”。你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？依據是什么？元素周期表中元素性質之間存在著怎樣的內在聯系呢？【科學史話】0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強【學習任務一】金屬元素與非金屬元素的分區及性質遞變規律除H之外尋找特定性質的物質找元素之最最活潑金屬銫、最活潑非金屬氟最穩定的氣態氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH找半導體：在