2024屆浙江省杭十四中化學高二第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO32、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%3、下列實驗操作不當的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二4、下列說法正確的是A．氧化還原反應一定不是離子反應B．有單質參加的反應一定屬于氧化還原反應C．存在沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應D．在氧化還原反應中，失電子數目越多的物質，還原性一定越強5、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．6、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質、糖類、油脂均是能發生水解反應的天然高分子化合物7、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發生了化學變化8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．鈉加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑9、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發生反應10、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl11、X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質12、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（）A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基13、下列選項中前后兩個反應類型相同的是（）A．乙醇制備乙烯；苯與液溴制備溴苯B．乙烯制備聚乙烯：苯酚與濃溴水反應C．乙醇與氧氣反應制備乙醛；乙醛與新制Cu(OH)2反應D．乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯；溴乙烷與NaOH醇溶液反應14、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種15、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O16、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現象______。18、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。19、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請填空：（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是________________，乙炔發生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現象是________________。20、白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv.重復滴定實驗3次并記錄數據。ⅴ.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0221、氨和硝酸都是重要的工業原料。（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。2、B【解題分析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯誤；B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；故選B。3、B【解題分析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。【題目點撥】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。4、C【解題分析】A．有的氧化還原反應是離子反應，例如銅與稀硝酸的反應，故A錯誤；B．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉化就不是氧化還原反應，故B錯誤；C．沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，如醋酸鈉和鹽酸的反應，生成醋酸和氯化鈉，沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，是因為醋酸屬于難電離的物質，故C正確；D．還原性與失去電子數目無關，與失去電子的難易程度有關，故D錯誤；故選C。5、B【解題分析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導管口產生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。6、A【解題分析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。7、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩定的無色化合物，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉變成無水硫酸銅，故發生了化學變化，D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A．鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與H2O反應生成的次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．鐵與硫酸反應生成二價鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

A.分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B.酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發生取代反應，B錯誤；C.酚能與甲醛發生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應，C正確；D.酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3molNaOH發生反應，故D錯誤；故合理選項為C。10、B【解題分析】試題分析：A．CO2是含有極性共價鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤；B．C2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；C．Cl2是含有非極性共價鍵的非極性分子，C2H2是含有極性共價鍵的非極性分子，錯誤；D．NH3、HCl是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤。考點：考查物質分子內的化學鍵與分子種類的分類的知識。11、C【解題分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質，則Z也可以是非金屬單質，如，D項錯誤；答案選C。12、D【解題分析】

1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。13、C【解題分析】

A.乙醇制備乙烯，為消去反應；苯與液溴制備溴苯為取代反應，反應類型不同，A錯誤；B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應，苯酚與濃溴水反應為取代反應，反應類型不同，B錯誤；C.乙醇與氧氣反應制備乙醛為氧化反應；乙醛與新制Cu(OH)2反應為氧化反應，反應類型相同，C正確；D.乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯為取代反應或酯化反應；溴乙烷與NaOH醇溶液反應為消去反應，反應類型不同，D錯誤；答案為C。14、D【解題分析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數為=，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結構的特殊性。15、B【解題分析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯誤；B.等物質的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；答案選B。【題目點撥】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質的量的FeBr2與Cl2反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應生成氯化鐵和溴，離子反應為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個反應看出，反應物的量不同，生成物不完全相同，解題時要注意此點。16、C【解題分析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構體，所以C5H11-COOH的同分異構體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結構，所以C4H9-COOH的同分異構體也有4種，故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種，答案選C。正確答案為C。點睛：本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構體，甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構體，從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解題分析】

A是糧食發酵的產物，A是乙醇，發生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。據此判斷。【題目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，則把C通入溴水中的現象是溴水褪色。【題目點撥】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發酵的產物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、①②④羧基碳碳雙鍵、【解題分析】

B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，據此分析作答。【題目詳解】B發生氧化反應生成C，C發生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與O2、KMnO4等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解題分析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是紫色褪去，乙炔發生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、c偏大錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解題分析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【題目點撥】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。21、22.3SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2：12.40.251【解題分析】

（1）根據c=計算氨水的濃度；（2）根據已知信息反：應物和生成物書寫反應方程式，根據電子守恒配平反應方程式；根據化合價變化判斷NH3為還原劑，進行分析其他幾反應中氨氣的作用；（3）根據質量守恒，原子守恒、電子守恒規律進行解答；（4）根據n(H+)=n(OH-

)進行分析解答。【題目詳解】（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為C

===22.3mol·L-1。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應生成亞硫酸銨和水，該反應的化學方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：22.3；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在4NH3+5O24NO+6H2O反應中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯誤；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確；D.HNO3+NH3=NH4NO3反應是非氧化還原反應，故D錯誤；所以答案：BC。由質量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價，NO2中N為+4，顯然是個歸中反應，生成化合物中N為+3價，再根據原子守恒，電荷守恒，可知該反應的離子方程式：NO+NO