第三節鹽類的水解

第4課時電解質溶液中的守恒關系一、電解質溶液中的守恒關系學習目標：掌握并書寫單一溶液的三大守恒；重難點

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質子守恒的理解和書寫。一、電解質溶液中的守恒關系NaCl溶液溶質：NaCl=Na++Cl–

溶劑：H2O?H++OH–

任務1：1、NaCl溶液、Na2SO4溶液存在哪些守恒？2、根據已有的知識和提供的資料，書寫它們濃度的守恒式。Na2SO4溶液溶質：Na2SO4=2Na++SO42–溶劑：H2O?H++OH–

電荷守恒：元素守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)c(Na+)=c(Cl–)

c(Na+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)

c(Na+)=2c(SO42–)一、電解質溶液中的守恒關系CH3COONa溶液溶質：CH3COONa=Na++CH3COO-溶劑：H2O?H++OH–

CH3COO-+H2O

?CH3COOH+OH–

任務2：書寫CH3COONa溶液的電荷守恒和元素守恒式。

電荷守恒：元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)一、電解質溶液中的守恒關系2、元素守恒1、電荷守恒書寫電荷守恒式注意：①準確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關系，即離子所帶電荷量做系數。書寫元素守恒式注意：①準確判斷組分中微粒間的原始比例關系；②弄清組分微粒之間的轉化關系。一、電解質溶液中的守恒關系CH3COONa溶液溶質：CH3COONa=Na++CH3COO-溶劑：H2O?H++OH–

CH3COO-+H2O

?CH3COOH+OH–

任務3：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）是否正確？如何判斷？方法一：

電荷守恒：元素守恒：質子守恒：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

CH3COONa溶液質子守恒：電解質溶液中粒子電離出的H+總數等于粒子接受的H+總數。一、電解質溶液中的守恒關系CH3COONa溶液溶質：CH3COONa=Na++CH3COO-溶劑：H2O?H++OH–

CH3COO-+H2O

?CH3COOH+OH–

任務3：

c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）是否正確？如何判斷？方法二(圖解法）：CH3COO-H2O得到一個H+H3O+

(H+)

OH–得到一個H+CH3COOH

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

CH3COONa溶液失去一個H+一、電解質溶液中的守恒關系方法一：任務4：書寫NH4Cl溶液的質子守恒式。NH4Cl溶液

電荷守恒：元素守恒：質子守恒：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)NH4Cl溶液溶質：NH4Cl=NH4++Cl-溶劑：H2O?H++OH–

NH4++H2O

?NH3

H2O+H+

c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3H2O)c（H+）=c（

NH3H2O）+c（OH-）

一、電解質溶液中的守恒關系方法二(圖解法）：任務4：書寫NH4Cl溶液的質子守恒。NH4Cl溶液NH4Cl溶液溶質：NH4Cl=NH4++Cl-溶劑：H2O?H++OH–

NH4+

+H2O

?NH3

H2O+H+

NH4+H2O得到一個H+H3O+

(H+)OH–NH3

H2O(NH3)

c（

NH3H2O）+c（OH-）=c（H+）

失去一個H+失去一個H+一、電解質溶液中的守恒關系練習：用圖解法，書寫Na2CO3溶液的質子守恒式。Na2CO3溶液

質子守恒：Na2CO3溶液溶質：

Na2CO3=Na++CO32-溶劑：H2O?H++OH–

CO32-+H2O

?HCO3－+OH–HCO3-+H2O?H2CO3

+OH–c(OH－)

＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)一、電解質溶液中的守恒關系練習：書寫Na2CO3溶液的三大守恒式。Na2CO3溶液

電荷守恒：元素守恒：質子守恒：

Na2CO3溶液溶質：

Na2CO3=Na++CO32-溶劑：H2O?H++OH–

CO32-+H2O

?HCO3－+OH–HCO3-+H2O?H2CO3

+OH–c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)c(Na+)=2【c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)