2024屆甘孜市重點中學化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑3、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③稀釋反應后溶液D．用裝置④測定反應后溶液中c(H+)4、根據生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是①潔廁靈（主要成分為HCl）②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤食鹽A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①5、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7時溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)6、下列有關SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構7、兩種氣態烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣體的說法不正確的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔8、高溫下硫酸亞鐵發生反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO49、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發生中和反應10、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液，分液11、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強A．A B．B C．C D．D12、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動13、下列有機物，屬于酚類的是()A． B． C． D．14、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是A．該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應，則有1molN原子被還原D．每轉移1mole?，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L15、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結構簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發生加成、取代、氧化、消去等反應16、若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質子數均為10NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應時，轉移2NA個電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質d.等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質量分數為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）下列相關說法中，正確的是________(填序號)。a.N4是N2的同分異構體b.1molN4分解生成N2，形成了4molπ鍵c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強（2）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體結構，參照NH4+和白磷的結構式，畫出N4H44+的結構式（配位鍵用→表示）________________；（3）在葉綠素結構示意圖上標出N與Mg元素之間的配位鍵和共價鍵（配位鍵用→表示）_______（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據等電子體理論寫出N3-的電子式_____________；疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是________________，寫一種與SO42-等電子體的分子________________。（5）六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為_______，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】NO2溶于水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應：Br2+H2O?HBr+HBrO，則：①AgNO3溶液：NO2通入無現象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCl4：NO2通入無明顯現象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質，試紙均變藍。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應，溶液均變為無色。故⑤不能鑒別。對照選項知，A正確。2、D【解題分析】3、C【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應生成SO2需要加熱，A錯誤；B.檢驗SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導管要長進短出，B錯誤；C.反應后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。4、B【解題分析】

廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性，pH均小于7，但潔廁靈的酸性比食醋強,故潔廁靈的pH比醋的小；肥皂、廚房洗滌劑（NaClO）均顯堿性，pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強,故廚房清潔劑的pH比肥皂的大；⑤食鹽是強堿強酸鹽，溶液顯中性，pH等于7。則上述物質水溶液pH由小到大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、食鹽、廚房清潔劑；按酸堿性大小的順序依次排列為：①③⑤④②；

綜上所述，本題正確答案為B。【題目點撥】根據生活中經常接觸的物質的酸堿性，由當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷。5、D【解題分析】

A．a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH＝7時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，選項D正確。答案選D。6、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結構，CO2以采用sp雜化為直線形結構，故D正確；答案為D。考點：考查分子的結構特征與性質。7、B【解題分析】由“兩種氣態烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數為1.5，所以兩者的含碳數必有一個大于1.5，另一個小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數也為4，故另一烴的氫原子數也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。8、C【解題分析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。9、B【解題分析】

HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質情況，結合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據此回答。【題目詳解】A．HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質的量是NaOH的2倍，根據圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B。【題目點撥】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質成分及其性質，結合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。10、D【解題分析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中。11、B【解題分析】

A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關系。12、B【解題分析】

A項，化學反應速率變化時，化學平衡不一定發生移動，如使用催化劑化學反應速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應速率不相等，化學平衡才會發生移動，故化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化，B項正確；C項，反應進行的程度與化學反應速率沒有必然的聯系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應，化學反應速率不改變，改變壓強對反應前后氣體化學計量數之和相等的反應，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。13、A【解題分析】

羥基與苯環直接相連而構成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環，都不屬于酚類；答案選A。14、C【解題分析】

A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16molN2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6molN2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。15、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質。詳解：A.該物質是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發生加成反應和取代反應，氧化反應，和消去反應，故正確。故選C。16、C【解題分析】

A．1個氫氧根離子含有9個質子；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．硫由+4價氧化為+6價；D．CO32-離子會發生水解；【題目詳解】A．1molNH3含有10NA個質子，1molOH－所含的質子數為9NA，故A錯誤；B．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．硫由+4價氧化為+6價，故C正確；D．CO32-離子會發生水解，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解題分析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發生反應，故b正確；c.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發生酯化反應，可生成有香味的油狀物質，故c正確；d.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解題分析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【題目詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。【題目點撥】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產生沉淀，將雜質除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環境下發生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。【題目點撥】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質。(4)也可以想辦法把雜質轉變為主要純凈物。（5）減少主要物質的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，只是由于酯在堿性環境下水解生成的酸因能與NaOH發生中和反應，使水解平衡向正反應方向移動，因此水解得比較徹底。20、關閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發生的反應及指標原理是關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。詳解：裝置A中反應生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標況下4.48L氮氣，轉移的電子數為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應發生，排除裝置內的空氣，實驗結束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應生成氨氣，鈣與水反應生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應的鈣，故方法為：取少量產物于試管，加入水