銀川市重點中學2024屆化學高二第二學期期末質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、阿昔洛韋[化學名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如圖所示,有關阿昔洛韋的結構及性質的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發生加成反應；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥2、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態氫化物熱穩定性比R的強C．常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物3、工業制備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．該反應的逆反應是放熱反應 B．反應物總能量小于生成物總能量C．反應中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D．反應中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量4、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O25、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化A．A B．B C．C D．D6、某鏈狀烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷7、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ8、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．該氣態團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FEC．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體（圖丁）中，碘分子的排列有兩種不同的方向9、下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子10、下列指定反應的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O11、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實驗式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH212、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>X>Z>W B．最高價氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW與水反應時作還原劑 D．簡單氫化物的熱穩定性：Y>Z13、將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A．M的實驗式為CH2O2B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量C．若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸D．通過質譜儀可分析M中的官能團14、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發現富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發現了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發生置換反應D．棒碳與乙炔互為同系物15、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A．圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條B．圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C．圖三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀D．圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液16、具有下列組成和結構特點的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環的烴A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。19、某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。序號試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實驗分析序號試劑X預期現象實際現象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無明顯現象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________。（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。（4）某同學查閱資料發現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變為綠色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。②請你設計方案二：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

由結構簡式可知，分子中不含苯環，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵。【題目詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個碳碳雙鍵和2個碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發生加成反應，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發生加成反應，故錯誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個羥基，親水基數目較少，應微溶于水或不溶于水，故錯誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯誤；⑥有機物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意掌握常見有機物的結構，注意有機物的官能團對性質的影響是解答關鍵。2、A【解題分析】分析：X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質，Z可能是硫、氯。據此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩定，故B錯誤；C.Z的單質可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。3、D【解題分析】

A.已知該反應的焓變小于零，則正反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應，A錯誤；B.反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，B錯誤；C.反應中生成標況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯誤；D.反應中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【題目點撥】氣體為標況下時，可用22.4L/mol計算其物質的量。4、B【解題分析】

A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據C2H6O的結構中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。5、C【解題分析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計水銀球插入到液面以下，所做實驗與裝置相符；B、石油的分餾需要測量餾分的溫度，溫度計的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實驗與裝置相符；C、銀鏡反應需要水浴加熱，不需要溫度計，所做實驗與裝置不符；D、苯的硝化反應需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計測水浴的溫度，所做實驗與裝置相符；答案選C。6、D【解題分析】

某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，為壬烷的同分異構體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結構對稱，分子中含有2種等效H原子，據此分析判斷。【題目詳解】烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，則結構對稱，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯誤；B．2，6-二甲基庚烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結構簡式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D。【題目點撥】掌握同分異構體概念及書寫方法，正確判斷有機物的結構簡式中等效H原子數目為解答本題的關鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應用。7、D【解題分析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數和σ鍵電子對數，由此導出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據此確定鍵角。詳解：A項，CS2中中心原子C上的孤電子對數為（4-22）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項錯誤；B項，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數為（4-21）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項錯誤；C項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為（3-31）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項錯誤；D項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項正確；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構型、鍵角。當中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型不一致。8、B【解題分析】

A.從晶胞結構上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結構上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結構上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確；答案選B。9、C【解題分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性質相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過渡元素的N層電子數大部分是2個，其化學性質不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質相似；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學性質不一定相似。答案選C。【題目點撥】本題的關鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規律，該題溶液錯選B選項，主要是由于沒有考慮到過渡元素導致的，因此必須注意規律之外的個例。10、D【解題分析】

本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水。【題目詳解】硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D。【題目點撥】把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，答題時注意離子反應中保留化學式的物質及得失電子數目和電荷守恒。11、B【解題分析】

A.羥基的電子式：，A錯誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實驗式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯誤；D.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，D錯誤。答案選B。12、C【解題分析】

X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質是制造芯片的基礎材料，Y為硅元素。【題目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯誤；B.非金屬性：Y>X，則最高價氧化物水化物的酸性：Y>X，故B錯誤；C.NaH與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D.非金屬性：Z>Y，則簡單氫化物的熱穩定性：Z>Y，故D錯誤；答案選C。13、B【解題分析】

濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質的量為：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質量，其物質的量為：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO與CO反應生成Cu與CO2，氧化銅減少的質量等于反應的CuO中O原子質量，1個CO與1個O原子結合生成CO2，O原子物質的量為0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子為：0.08mol×2＝0.16mol，則含有C、H元素的總質量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質的量為（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol。【題目詳解】A.經過計算可知，M分子中C、H、O的物質的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，則M的實驗式為CH2O，A錯誤；B.已經計算出M的實驗式，再測得M的相對分子質量或物質的量，可推出M的分子式，B正確；C.若M的相對分子質量為60，設M的分子式為(CH2O)x，則30x＝60，解得x＝2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D.用質譜儀可以得到M的相對分子質量，要得到M的官能團可以使用紅外光譜儀，可以確定有機物分子中含有的有機原子基團，從而可確定M分子中含有的官能團類型，D錯誤；故合理選項為B。【題目點撥】根據題中告知的數據，可以先推測出有機物中C、H、O的物質的量，再根據該有機物的物質的量或者相對分子質量推斷出其化學式（分子式）。14、C【解題分析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有C—H鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結構相似，即官能團的種類和個數相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C。考點：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。

15、A【解題分析】分析：A.鋁熱反應的引發就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發反應，可引發鋁熱反應，所以A選項是正確的；

B.蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；

C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H

+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。

所以A選項是正確的。16、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結果，丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發生酯化反應的產物，存在4種同分異構體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側鏈為：乙基1種，可以有2個側鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構體的種類的判斷。明確同分異構體中含有的結構特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F為，據此解答。【題目詳解】（1）根據A中含有酚羥基，和溴發生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據①分子中含有苯環，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據已知方程式得出，而這反應生成，與目標產物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。18、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發生反應生成，說明發生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【題目詳解】(1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。19、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。20、③④酚酞當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點0.24偏低【解題分析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得