寧夏石嘴山市三中2024屆高二化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH22、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L3、下列關于有機物的說法正確的是A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．可用金屬鈉區分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關5、下列實驗能達到預期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解6、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（）A．容器內壓強不隨時間改變B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變7、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（）A．三者的單質在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法8、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．39、在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內的化學反應速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）10、欲除去下列物質中的少量雜質，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項物質雜質除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾A．A B．B C．C D．D11、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應而褪色②苯環中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤12、下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸13、中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si14、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗15、具有下列組成和結構特點的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環的烴A．A B．B C．C D．D16、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學變化B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。18、原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24。（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%20、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。21、鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。回答下列問題(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)a．1s22s22p43s13px13py13pz1b．1s22s22p33s23px13py13pz1c．1s22s22p63s13px1d．1s22s22p63s2(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結構中存在_______(填標號)。a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

某氣態烴1mol最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態烴含有3個C原子，據此進行作答。【題目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發生加成反應，產物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續可以和6molCl2發生取代反應，產物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B。【題目點撥】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數和氯氣分子個數之間的關系式是解本題的關鍵。2、A【解題分析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物質的量為1mol，根據硫酸鐵的化學式可知，SO42-的物質的量為1.5mol，物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。3、C【解題分析】

A.因為濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構體，也不是同系物，B項錯誤；C.鈉與乙酸反應生成H2且反應劇烈，鈉與乙醇反應也能生成氫氣，但反應較慢，鈉不與苯反應，所以可用金屬鈉區分乙酸、乙醇和苯，C項正確；D.煤的氣化是通過化學反應使煤轉化為氣態燃料，屬于化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。故選C。4、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。【題目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。【題目點撥】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。5、A【解題分析】A.植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。6、A【解題分析】該可逆反應是在恒容條件下的氣體系數減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故符合題意的為AB項：本反應的化學平衡常數并不知道，所以無法用各物質濃度冪乘積來判定是否平衡C項：以不同物質來表示正逆反應速率時，其數值就和系數比相同才能表示正逆反應速率相等，排除D項：本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態的判定標準。故答案為A7、A【解題分析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。9、B【解題分析】8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則物質的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內的化學反應速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的計算，把握反應速率的基本計算公式v==為解答的關鍵。10、C【解題分析】

A．硫化氫與硫酸銅反應生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項正確；B．溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚屬于有機物易溶于有機溶劑苯中，無法分離，C項錯誤；D．利用氧化鈣易吸收水且與水反應生成微溶且沸點較高的氫氧化鈣這一特點，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純，D項正確；答案應選C。【題目點撥】本題主要考查的是有機混合物的除雜問題。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質必有幾個原則：（1）盡可能不引入新雜質（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質。(4)也可以想辦法把雜質轉變為主要純凈物。（5）減少主要物質的損失。11、B【解題分析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

A、Fe可以和CuCl2發生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。13、C【解題分析】

A.金的化學性質穩定，可以以單質的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質，A錯誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。15、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結果，丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發生酯化反應的產物，存在4種同分異構體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側鏈為：乙基1種，可以有2個側鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構體的種類的判斷。明確同分異構體中含有的結構特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。16、D【解題分析】

A.煤的干餾、煤的液化屬化學變化，石油的分餾是物理變化，A錯誤；B.天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷等，B錯誤；C.直餾汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳雙鍵，可以和溴反應，C錯誤；D.高錳酸鉀溶液能和乙烯反應，防止水果被乙烯催熟，可到達水果保鮮的目的，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解題分析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【題目詳解】（1）一氯環己烷與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生A：環己烯；環己烯與氯氣發生加成反應產生B：1，2二氯環己烷，與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生環己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環己二烯與溴水按照1:1發生1,4加成反應產生；與氫氣發生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發生1,2加成，也可能發生1,4加成反應，還可能完全發生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。18、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為24，則W為Cr元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點撥】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現象，(3)中要注意硝酸的結構。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產物時使用（包括蒸餾和分餾），當蒸餾物沸點超過140度時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該冷卻后補加；（3）2個環己醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物的密度較小，應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計、接收器；（7）加入20g環己醇的物質的量為0.2mol，則生成的環己烯的物質的量為0.2mol，環己烯的質量為16.4g，實際產量為10g，通過計算可得環己烯產率是61%。20、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解題分析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【題目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝