2024屆甘肅省白銀市平川區中恒學校化學高二第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-2、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL3、下列物質，不能與鈉反應的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯4、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①5、下列屬于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO46、既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al7、下列分類方式不正確的是()A．膠體：豆漿、煙霧、煙水晶、雞蛋清B．電解質：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C．化學變化：顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解、橡膠的硫化D．物理變化：萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA9、下列有機物的結構表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結構式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O10、分子式為C8H8O2，含有苯環且能發生水解反應的同分異構體共有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種11、高爐煉鐵過程中發生反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數K4.03.73.5A．由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大13、以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是A．配制一定物質的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒B．配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時俯視讀數14、滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有()種A．3種B．4種C．5種D．6種15、用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數為0.1NA16、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。18、（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。20、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。21、(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發生上述反應,其反應過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。①該反應的熱化學方程式為____________________。②該反應平衡常數K的表達式為_______________________。③在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到達到化學平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入3molH2E.充入He(g)，使體系總壓強增大(2)工業上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質溶液）。①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入____(填化學式)。②電解池陽極區的電極反應式為_______________________________。③在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1m3，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后兩位）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應生成水和二氧化碳，若呈堿性OH-、HC反應生成水和CO32-，故D錯誤。2、A【解題分析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3mol，所需V(NaOH)應為60mL，故選A。3、D【解題分析】

A.乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故A項不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應生成丙酸鈉和氫氣，故B項不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，故C項不選；D.甲苯不能和鈉發生反應，故選D項；故答案選D。4、B【解題分析】

檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發生水解反應，將其中的鹵素原子轉變為離子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據上述分析選B。5、A【解題分析】分析：本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。詳解：酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應，故錯誤；C.氧化鈣和堿不反應，能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯誤；D.6、D【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，兩者均產生氫氣。且題中問的是單質，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。7、B【解題分析】

本題考查物質的分類。電解質是指在熔融狀態或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質?！绢}目詳解】豆漿和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；顏色反應、蛋白質變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質生成，屬于化學變化，C正確；萃取、蒸餾、重結晶、焰色反應都沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確。故選B?！绢}目點撥】解答本題要掌握物質的分類方法和組成等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。空氣本身不是氣溶膠,氣溶膠是液態或固態微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。8、C【解題分析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發生酯化反應為可逆反應，反應物不能100%轉化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子數目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質量都是45，所以9g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】

A．羥基為中性原子團，O原子最外層含有7個電子，其電子式為，故A錯誤；B．1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結構式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意區分羥基和氫氧根的電子式。10、B【解題分析】

由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故B正確；故選B。11、D【解題分析】

A．由表中數據可判斷，平衡常數隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。12、C【解題分析】

A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變化0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應是氣體體積不變的反應，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數不變，D項錯誤；答案選C。13、C【解題分析】本題考查化學實驗操作中的誤差分析。詳解：使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼稱量的物質的質量偏小，若不使用游碼稱量質量不變，A錯誤；配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，B錯誤；酸堿中和滴定實驗中，若盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，會導致滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，C正確；滴定結束后，讀取標準液的體積時，俯視刻度線會導致讀數偏小，導致所用標準液體積偏小，實驗結果偏低，D錯誤。故選C。點睛：掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵。14、C【解題分析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結構，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。15、B【解題分析】

A.18gH2O的物質的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質的量及分子數目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=，故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產生的Na+數為0.1NA，D正確；故合理選項為B。16、D【解題分析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結構簡式為（題給物質）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構體的結構簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構體有10+7+1=18種，除去題給物質，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構體數目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復和漏寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得?！绢}目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解題分析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發生水解反應，D水解酸化后發送至酯化反應生成E?！绢}目詳解】（1）根據B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環與C=C，均能與氫氣發生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【題目詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發生加成反應；乙醇揮發；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發。【題目點撥】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。20、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入NaOH溶液，發生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890kJ/molK=0.225C、DCH3OHCH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+1.88【解題分析】

(1)①由圖1可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，又22gCO2發生上述反應，放出熱量為896kJ-451kJ=445kJ，據此書寫熱化學方程式；②化學平