河南省舞鋼市第二高級2024屆化學高二第二學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是()A．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B．定容時仰視刻度線C．容量瓶中原有少量的蒸餾水 D．移液時，不慎將液體流到瓶外2、下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子3、下列說法中正確的是（）A．有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產生CO2，其結構可能有15種B．已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種D．互為同分異構體4、制備金屬鉀的反應：Na+KClK+NaCl，有關沸點的數據如下：物質KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純5、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動，增大B．通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C．加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D．升高溫度，增大6、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路7、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時：PbO2做負極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應與電源的正極相連D．放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO48、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p49、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－10、有機物Y在工業上常作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是A．X和Y都是羧酸衍生物，它們互為同系物B．X和Y不能加氫還原，X及其鈉鹽通?？勺鞣栏瘎〤．W、X、Y都能發生取代反應D．Y在NaOH作用下的水解反應又稱皂化反應11、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH12、下列反應中屬于取代反應的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變為無色13、能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑14、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物15、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現象與結論均正確的是()序號實驗方案現象與結論A加入鹽酸中產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D16、有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是A．A的二氯代物結構有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應類型__________。（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。18、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。19、鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為______。（結果保留兩位有效數字）20、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。21、某同學用如圖所示裝量制取少量溴苯并證明該反應是取代反應。請回答：(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。(5)反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質增加，濃度偏高；B、定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響；D、移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質減少，濃度偏低。導致濃度偏高的原因可能是A，答案選A。【題目點撥】明確誤差分析的原理是解答的關鍵，根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。2、D【解題分析】試題分析：根據教材中SiO2的晶體空間結構模型，每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵，其空間網狀結構中存在四面體結構單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，Ａ錯誤；金剛石的最小環上有6個碳原子，SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替，每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子，所以其最小環上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項錯誤，Ｄ正確；答案選Ｄ。考點：考查晶體的空間構型。3、B【解題分析】分析：A、可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，其結構滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結構有5種，選項A錯誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質，選項D錯誤。答案選B。4、A【解題分析】

A.該反應利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850°C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據表中數據可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。5、D【解題分析】

A.稀釋溶液，平衡正向移動，水解常數不變，即不變，A不正確；B.通入CO2，CO2與水反應生成的碳酸可以與CO32－水解產生的OH－發生反應，所以平衡正向移動，溶液pH減小，B不正確；C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH增大，C不正確；D.升高溫度，CO32－水解平衡正向移動，所以增大，D正確；本題選D。【題目點撥】本題考查了水解常數及影響水解平衡的外界因素，要求學生能掌握鹽類水解的基本規律以及外界條件的改變對水解平衡產生的影響，能判斷水解平衡移動的方向以及pH的變化情況，能根據相關的平衡常數判斷一些代數式的變化趨勢。6、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。7、B【解題分析】分析：由鉛蓄電池的總反應Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，正極上PbO2得電子被還原；充電時，陽極上發生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，據此回答。詳解：A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B．充電時，發生的是鉛蓄電池的逆反應，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與電源的正極相連，所以B應與電源的負極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發生的反應為電解池陽極、陰極上發生反應的逆反應，難度中等。8、C【解題分析】

四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能最大。答案選C。9、B【解題分析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發生反應，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！绢}目點撥】本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。10、C【解題分析】

A.X是羧酸衍生物，Y為酯類，不是同系物，A錯誤；B.X和Y都含有苯環，故其能加氫還原，B錯誤；C.W、X、Y都含有苯環，能與鹵素單質發生取代反應，C正確；D.油脂在NaOH作用下的水解反應又稱皂化反應，Y不是油脂，D錯誤；答案為C11、D【解題分析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應的單體，選項A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。12、C【解題分析】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。13、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。14、D【解題分析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。15、B【解題分析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體，其中任意組合都能產生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質與鹽酸反應生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

A.A是正四面體結構，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B.B為正三棱柱結構，其分子式為C6H6，故B錯誤；C.C為正方體結構，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應（或取代反應）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應，也屬于取代反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應（或取代反應）；（5）反應①是乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【題目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解題分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【題目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！绢}目點撥】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解題分析