2024屆貴州省黔東南州天柱二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列原子的價電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p42、關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀3、下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)4、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時c(NO)與原平衡相同C．達(dá)到平衡時，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．達(dá)到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同5、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是()A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水6、下列不是室內(nèi)污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋7、以下實驗：其中可能失敗的實驗是（）①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鑒別己烯、甲苯、丙醛三種無色液體，可以使用銀氨溶液和KMnO4酸性溶液③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。⑥用濃溴水除去混在苯中的苯酚,過濾得到純凈的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共熱到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦8、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol9、下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是()A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大10、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1611、某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體12、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時,電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜13、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：14、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高15、按照綠色化學(xué)的原則，以下反應(yīng)不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產(chǎn)溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯16、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團(tuán)名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。2、C【解題分析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A項，配位體是內(nèi)界的1個Cl-和5個H2O，則配位數(shù)是6，故A項錯誤；B項，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，[TiCl(H2O)5]2+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。3、B【解題分析】

A．硫酸是共價化合物，故A錯誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強電解質(zhì)，故B正確；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，屬于無機物，故D錯誤。答案選B。4、B【解題分析】分析：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.令平衡時NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B.5、B【解題分析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項錯誤；正確選項B。

點睛：硫酸根離子的檢驗：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。6、D【解題分析】

室內(nèi)污染主要來自于化學(xué)類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學(xué)類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細(xì)菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；7、A【解題分析】分析：①碘代烷不溶于水，要檢驗RX是碘代烷，需要將碘元素轉(zhuǎn)化為碘離子再檢驗；②根據(jù)己烯、甲苯、丙醛中加入銀氨溶液和KMnO4酸性溶液的現(xiàn)象分析判斷；③稀硝酸具有強氧化性；④根據(jù)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時，溶液需要呈堿性分析判斷；⑤淀粉已水解，只需要檢驗是否有葡萄糖生成即可；⑥根據(jù)有機物與有機物一般互溶分析判斷；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；據(jù)此分析解答。詳解：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合加熱后，要先加入HNO3，中和未反應(yīng)的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否則實驗不成功，故錯誤；②己烯、甲苯、丙醛三種無色液體中只有丙醛與銀氨溶液反應(yīng)，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鑒別，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是氫氣，應(yīng)該用稀硫酸或稀鹽酸制取氫氣，故錯誤；④在制取新制氫氧化銅懸濁液時，應(yīng)該NaOH過量，溶液呈堿性，應(yīng)該是在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基，故錯誤；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，先加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱，銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，否則實驗不成功，故錯誤；⑥濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通過過濾分離，故錯誤；⑦實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，故錯誤；故選A。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)、實驗時溶液酸堿性的控制等，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題易錯選項是①⑤，很多同學(xué)往往漏掉加入酸或堿而導(dǎo)致實驗失敗。8、D【解題分析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項B錯誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。9、D【解題分析】分析：A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HF>HCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小；C項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。詳解：A項，一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HF>HCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。10、D【解題分析】

酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。11、D【解題分析】

實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答。【題目詳解】A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D。【題目點撥】解題依據(jù)物質(zhì)氧化性強弱。根據(jù)Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合實驗原理選擇尾氣處理試劑。12、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。13、C【解題分析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！14、D【解題分析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，正確。考點：考查氫鍵的存在及作用的知識。15、C【解題分析】

綠色化學(xué)要求反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求.【題目詳解】A項、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發(fā)生水解反應(yīng)生成兩分子葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。16、C【解題分析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【題目點撥】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題。【題目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解題分析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【題目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【題目點撥】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計與評價等能力，也考查了學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和