主題會考內容標準認知層次綜合以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，知道化學方法(海帶提碘、金屬冶煉等)在實現物質間轉化中的作用a必修模塊化學1和必修模塊化學2各部分知識的綜合d編輯課件黃銅礦赤鐵礦鋁礦存在：絕大多數金屬以化合物的形式存在于自然界。少數不活潑金屬〔如金和鉑〕以游離態存在.一、金屬礦物的開發利用把金屬從礦石中提煉出來，這個過程就叫金屬的冶煉。從金屬礦石中提煉金屬一般需經過三個步驟：〔1〕礦石的采集；〔2〕冶煉；〔3〕精煉。編輯課件熱分解法：2HgO====2Hg+O2復原法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4〔又叫濕法煉銅〕

電解法：2Al2O3〔熔融〕====4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物〕通電MgCl2〔熔融〕====Mg(s)+Cl2(g)↑2NaCl〔熔融〕===2Na+Cl2通電通電Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高溫適用范圍：在金屬活動順序中，位于氫后面的金屬。適用范圍：大多數金屬的冶煉適用適用范圍：鉀、鈣、鈉、鋁等活潑金屬——金屬的冶煉

C+2CuO===CO2+2Cu高溫Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫一、金屬礦物的開發利用2Ag2O===4Ag+O2↑↑編輯課件現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反響，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑鋁熱反響：利用鋁的復原性獲得高熔點金屬單質的放熱反響。3MnO2+4Al===高溫Cr2O3+2Al===高溫其它鋁熱反響3Mn+2Al2O32Cr+Al2O3鎂條：引燃劑氯酸鉀：助燃劑編輯課件應用：(1)焊接鋼軌，(2)冶煉金屬。編輯課件KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金屬活動性〔復原性〕：強弱電解法熱復原法熱分解法K+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu

2+Hg2+Ag+

離子的氧化性弱強常見復原劑：焦碳、CO、H2、Al編輯課件〔1〕廢舊金屬回收；；〔2〕礦物資源保護；〔3〕尋找金屬替代品。金屬的回收和資源保護1、回收金屬的意義〔1〕節約礦物資源；〔2〕節約能源；〔3〕減少環境污染2、合理開發和利用礦物資源的途徑編輯課件二、海水資源的開發利用編輯課件海水蒸發粗鹽水、重結晶

精鹽母液

Mg(OH)2①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl21、從海水中制金屬鎂②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O③MgCl2(熔融)===Mg+Cl2

通電鹽酸、濃縮

MgCl2?H2O

脫水

MgCl2

電解Mg石灰乳CaO貝殼水煅燒①②③編輯課件海水(含Mg2+)試劑①Mg(OH)2沉淀試劑②Mg無水MgCl2熔融電解MgCl2溶液溶液從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，正確的生產順序是

(

)A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤

C編輯課件⑤用四氯化碳〔或苯〕萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。①用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內以到達富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br22、海水中提取溴單質編輯課件海水提溴：主要方法是空氣吹出法海水濃縮酸化濃縮海水Br-通入氯氣海水Cl-Br2通入空氣水蒸氣(吹入)吸收塔SO2反響后富集溴HBr、SO42－通入Cl2Cl-Br2別離溴單質化學方程式：

2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===Br2＋2HCl置換反響得到的Br2的濃度很低，難以收集，用空氣吹出Br2后用SO2吸收，使溴得到富集編輯課件１、取約３ｇ干海帶，用刷子去凈其外表上的附著物。把海帶剪碎后用適量酒精濕潤，放入坩堝中。２、點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶灰冷卻至室溫。３、將海帶灰轉移至小燒杯中，參加約10ｍＬ蒸餾水，攪拌。用小燒杯盛著將混合物煮沸約３ｍｉｎ，冷卻后過濾。４、在濾液中滴入幾滴約３moL／Ｌ的硫酸，再參加約１ｍＬ質量分數為３％的Ｈ2Ｏ2溶液，觀察現象。再向溶液中參加幾滴淀粉溶液，再觀察現象。實驗現象：參加H2O2溶液后，溶液由無色變為深黃色；參加淀粉溶液后，溶液又變為深藍色。化學方程式：2KI+H2O2+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O生成的單質碘可用CCl4萃取。3、海水中提取碘單質編輯課件請填寫以下空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______________(從以下儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．外表皿D．泥三角E．酒精燈F．枯燥器BDE編輯課件過濾蒸餾2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與水溶液易分層取少量提取碘后的水溶液于試管中，參加幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)編輯課件海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：〔1〕指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱①③。寫出過程②中有關反響的離子方程式：。〔2〕提取碘③過程中，可用的有機試劑是。A.酒精B.四氯化碳C.苯D.乙酸〔３〕③過程后得到含碘的有機溶液，可用把碘和有機溶劑別離開來。〔別離方法〕過濾萃取2I－+Cl2＝2Cl－+I2ＢＣ蒸餾編輯課件三、煤、石油、天然氣的綜合利用編輯課件——深度的裂化.在更高的溫度下，使長鏈烴〔石油分餾產物——如汽油〕斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴。催化劑

加熱、加壓CH4+C3H6

C4H10甲烷丙烯C4H10催化劑加熱、加壓C2H6+C2H4乙烷乙烯催化劑加熱、加壓

C8H18C4H10+C4H8

丁烷丁烯石油裂化：在催化劑的作用下將含碳原子多的重油〔烴〕斷裂成碳原子數少的烴的過程。石油裂解烷烴裂化后得到烷烴和烯烴；編輯課件方法變化類別能否使溴水褪色目的分餾催化裂化方法變化類別處理過程產物煤的干餾煤的氣化直接液化間接液化1.石油的綜合利用中有分餾、熱裂解、催化裂化等方法，比較各方法的異同。2.煤的處理有干餾、氣化、液化等三種方法，請比較各種方法的異同。物理變化化學變化化學變化化學變化化學變化化學變化能獲得乙烯、丙烯、甲烷等獲得輕質油粗苯等多種化工原料將煤轉化為可燃性氣體水煤氣煤與氫氣作用生成液體燃料先轉化成CO和H2否隔絕空氣高溫分解甲醇編輯課件煤、石油、天然氣的綜合利用編輯課件以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料三大合成材料：塑料、合成橡膠和合成纖維根本特征：相對分子質量很大，屬于高分子化合物合成原理：加聚反響、縮聚反響例如：乙烯合成聚乙烯，丙烯合成聚丙烯編輯課件以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料三大合成材料：塑料、合成橡膠和合成纖維根本特征：相對分子質量很大，屬于高分子化合物合成原理：、聚乙烯nCH2＝CH2

[CH2－CH2]n

催化劑OHn+nH-C-HOOHCHHn+n

H2O縮聚反響加聚反響編輯課件四、環境污染編輯課件綠色化學又稱“環境無害化學〞，是